第17讲化学键考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．掌握电子式的表示方法。

2018·全国卷Ⅱ，8T2018，北京卷，8T2016，全国卷甲，37T2016，四川卷，8T高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。

预计2020年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变，主要考查“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

分值：2～3分考点一化学键[知识梳理]1．化学键概念化学键…使__离子__相结合或__原子__相结合的强烈作用力。

离子键…阴阳离子通过__静电作用__形成的化学键。

共价键…原子间通过__共用电子对__所形成的化学键。

2．化学键分类(1)化学键――――――→成键微粒微粒间作用力⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键(2)3．离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子__阴、阳离子____原子__成键方式得失电子形成阴阳离子形成__共用电子对__成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质__电性作用__存在实例只存在于离子化合物中，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)复杂离子化合物，如NaOH、Na2O2等(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的__最外层电子__的式子。

(2)书写方法[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。

()(2)(2018·北京卷)由Na和Cl形成离子键的过程：。

()(3)(2018·江苏卷)HCl的电子式：。

()(4)(2016·浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。

()(5)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键和共价键。

()(6)短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。

()(7)自然界存在的物质中都存在化学键。

()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×2．写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：Na________，Cl________。

(2)简单离子：Na＋________，F－________。

(3)复杂离子：NH＋4________，OH－________。

(4)离子化合物CaCl2____________________，Na2O____________________，Na2O2__________________，Ca(OH)2__________________。

(5)含共价键的分子N2________，H2O________，CO2________，HClO________，CCl4________，H2O2________，NH3________。

答案(1)技巧分享化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断①②(2)从性质上判断：熔融状态能导电的化合物一定含有离子键，否则不含离子键(H2O除外)。

(3)从物质类别角度判断①非金属单质，如Cl2、N2、P4、金刚石等，及非金属元素构成的化合物(铵盐NH5例外)，如H2SO4、CO2、NH3、CS2等只有共价键。

②活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等(AlCl3例外)只有离子键。

③含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2、NH5等，既有离子键又有共价键。

④稀有气体，如Ne、Ar等，没有化学键。

[考法精讲]考法电子式的书写与常见错误识别1．漏写孤电子对。

2．混淆电子式与化学式的书写Na2S电子式。

3．共用电子对数目写错CO2电子式。

4．根、基电子式混淆不清OH－电子式。

5．原子结合顺序写错如HClO电子式。

6．错误使用括号HCl电子式。

7．误将电荷数标成化合价Na2O电子式。

8．小黑点或“×”使用混乱H2S电子式。

9．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清NH＋4电子式误写成NH＋4；如CaBr2、CaC2的电子式分别为。

10．“―→”与“===”表示意义不清如MgCl2的形成过程正确；错误。

[例] 下列表达正确的是(D)A．N2的电子式为N⋮⋮NB．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．MgCl2的电子式为[递进题组]1．(2019·贵阳期末)下列化学用语使用正确的是(A)A．次氯酸的结构式可以表示为H—O—ClB．正丙醇的结构简式为C3H7OHC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为8258CeD．过氧化氢的电子式为解析正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，而C3H7OH可以表示CH3CH2CH2OH或，B 项错误；含58个质子和82个中子的Ce原子符号为140 58Ce，C项错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为，D 项错误。

2．(1)(2017·天津卷节选)NaOH 的电子式为___________________________________。

(2)(2016·全国卷甲)联氨(N 2H 4)的电子式为_________________________________。

(3)(2016·浙江卷)硫化氢的电子式为_________________________________________。

(4)硼氢化钠(NaBH 4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______________。

答案[典例诊断][例] (2019·广东惠州质检)含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A ．CH 4 B.CH 2===CH 2 C ．CO 2D ．N 2[答题送检]…………………………………………………………来自阅卷名师报告错误 致错原因扣分 A/B/D审题粗心，忽略了“分子中各原子都满足8电子稳定结构”“化合物”等限制条件－3422存在C—H 极性键，但H 原子不满足8电子结构，B 项错误；CO 2分子中存在C===O 极性键；CO 2分子中C 原子最外层电子数为4，化合价为＋4，所以4＋4＝8，C 原子满足8电子结构；O 元素化合价为－2，O 原子最外层电子数为6，所以|－2|＋6＝8，分子中O 原子满足8电子结构，C 项正确；N 2分子中存在N≡N 非极性键，N 原子满足8电子稳定结构，但是N 2是单质，不是化合物，D 项错误。

[答案] C规律方法8电子结构判断的经验规律(1)由于H 最外层只有1个电子，因此，凡含H 原子的分子中H 原子的最外层不可能满足8电子。

(2)凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

(3)写出结构式或电子式结合原子最外层电子数观察判断，如H 2O(H ×·O ···· ×·H)中O 最外层有8个电子。

[规范迁移]1．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C ) A ．PCl 5B.P 4C．CCl4 D.NH3解析PCl5中P显＋5价，P原子最外层达到5＋|＋5|＝10个电子，A项错误，P4是单质，B项错误；NH3中H原子最外层都只有2个电子，D项错误。

2．(1)H2O2的电子式为______________。

(2)SiCl4的电子式为______________。

(3)Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为___________________________________。

(4)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为______________。

答案考点二化学键与物质变化、物质类别的关系[知识梳理]1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的__共价键__很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的__离子键__，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的__共价键__，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的__共价键__较弱，故它们受热时易分解。

3．离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有__离子键__的化合物只含有__共价键__的化合物构成微粒__阴、阳离子____分子__或原子化学键类型一定含有__离子键__， 可能含有__共价键__只含有__共价键__与物质类 别的关系①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物4.物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 (1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，__离子键__被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO 2和SO 2等。

②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl 、H 2SO 4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如__C 2H 5OH 、蔗糖__等。

(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的__共价键__被破坏，如Cl 2、F 2等。

特别提醒由原子直接构成的物质，共价键既影响物理性质又影响化学性质，由分子构成的物质，共价键只影响化学性质，不影响物理性质；由阴、阳离子构成的物质离子键主要影响物理性质。

[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)(2018·北京卷)CH 4――→CO 2CH 3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂。

( ) (2)(2018·全国卷Ⅰ)KH 、CaH 2均为离子化合物。

( ) (3)1 mol KHSO 4加热熔化可电离出2N A 阳离子。

( )(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。

( ) (5)共价化合物和离子化合物都可能含离子键。

( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( D ) A ．将SO 2通入水中 B.烧碱溶于水 C ．将HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水技巧分享化学键应用判断的6种常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，其实如HCl 溶于水破坏共价键，是物理变化，注意“同时”有化学键断裂和形成才是化学变化。