分析化学习题集参考答案一、单选题1～10 CBACDDBAAB 11～20 CCDBBDDBCC 21～30 DCCCBBCAAB 31～40 DDABCDADCD 41～50 CCACDBDDBB 51～60 BBCDCBAADB 61～70 BCBCDBDCCD 71～80 DDBBCBACDD 81～90 ABDBCABCBA 91～100 CDACBCDBBB 101～110 CAADABCABD111～120 DADCCCABBB 121～130 DDACBABDAB131～140 CCDBCDACAC二、填空题1. 定性分析定量分析结构分析2. 化学分析仪器分析3. 重量分析滴定分析4. 酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法5. 1 0.16. 507. 2.0×10-38. 1009. (1) B (2) D (3) C (4) A10. (1) B (2) C (3) D (4) A11. (1) A (2) D (3) B (4) C12. (1) B (2) A (3) C13. 略14.15. Na2S2O3、KMnO4K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)16.17. (1) B (2) C (3) A (4) D18. (1) 物质的组成与化学式相符; (2) 纯度要高; (3) 稳定。
19. 不可以不稳定, 易吸水及二氧化碳20. 突跃小, 终点不明显, 终点误差大造成浪费21. 0.2~0.3 3 称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定22. 109.5% 硼砂部分失去结晶水23. Na2S2O3AgNO3Na2S2O3AgNO324.25. 偏低部分失去结晶水置于密闭容器中保存26. 不能不稳定, 易被氧化为Sn4+27. 偏高偏低硼砂HCl与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小28. 12.5029. 0.2 0.630. 0.0504331. 1:2 2:1 1:1 2:132. 1/233. 1:634. 1:235. (2) (1) (3)36. 直接配制标准溶液标定标准溶液37. Na2S2O3K2Cr2O738. 直接间接（标定）39 直接滴定返滴定置换滴定间接滴定40. 1.8×10-4(10-3.75 ) 2.4×10-8( 10-7.62)41. 1.64 6.80 11.8842. [NH4+] + [NH3] = 0.1 mol·L-1[Ac-] + [HAc] = 0.1 mol·L-1[H+] + [NH4+] = [OH-] + [Ac-] [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-] 43. 2×0.1= [NH3]+[NH4+] = 2 ([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-][H+]+2[H3PO4] +[H2PO4-] = [OH-]+[NH3] +[PO43-]44．([H+]+[HCO3-]+2[H2 CO3]= [OH-])45. δH2C2O4 = [H2C2O4] / ( [H2C2O4] + [HC2O4-] + [C2O42-]δH2C2O4 = [H+]2 / ( [H+]2 + K a1[H+] + K a1K a2 )46. [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-][H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4]=[NH3]+[OH-]47. 8.3148. 拉平效应区分效应49．碱酸50. 酸的浓度酸的强度/K a；cK a>10-851. 99% 95% 90%52. 沉淀分离法、萃取分离法、离子交换分离法、色谱分离法53. 浓度、温度、pH值、离子强度54. 萃取 反萃取55. 阴离子离子交换树脂 阳离子离子交换树脂 56. 越大57. 树脂的选择和处理、装柱、柱上分离、洗脱58. 气相色谱法、液相色谱法；柱色谱、纸色谱、薄层色谱；吸附色谱、分配色谱、凝胶色谱、离子交换色谱59. 乙二胺四乙酸 1:1 分子中两个氨基上的氮原子具有孤对电子，在强酸性溶液中接受两个质子60. 在水中的溶解度小 溶解度较大 Y 4-61. [Y]+∑[H i Y] [Y]+∑[H i Y]+[MY] c Y =[Y']+[MY] [M]+∑[ML j ]]Y []'Y [)H (Y =α ]M []'M [)L (M =α 62. αM(L) = 1 + β1[L] + β2[L]2+…+βn [L]nαM = αM(L)+αM(A) – 1αM =αM(A) + αM(B) + αM(C) - 263. 小)H (Y MYαK64. 5.8 5.8 2.0 65. 4.766. 6.5 2.0 6.5 67. 6.6 6.668. 大 小 小 小 69. 减小1单位 减小0.5单位 不改变 70. 0.271 . MgY 红 蓝 72. -5.8 -7.3 -8.8 -21.9 73. (1) D (2) B (3) C (4) A74. lg αY(H)减小(或EDTA 酸效应减小) lg αM(OH)增大(或金属离子水解效应增大)75. 作缓冲剂控制pH 作辅助络合剂防Pb 2+水解 76. 有关 无关77. 作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀作还原剂防止生成能氧化铬黑T 的Mn 3+ 78. 