3. 当反应物之一有晶型转变时，则转变温度通常是反应开始 明显的温度－海德华定律 。
四、固相反应的步骤
1. 在界面上进行化学反应 2. 产物层不断增厚
A
B
A
B
3. 反应物在产物层扩散后相互接触 继续发生化学反应。
A
B
C
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五、固相反应的分类
固相反应概述
一、定义
广义：凡是有固相参与的化学反应。 例：固体的分解氧化 固体与固体的化学反应 固体与液体的化学反应
狭义：常指固体与固体间发生化学反应生成新固体产物 的过程。
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二、固相反应和液相反应的区别
固体质点间作用力很大，扩散受到限制，而且反应组分 局限在固体中，使反应只能在界面上进行，反应物浓度不很 重要，均相动力学不适用。
1. 按物质状态分
纯固相反应 有液相参加的反应 有气体应 置换反应 热分解反应 还原反应
*3. 按反应机理分
化学反应速率控制过程 扩散控制过程
L1＋L2
扩散快 反应快 均相中反应 一般室温下反应
S1＋S2
扩散慢 反应慢 界面上反应 高温下反应
三、固相反应的特点
1. 固相反应属非均相反应，参与反应的固相相互接触是反应 物间发生化学作用和物质输送的先决条件。
2. 固相反应开始温度常远低于反应物的熔点或系统低共熔点 温度；此温度与反应物内部开始呈现明显扩散作用的温度一 致，称为泰曼温度 或烧结开始温度。