第2课时 反应条件对化学平衡的影响
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1.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学 平衡的影响，认识其一般规律。 2．能运用化学平衡移动原理解释相关化学 问题。 3．能识别有关化学平衡的简单图像。
新知初探自学导引
自主学习
一、化学平衡的移动和移动方向 1．化学平衡的移动 由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应 由一个_平__衡__状__态___变为另一个_平__衡__状__态____ 的过程。
要点归纳 1．温度对化学平衡的影响
反应 温度变 K值 Q与K 平衡移动方向 类型 化 变化 关系 放热 升温 减小 Q>K 逆向移动 反应 降温 增大 Q<K 正向移动 吸热 升温 增大 Q<K 正向移动 反应 降温 减小 Q>K 逆向移动
2.浓度对化学平衡的影响
浓度变化
反应物浓 度增大
生成物浓 度减小
反应物浓 度减小
生成物浓 度增大
Q值 变化 减小
增大
Q与K 关系 Q<K
Q>K
平衡移动 方向
正向移动
逆向移动
3.压强对化学平衡的影响
方程式 中气态 物质系 数变化
增大
减小
不变
压强 变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小
Q值 变化
增大 减小 减小 增大
不变
Q与K 关系
Q>K Q<K Q<K Q>K
Q＝K
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度
D．使用催化剂
解析：选C。浓度、压强的变化对平衡移动 的影响有一定的限制，催化剂对平衡移动无 影响。
2．反应 2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0，
下列反应条件有利于生成 C 的是( )
A．低温、低压
B．低 温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压
(2)规律：在其他条件不变的情况下，增大压 强，化学平衡向_气__体__体__积__减__小_的方向移动； 减小压强，化学平衡向__气__体__体__积__增__大__的方 向移动。
三、化学平衡移动原理(勒·夏特列原理) 在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条 件(如浓度、温度或压强)，平衡将向__减__弱___ 这种改变的方向移动。
2．浓度的影响 (1)原因：浓度改变时平衡常数K__不__变_，但浓 度商Q改变，使Q_≠_K，从而导致平衡移动。
(2)规律：在其他条件不变的情况下，增大反 应物浓度或减小生成物浓度，平衡__正__向__移 动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平 衡__逆__向____移动。
3．压强的影响
(1)原因：压强的改变导致体系中各组分_浓__度_ 的变化，从而使平衡发生移动。平衡常数 K_不__变___。
2．平衡移动方向 对于一个已达化学平衡状态的反应，如平衡 移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡 正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移 动或向左移动。
二、反应条件对化学平衡的影响
1．温度的影响
(1)原因：温度对平衡移动的影响是通过改变 __平__衡__状__态___实现的。 (2)规律：升高温度，化学平衡向_吸__热__的____ 方向移动；降低温度，化学平衡向__放__热__的__ 方向移动。
(1)增加C，平衡__________， c(CO)__________。
NH3 (g)＋ H2 O(g)＋
CO2(g)(正反应为吸热反应)
解析：选B。增大压强平衡向气体物质系数 减小的方向移动；升温平衡向吸热的方向移 动。
要点突破讲练互动
外界条件对化学平衡的影响
探究导引1 如何理解“温度对平衡移动的 影响是通过改变平衡常数实现的”？ 提示：温度改变引起平衡常数的改变，而平 衡常数的改变是通过各物质的浓度变化来实 现的，会使Q≠K，所以平衡，若 化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生 移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否 一定发生改变？ 提示：若化学反应速率改变，平衡不一定移 动。若平衡移动，化学反应速率一定改变。
自主体验
1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下 措施，一定会使平衡发生移动的是( )
(2)在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发 生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽 平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不 变，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，所以平衡不 发生移动。
特别提醒 1．对于离子反应，只有改变实际参加反应 的离子的浓度才会对平衡产生影响。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增 大体积。 3．增大或减小气体压强对于反应前后气体 体积相等的反应，正、逆反应速率改变的程 度相等，平衡不发生移动。
4．压强对固体或者液体的浓度无影响，若 平衡体系中无气体，则压强不能改变反应速 率和平衡。 5．催化剂只能改变反应速率，不能改变平 衡。
即时应用
1．(2012·青岛高二调研)在密闭容器中进行下 列反应：CO2(g)＋C(s)高温,2CO(g) ΔH>0， 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓 度及平衡如何变化？
探究导引2 改变压强，化学平衡一定会发生移 动吗？
提示：压强对化学平衡的影响是通过改变体系 中各成分的浓度来实现的。若压强改变不能引 起各成分浓度变化(如无气体参加的反应)，则平 衡不移动；若反应前后气体物质的系数不变,则 改变压强时Qp仍等于Kp，平衡也不移动。
压强只对有气体物质参加且反应前后气体物 质系数和发生变化的可逆反应的平衡移动产 生影响。
平衡移动方 向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
不移动
4.“惰性”气体对化学平衡的影响
对于反应 N2(g)＋3H2(g) ΔH<0 来说：
2NH3(g)
(1)若体 系内的压强保持恒定 (容器体积是可
变的 )时，加入氦气，体系 内压强恒定，体积 必增大，这相当于 对原体系中各组分起了稀
释作用，因而引起 c(N2)、c(H2)、c(NH3)变小， 平衡向左移动(相当于减压)。
解析：选C。平衡正向移动有利于C的生成。
3．下列反应达到平衡后 ，增大压强或升高温
度，平衡都向正反应方向移动的是( )
A． 2NO2
N2 O4 (正反应为放热反应 )
B． 3O2
2O3 (正反应为 吸热反应)
C． H2 (g)＋ I2(g) 热反应)
2HI(g)(正反应为放
D．NH4 HCO3(s)