1．【四川省成都市六校协作体2014上期中考】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥【答案】C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
2．【宁夏银川一中2014下期末考】关于晶体的下列说法正确的是（）A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键【答案】B考点：考查化学键和晶体结构的有关判断3.【山东省泰安市2014下期末考】只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A. 金属晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 分子晶体【答案】A【解析】试题分析：A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子，A正确；B、原子晶体中没有离子，B不正确；C、离子晶体中含有阴阳离子，C这表情；D、分子晶体是由分子构成的，D不正确，答案选A。
考点：考查晶体组成微粒判断4．【浙江省台州中学2014下期末考】下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D考点：考查了化学键和晶体结构的关系。
5．【浙江省平阳中学2014下期中考】下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键【答案】考点：考查构成晶体的微粒及粒子间作用力的判断6.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．晶体中若有阳离子一定有阴离子C．金属键存在于任何含金属元素的物质中D．晶体中一定存在化学键【答案】A考点：考查共价键的饱和性、化学键、金属键及阳离子在物质中存在的知识。
7．【黑龙江省鹤岗一中2014下期末考】如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．【答案】C考点：考查均摊法在计算晶体密度中的应用的知识。
8．【四川省资阳市2013上期末考】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni【答案】B考点：考查晶体化学式的确定9．【四川省成都市六校协作体2014上期中考】关于晶体的下列说法正确的是（）A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【答案】A考点：化学键与晶体结构10．【四川省成都市六校协作体2014上期中考】某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1【答案】D考点：晶胞的计算11．【2015届安徽省滁州中学9月模拟】纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。
则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5％B．92.9％C．96.3％D．100％【答案】C考点：考查纳米材料的知识。
12．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（）A．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于晶体时能量小【答案】A【解析】【试题分析】根据能量最低状态最稳定原理，说明非晶体能量高，晶体比非晶体稳定。
考点：考查晶体与非晶体的判断13．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C．圆形容器中结出的冰是圆形的D．由玻璃制成的圆形的玻璃球【答案】B考点：考查晶体的自范型14．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（）A．基本构成微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类【答案】D考点：考查晶体划分的判断依据15．下列物质属于非晶体的是（）①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥【答案】B考点：考查非晶体的判断16．【2014届山东省临沂市三模】铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。
（1）Cu2+的核外电子排布式为________________。
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
②胆矾中24SO -的空间构型为_________，H 2O 中O 原子的杂化方式为____________。
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦配离子。
已知33NF NH 与的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是____________________________。
（4）3Cu N 形成的晶体结构如图所示，N 3-的配位数是________。
设晶胞边长为a cm ，密度为b g /cm 3，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a 、b 的式子表示)。
【答案】（1）[Ar ]3d 9 （2）①[Cu (H 2O )4]SO 4·H 2O ②正四面体型 sp 3（3）F 的电负性比N 大，N -F 成键电子对偏向F 原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu 2+形成配离子（4）6 206/a 3b考点：考查原子核外电子排布规律、配位键、分子构型、晶体知识等内容。
17．【2014届黑龙江哈师大附中三模】Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。
白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。
白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素价层电子排布式为。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。
其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为。
（3）SnCl4分子的空间构型为，SnCl4与CCl4中沸点较高的是。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为。
【答案】（1）5s25p2（2分）（2）图略（2分）sp3、、sp2（各1分）（3）正四面体；SnCl4（各1分）（4）SnO2（2分）（5）配位数大，空间利用率大（2分）（6）952/N A(a×10—10)3(3分)考点：考查原子结构、物质结构的判断，杂化轨道的判断，晶胞的计算18．【2014届湖南省怀化市三模】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。
A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p 能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。
回答下列问题：（1）写出元素名称：B，G。
（2）写出F的价电子排布图：。
（3）写出化合物BC的结构式：。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为pm。
（阿伏加德罗常数用N A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。
）【答案】（1）碳（1分）铜（1分）（2）（3）C≡O（4）SP3杂化（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2×108pm（3分）考点：考查物质结构及相关知识。
19．【2014届四川省绵阳市三模】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。
常温下0．01mol/L-1丙溶液pH＝12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。
请回答下列问题：（1）甲与乙反应的化学方程式是______。
（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；XY2分子中， 键与π键的数目之比为_________；XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
（3）W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。
【答案】（12分，每空2分）（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2）sp31∶124（3）O＞C＞H＞Na （4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O考点：本题考查元素与物质的推断、杂化轨道和化学键的判断、晶胞的分析、电负性、化学方程式的书写。
20．【2014届四川省成都市三模】现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。
X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z 同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。
（1）R元素在周期表中的位置；W2X2的电子式。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是（填化学式）；共价键键能最小的是；X、Y、Z的杂化类型（填相同或不相同）。