19、氨气(NH3)极易于水，其水溶液显碱性。实验室可用氨气代替氢气 还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量，该反应生成物为氮气、铜和 水。实验装置如下图所示：实验完成后测定铜和生成水的质量分别为 m(Cu)和m(H2O)。试回答下列问题： ⑴写出标有字母仪器的名称：a b ⑵写出氨气还原氧化铜的化学方程式 。 ⑶装置A的作用是 ⑷装置C的作用是 ⑸装置D的作用是 ⑹请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式 。 ⑺若无D装置，则计算出来的铜相对原子质量可能 (填偏高、 偏低或不变) 20、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如 下： ⑴试推断各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 ⑵写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式： 21、(2011黄冈中考) 下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件 和部分产物已略去),其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F 在常温下为液态,试回答下列问题.
5、(2011武汉中考)某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军 同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过 滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ） A、反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B、实验所得滤液是纯水， 可直接排放 C、滤渣中一定含铜和锌 D、发生的反应都是置换反应
14、(2011荆州中考)下列说法中错误的是（ ） A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和 溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 15、(2011荆州中考)小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应， 收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂 质不可能是下列物质中的（ ） A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 考生姓名： 选择题答题卡：
兴山一中2011年保送生初高中衔接化学测验试题
一、选择题（第小题只有一个答案，第小题4分，共60分） 1、(2011武汉中考)下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ） A 、N2——氮气中氮元素的化合价为0 B、H——2个氢元素 C、2H2O——2个水分子 D、CuO——氧化铜 2、(2011武汉中考)氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕 刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃 发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下 列说法正确的是（ ） A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物 3、(2011黄冈中考)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ） A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C、FeCl3 HCl NaCl NaOH D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 4、(2011黄冈中考)下列实验过程与图去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该 盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂 是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。 （1））稀H2SO4（2）紫色石蕊试液（3）H2、NH3。 18．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现 提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来①证明 混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO2已除尽。 e f 丙乙 a b 甲 c d 乙
54 B
则
3Ar(Cu)+48
54 = A B 18A ，解得 Ar（Cu）= △ B
.
-16 ．
（7）因为氧化钙不能吸收剩余氨气，装置D的 作用除了吸收氨气，还隔离了空气中的水，如果没有的话，算 得结果会偏小． 故答案为： （1）酒精灯，铁架台； （2）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2，
6、(2011武汉中考)实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中， 可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说 法错误的是（ ） A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定 是铁 C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有 铁生成 D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 7、(09湖北竞赛)在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命 元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用。已知R元素的原子 有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素是( ) A．硫 B．硒 C．铝 D．镓
2 2 2
11、A、MgSO 4 和NaCl都不能和硝酸反应，不能降低水的ph，故A错 误； B、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸、硝酸钡混合反应后，会在溶液中生成硝 酸钾，不合题意，故B错误； C、氢氧化钾、硫酸钠和硝酸、硝酸钡混合反应后，会在溶液中生成硝 酸钾，不合题意，故C错误； D、氢氧化钠、硫酸钠和硝酸、硝酸钡混合反应后，生成硫酸钡沉淀和 硝酸钠溶液，符合题意，此项正确； 故选D
（7）考虑D装置的作用． 解答：解：测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量 CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此可知需测定 生成水的质量，由于氨气（NH3）是碱性气体，不能用浓硫酸 进行干燥；生成的氨气需先通过氧化钙干燥、再与氧化铜反 应，并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氧化钙 吸收，最后反应后剩余的氨气用浓硫酸吸收处理，以防止造成 空气污染． （1）标有字母仪器的名称：a为酒精灯，b为铁架台； （2）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化， 反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO △
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除 杂方法,根据化学反应方程式的计算 专题：科学探究 分析：（1）熟记常用化学仪器； （2）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化， 生成氮气、铜和水；则可书写化学方程式； （3）考虑氧化钙与水反应，干燥作用； （4）考虑吸收氨气与氧化铜反应生成的水； （5）考虑浓硫酸与氨气反应； （6）通入硬试管中的氢气要干燥，第一个装有碱石灰的U形管 的作用是除去氢气中的水分；由装置图与实验原理可知，第二 个装有碱石灰的U形管的作用是用于吸收反应产生的水，根据 水的质量测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），
2 8 6 +16 2 8 18 +34 6 2
8 3 +13 2 8 18 +31 6
8、(09湖北竞赛)有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜，设 计了以下两种方案：①；②若按照两种方案进行操作，则两者制得单质 铜的质量为 ( ) A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 9、(09湖北竞赛)已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质 的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温 度范围是 ( ) A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ 温度 0 10 20 30 40 C．10℃-20℃ D．0℃-10℃ (℃) 溶解 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 10、(09湖北竞赛)蒸馒头时，在发酵的 度(g) 面团里加入一些纯碱，其作用是 (D ) A．使馒头变白 B．既除去面团里发酵生成的有机酸，又使馒头蓬 松而体积大 C．加快面团的发酵速率 D．产生CO2使馒头的质量变大
（3）干燥潮湿的氨气． （4）吸收氨气与氧化铜反应生成的水． （5）吸收过量的氨气，防止造成空气污染． -16 ． 18A （6）Ar（Cu）= B （7）不变． 点评：本题主要考查氨气的制备、净化、干燥和利用方 程式进行的计算以及有关误差分析，一定要认真、细致的分析 问题
（1）BaCL2（2） Ba(NO)3（3）AgCl （4）BaSO4（5）HNO3（6）
Ba(OH) 2 BaCl2＋2AgNO3=2AgCl＋Ba(NO3)2 考查物质鉴别和检验及方程式的书写。A和硝酸银反应生成的白色沉淀 C，不能溶于硝酸中，说明C是氯化银，则A中含有氯离子；溶液B和稀 硫酸反应又生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此D是硫酸钡，则B中含有 Ba2＋，则A就是氯化钡，B是硝酸钡，E是硝酸。由于E能和F反应生成 硝酸钡，实验F是氢氧化钡。其中氯化钡和硝酸银反应的方程式是BaCl2 ＋2AgNO3=2AgCl＋Ba(NO3)2
11、甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠中 水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡，在c入取 得的水样经检测PH=7，且只含少量硝酸钠，则b处的水中含有的物质应 是下列物质中的（ ） A、MgSO4、NaCl B、K2SO4、NaOH C、KOH、Na2SO4 D、NaOH、Na2SO4 12、（2011全国竞赛）工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品 盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比 为( ) A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94 13、（2011全国竞赛）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物 的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )C
(1) 甲装置的作用是________________________________________ 丙装置的作用是________________________________________ (2) 为达到上述①—③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连 接顺序。 _____________________________________________ 1）除去水蒸气；除去CO2，并检验CO2是否除净；（2）cdefefa
(1)若A含有三种元素,则A的俗名是___________-; 若A含有四种元素,则A的化学式为__________-; (2) 写出B→C的化学方程式______________________-;指出C的一种用途 __________ (3) 若E→F为中和反应则E的化学式为_________; (4) 写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 _________________. 21 (1) 纯碱或苏打 NaHCO3 (2) CO2+C高温2CO 冶炼金属或作燃料 (3) NaOH (4) 2H O通电2H +O