高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。

A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大10．已知下列反应：Cu+X2、2Cu+Y 2X-+Z22Z-+X2，2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。

下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。

A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO411．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能．．．的是（）。

A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC12．X、Y代表两种非金属元素，下列不能．．说明非金属性X比Y强的是（）。

A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。

A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－1213．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）。

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。

A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2-＞Z -C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。

A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数16．O 188和F 189的原子半径，前者和后者的关系是（ ）。

A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．不能确定17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。

A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是（ ）。

A ．6和8B ．11和9C ．12和17D ．13和819．已知核电荷数均小于18的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。

A ．HXO 4B ．H 2YO 4C ．H 3ZO 4D ．H 4WO 420．A 元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B 形成A 2B 3型化合物，则B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。

A ．B(OH)3B ．H 2BO 3C ．H 2BO 4D ．H 3BO 421. 下列含有共价键的化合物是（ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl22. 下列电子式书写正确的是（ ）23. 下列叙述正确的是（ ）A ．O 2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质25．下列不是离子化合物的是（）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO3二、填空题1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。

元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。

以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。

4．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。

在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

5．已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。

Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是。

6．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。

已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。

D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。

请回答下列问题：（1）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式。

（2）画出B元素的原子结构示意图。

（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。

（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、、。

7．元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。

8．通过简单地推理或计算填空：（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是元素。

（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是。

（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CR x，已知CR x分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。

则R是元素，x= 。

9．根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为，而HPO3称为。

（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为。

10．下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。

11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。

1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。

请回答：（1）写出B元素的化学名称，画出C元素的原子结构示意图。

（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。

（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。

12．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。

请回答：（1）元素R的原子序数是。