0.4或±0.2 79. 5.0 8.080. 水溶液不稳定易被氧化 作稀释剂81. 2.0~12.0 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色) 82. 三乙醇胺 KCN 83. 好 αY(H)84. K '(MY)值随pH 增高而增大 K '(MY)与溶液pH 无关85. CuY 和PAN CuY + M + PAN = MY + Cu-PAN Cu-PAN + Y = CuY + PAN86. Fe 2+ Fe(CN)64- 87． MIn k 'lg 1lg '±MIn k88. 控制酸度 消除Al 3+干扰，起掩蔽作用 89. 不变 不变90. 吸收光谱曲线 最大吸收波长 λmax 91. 获得单色光 颜色互补 不同 92. 不变 减小93. 钨灯 玻璃 氢灯 氘灯 石英 94. 略95. 1.3×10-3 ug•cm -2 96. 略 97. 0.5c 98. 参比溶液 99．25227P O Mg P O /M M 100．低，≥2.0101．利用均相沉淀原理，得到大颗粒沉淀 102．Ag(NH 3)2+；高103．硝基苯104．胶体；吸附105．Mg2+在CaC2O4沉淀表面后沉淀。
106．Ag+；卤素107．同离子；配位108．NO3-；沉淀表面存在大量Ba2+，NO3-与Ba2+形成的Ba(NO3)2的溶解度最小，所以吸附层中优先吸附的杂质离子是NO3-。
109．发生化学反应；局部过浓110．小111．K+；K2Ba(SO4)2112．Ca2+；Zn2+113．共沉淀；后沉淀；吸留；偏高114．洗去吸附在表面的杂质115.重铬酸钾，草酸钠116.自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂117.间接法，直接法118.特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂119.电子，滴定，化学反应120.重铬酸钾，碘化钾，碘121.碘化钾三、判断题四、简答题1.答：选择指示剂的原则是：①指示剂的变色范围与滴定突跃范围重合或部分重合；②指示剂的理论变色点与化学计量点尽量接近；③指示剂在终点时颜色的突变迅速而明显。
2. 答：滴定反应必须具备的条件为：①滴定剂和被滴定物质必须按一定的化学计量关系进行反应②反应的平衡常数足够大（反应进行的程度接近完全）③反应速度快④有合适的指示剂指示终点3. 答：基准物质需满足的条件是：①组成与化学式相符；②纯度足够高；③稳定；④有较大的摩尔质量，以减小称量误差。
4.答：测定常量组分，标准溶液的浓度为0.01—1mol/L，测定微量组分，标准溶液的浓度为0.001mol/L。
若标准溶液的浓度过大将消耗太多试剂，浓度过稀则滴定突越太小，影响滴定的准确度，总之，标准溶液的浓度应与被测组分的浓度接近。
5. 答：因为M(K 2CO 3)>M(Na 2CO 3)，故滴定中消耗标准溶液的物质的量会减少，如仍将待测组分全部按Na 2CO 3计算，测定结果将偏低。
6.答：ωFe ≈0.6，用化学分析法；ωFe ≈0.003，用仪器分析法，因其测定的灵敏度较高，用于微量组分测定。
7.答：对于基准物质用直接法配制标准溶液，计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀→贴标签。
非基准物质用间接法（标定法）配制，先配制成近似所需浓度的溶液，再用基准物质或标准溶液标定，从而算出所配标准溶液的准确浓度。
8.答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H + + OH － ＝ H 2O14wt 100.11]][OH [H 1⨯===-+K K (25℃) 此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。
但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，会造成浪费；若太稀，终点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。
因此酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
9. 答：(1) 能。
因为H 2SO 4的第二步电离常数p K a2 = 2.00，而NH 4+的电离常数p K a =9.26， 所以++44-4242NH a,NH HSO ,aSO H K c K c ＞105 ，故能完全准确滴定其中的H 2SO 4 ，可以采用酚酞作指示剂(2) 混合液中(NH 4)2SO 4的含量测定，可采用连续法进行测定，即在测定H 2SO 4后加入不含甲酸的甲醛，继以酚酞为指示剂，用NaOH 滴定，根据终点耗去体积计算(NH 4)2SO 4的含量。
也可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH 3逸出，并用过量的H 3BO 3溶液吸收，然后用HCl 标准溶液滴定H 3BO 3吸收液，其反应为O H NH OH NH 23Δ4+↑−→−+-+ NH 3 + H 3BO 3== NH +4+ H 2BO -3 H ++ H 2BO -3== H 3BO 3终点的产物是H 3BO 3和NH 4+（混合弱酸），pH ≈ 5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量：10002)(424424SO )NH (HClSO )NH (⨯=V cV c （mmol ∙L -1）10. 答：(1) 使测定值偏小。