2020年安徽省合肥市肥东县高级中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应B. 石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料2.异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A. 异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B. 异丙烯苯和乙苯是同系物C. 异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D. 异丙苯完全燃烧消耗氧气3.代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 向盐酸溶液中通入至中性忽略溶液体积变化，此时个数为B. 向含有的溶液中通入适量氯气，当有1mol 被氧化时，该反应中转移电子数目为C. 标准状况下，二氯甲烷中含有极性共价键D. 用惰性电极电解溶液，标况下，当阴极生成气体时，转移的电子数为4.选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性比强B 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D 向浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液，先产生蓝色沉淀A B C D5.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于其中的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；和具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐的溶液通入过量后产生白色沉淀。

下列说法不正确的是A. 原子半径：B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成下列有关说法正确的是A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B. 放电时电解质中的向钙电极区迁移C. 电池总反应为D. 每转移 mol电子，理论上消耗 g LiCl7.常温下，向50 mL溶有 mol 的氯水中滴加2 的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如图所示。

下列说法正确的是A. 若a点，且，则B. 若，b点对应溶液中：，可用pH试纸测定其pHC. 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大D. 若，c点对应溶液中：二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.某工厂酸性废液中含有、、、，以该废液为原料制备的工艺流程如下部分操作和条件略：已知：在热水中会分解。

常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见表：金属离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH回答下列问题：写出“还原”步骤中反应的离子方程式：______。

试剂X可选用______任写一种，填化学式，“滤渣”的主要成分是______。

加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______，用热水洗涤沉淀的目的是______。

若在实验室中灼烧应在______填仪器名称中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为______。

若工业上灼烧氧化吨得到吨产品，则该产品中的纯度为______设产品中杂质只有FeO，保留一位小数。

9.和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

还原法是处理燃煤烟气中的方法之一。

已知：写出和反应生成和的热化学方程式：______。

经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为：。

若在、条件下，往一密闭容器通入和其中：：，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

图中A点时，的转化率为______。

在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率正与A点的逆反应速率逆的大小关系为正______逆填“”、“”或“”。

图中B点的压强平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。

当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮效率。

图Ⅱ中，循环吸收液加入、提高了脱氮的效率，其可能原因为______。

研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

写出废气中的与反应的离子方程式：______。

温度高于后，NO去除率随温度升高而下降的原因为______。

10.元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

Ⅰ卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

拟卤素如、、等与卤素单质结构相似、性质相近。

已知分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为______。

对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是______。

卤化物在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式______。

Ⅱ、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点。

试回答下列问题：碳的基态原子L层电子轨道表达式为______，砷属于______区元素。

与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键______。

A.配位键极性共价键非极性共价键氢键晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图1所示，但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

晶体中1个周围距离最近的数目为______。

Ⅲ、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。

B的价电子排布为，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。

B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。

单质晶体属于______晶体填晶体类型。

与C所形成化合物晶体的化学式______。

11.有机物是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有______个。

中官能团名称是______，中属于加成反应的是______填序号。

反应的化学方程式为______。

反应的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

满足下列条件的D的同分异构体有______种。

能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应；分子中有1个甲基仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线______。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。

常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。

某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

Ⅰ溶液的制备取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

中仪器A的名称为______。

中发生反应的离子方程式为______。

Ⅱ晶体的制备将Ⅰ中制备的溶液按如图所示进行操作：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是______。

缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是______；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______写其中一种物质的化学式。

Ⅲ氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，再用NaOH 标准溶液滴定剩余的盐酸溶液选用甲基橙作指示剂。

装置中玻璃管的作用是______。

在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A错误；B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C.镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机物材料，故D错误；故选：C。

A.胶体具有丁达尔效应；B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物质生成；C.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极；D.碳纤维是由碳和纤维复合而成的，是一种无机材料。

本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。

2.答案：C解析：解：异丙烯含3个四面体结构的C，所有碳原子不能共面，故A错误；B.结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互为同系物，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物中的H原子有6种，所得产物的一氯代物有6种，故C正确；D.异丙苯的分子式为，故异丙苯完全燃烧消耗氧气6mol，故D错误；故选：C。

A.异丙烯含3个四面体结构的C；B.结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互为同系物；C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物中的H原子有6种；D.异丙苯的分子式为。

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大。

3.答案：A解析：解：向盐酸溶液中通入至中性忽略溶液体积变化，根据电荷守恒可知：，此时个数为，故A正确；B.还原性：，向含有的溶液中通入适量氯气，优先被氧化，当有1mol 被氧化时，被氧化的的物质的量未知，无法计算转移电子的物质的量及数目，故B错误；C.标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故C错误；D.用惰性电极电解溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，标况下当阴极生成氧气时，转移4mol电子，转移的电子数为，故D错误；故选：A。

A.混合液呈中性，根据电荷守恒可知，结合计算；B.碘离子优先被氧化，被氧化的碘离子未知，无法计算转移电子数；C.标准状况下，二氯甲烷不是气体；D.应该是阳极生成气体，且标况下氧气为1mol，转移了4mol电子。

本题考查阿伏加德罗常数的综合运用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。