与NH3有关问题释疑
二、氨气和氨水有关疑难点分析
1、为什么氨气极易溶解于水？
答：因为氨分子与水分子很容易通过氢键结合形成NH 3·H2O；且H2O和NH3都是极性分子，根据相似相溶原理，由极性分子组成的溶质NH3易溶于由极性分子H2O组成的溶剂，所以氨气极易溶解于水。
2、氨水中含量最多的微粒是NH3吗？
答：不是，因为氨气极易溶解于水，且溶于水的氨气绝大部分与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有极少部分发生电离，所以溶液中含量最多的微粒应是NH3·H 2O，而不是NH3。
3、氨水的溶质是NH3·H2O吗？
答：不是，溶于水的氨气虽绝大多数都和水结合以NH3·H 2O的形式存在，在计算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。
4、氨水是弱电解质溶液，其电解质是NH3吗？
答：不是，氨气的水溶液可导电，主要是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，它可部分电离出自由移动的NH4+和O H-，而NH3本身并不能电离，故其电解质是NH3·H2O，不是NH3，NH3是非电解质。
5、氨气溶于水是有利于水的电离，还是抑制了水的电离？
答：从NH3的电子式可知，N原子上有一对孤对电子，能跟具有空轨道的H+形成配位键。
而水能电离出少量的H+，因此NH3溶于水时肯定有少量的NH3与水电离出来的H+以配位键结合形成NH4+（绝大部分的NH3是以氢键与水分子结合成NH3·H2O），从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
6、一般加热都有利于弱电解质的电离，而为什么氨水受热时却不利于NH3·H2O的电离？
答：弱电解质的电离过程是吸热过程，加热时可使电离平衡正向移动，从而促进了弱电解质的电离。
但氨水受热时，NH3·H2O易分解生成NH3逸出，从而抑制了NH3·H2O的电离。
7、为什么在书写离子方程式时不能将NH3·H2O拆开或写成NH4OH的形式？
答：因为NH3·H2O是弱电解质，根据书写离子方程式的要求，难电离的物质应写成化学式，不应拆开。
如果把N H3·H2O写成NH4OH的形式就意味着一水和氨应属于离子化合物，这显然是错误的。
8、氨水浓度越大，密度越大吗？
答：一般情况下，密度大于1的溶液，浓度与密度成正比。
但对于密度小于1的溶液（如氨水、酒精等）来说，浓度增大，密度却减小。
9、NH3、H2O和OH-结合H+能力的大小如何判断？
答：在铵盐溶液中加入强碱并加热的反应为：NH4++OH-NH3↑+H2O，OH-夺取了NH3结合的H+，所以结合H+的能力为OH-＞NH3。
向酸液中通入NH3的反应为：NH3+H3O+=NH 4++H2O，NH3夺取了H3O+中的H+，所以结合H+的能力为NH 3＞H2O。
故结合H+能力大小顺序是OH-＞NH3＞H2O。
10、氨水与碱一定不发生反应吗？
答：不一定，氨水能与AgOH、Cu(OH)2等发生络合反应生成络合物。
如，Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2 H2O。
11、NH3中N呈最低价－3价，NH3在化学反应中一定只表现还原性吗？
答：不一定，NH3中N原子虽呈最低价，但H处于高价态，具有氧化性，如，液氨和钠反应生成NaNH2和H2，NH3却表现氧化性。
12、实验室制NH3时，一般用氯化铵与熟石灰混合加热，为什么不用硝铵、硫铵、碳铵来代替氯化铵制取NH3？
答：硝铵加热时会发生爆炸性的分解反应而危险；硫铵与氢氧化钙反应时生成微溶于水的硫酸钙，易使反应混合物结块，使生成的氨气不易逸出；碳铵受热分解放出CO2，使制得的氨气不纯。
13、实验室制NH3时，为什么选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？
答：因为氢氧化钠固体易潮解，对玻璃器皿有较强的腐蚀性，易板结。
另外，氢氧化钙比氢氧化钠价廉。
14、收集氨气时为什么要在试管口放一团棉花（要用水或稀盐酸浸湿）？
答：减小氨气与空气的对流速度，使收集的氨气较纯，还可防止氨气逸散到空气中污染空气。
15、NH3是碱性气体，能用中性干燥剂无水CaCl2干燥吗？
答：因为CaCl2与NH3易生成CaCl2·8NH3络合物。
16、氯化铵与熟石灰共热反应生成了能与NH3反应的C aCl2和H2O，为什么没将NH3溶解或吸收？
答：加热条件下，不利于CaCl2的氨合反应，且NH3的溶解度也大大降低。
17、用NH3作喷泉实验要注意什么？
答：装置不漏气，烧瓶要干燥，NH3要干燥且充满烧瓶。
18、用蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒做NH3与HCl 反应的实验时，两根玻璃棒为什么只能靠近而不能接触？
答：靠近时，浓氨水挥发出来的NH3和浓盐酸挥发出来的HCl在空气中相遇生成微小的氯化铵晶体，能呈现白烟现象。
若两支玻璃棒接触，相当于氨水与盐酸混合反应，尽管也有氯化铵生成，但生成的氯化铵仍溶于两种溶液中，无法观察到白烟现象。
19、保存氨水时为什么不用棕色瓶？
答：因为浓氨水只是挥发而不能误认为是NH3·H2O。
对于只是易挥发的物质不必用棕色瓶保存。
但对于因见光或受热而分解变质的物质需用棕色瓶保存，如：浓硝酸、硝酸银、卤化银等。
20、为什么在储存和运输氨水时，不能用金属容器？答：由于受到空气的作用，在金属表面往往都有一层氧化物生成。
这些氧化物与氨水作用后，有的能生成稳定的络离子，有的能生成氢氧化物，从而使金属逐渐受到腐蚀。
如，把铜片放入较浓的氨水中振荡，会看到溶液变蓝色。