3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是 （ B）
A.纯碱溶液 B 盐酸
C 硫酸
D 苛性钠溶液
学中用
4、下列离子方程式中，书写正确的是（ A ） A、硅酸和氢氧化钾溶液反应： H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、二氧化硅和浓氢氧化钠溶液反应： SiO2+2NaOH=2Na++SiO32-+H2O C、碳酸氢钠溶液跟稀盐酸反应： CO32- +2H+= H2O+CO2↑ D、澄清石灰水中通入CO2： Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角 ——硅
第二课时 二氧化硅和硅酸
一、二氧化硅的化学性质
1、具有酸性氧化物的通性 与水不反应，与碱性物质反应
2、SiO2的特性：
酸中只能与HF反应 用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）
用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品
想一想
1、实验室盛装
NaOH溶液的试剂
瓶为什么用橡胶塞
而不用玻璃塞？
2、实验室为什么 不用玻璃瓶盛装 氢氟酸？
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反应提生示成：Na2SiO3，使瓶塞部分粘 结而玻无璃法的打主开要。成因分此是盛？装？Na？OH溶 液的硅试酸剂钠瓶溶不液能可用用玻作璃粘塞结而剂要。用 橡胶塞。
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装
氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用
注意事项：1.硅酸钠溶液：倾倒2-3mL （约手指一个指节的高度）
2.用胶头滴管滴加盐酸，边加边振荡。 3.注意胶头滴管使用。
现象
滴入酚酞溶液呈红色。再滴入稀盐酸，溶液红 色变浅至无色，有透明的硅酸凝胶产生
① Na2SiO3溶液呈碱性 结论 ②硅酸难溶于水
制备： 可溶性硅酸盐 与酸反应
化学方 程式
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚
D.陶瓷坩埚
解释：石英坩埚、玻璃坩埚、陶瓷坩埚中均含有
SiO2，在加热的情况下会与N
Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩
埚。
学中用
2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( C )
A.烧碱溶液 B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
塑料瓶。
二、硅酸(H2SiO3 )
硅与碳相似，那相应的酸应该是什么样呢？
硅酸是一种白色粉末状的固体,是一种弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
思考: 二氧化硅难溶于水，又不与水反应，那么，
如何制得硅酸呢？
实验探究
实验4-1：向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴加稀 盐酸，边加边振荡，记录现象，得出结论。
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl
+
H2SiO3（胶体）
硅胶
• 制备：
H2SiO3 逐渐聚合 硅酸凝胶 干燥脱水 硅酸干凝胶— “硅胶”
• 用途：
硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶 装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
学中用
1、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚
（ C）