铁铜及其化合物练习题
Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
第一部分 专题十四
一、选择题
1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列
说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价
3、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
9．4 g X――→过量NaOH溶液步骤Ⅰ6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液1.92 g固体
下列有关说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物
n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是( )
A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶2
D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移
5、下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和
两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶
液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两
种气体，据此推断黑色粉末可能为( )
A．物质的量 FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1
B．物质的量 C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2
C．质量 MnO2∶CuO∶C＝∶8∶12
D．质量 Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3
7、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的
氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生
标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为
( )
A．2 mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
8、1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成 mol气体的是( )
选项
X Y
A Al
NaOH溶液
B NO2 H2O
C Na2O2 CO2
D Fe H2O(g)
9、现有16.8 g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600 mL 2 mol/L
的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O
3
的质量分数分别为%、%、%、%，欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入3
mol/L NaOH溶液的体积是( )
A．600 mL B．300 mL C．800 mL D．900 mL
10、将镁、铝、铁合金投入300 mL硝酸中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；
硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶
液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( )
A．参加反应的HNO3的物质的量为 mol
B．参加反应的金属的质量为11.9 g
C．HNO3的物质的量浓度为3 mol/L
D．NaOH的物质的量浓度为6 mol/L
二、填空题
11、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为
________；实验过程中，装置B中观察到的现象是______________________________；装
置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：
____________________ ____________________________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连
接A装置中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处
多次鼓入N2，其目的是______________________________。
(4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________________
______________(用离子方程式表示)。
12、某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的
硫酸的最低浓度是多少”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18 mol/L硫酸
20 mL，纯铜粉足量，足量2 mol/L NaOH溶液。
请根据实验回答问题：
(1)首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行__________________
____________操作。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是
将导气管直接伸入烧杯中的目的是：______________________________________。
(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_________________
_____________。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完
全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验
装置中的________(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl
2
溶液，再进行________、________、__________ 后称量硫酸钡的质量为
13．98 g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是________。
(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能
得到准确的数据，请结合你的理解分析：________(填“需要”或“不需要”)加入双氧
水，原因是_________________________________________________________。