五、实验的操作步骤及现象
❖ 按图连接好实验装置，并检查气密性。
❖ 称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好 的固体有纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。
❖ 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。
视频演示
实验记录
实验过程
实验现象
固体减少，产生有刺激性气味的气体 发生装置
相关性质及方程式
加热
Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 验满实验
氨气溶于水显碱性 NH3 + H2O === NH3·H2O
五、实验注意事项
❖ Ca(OH)2和2NH4Cl质量比8:5为宜，消石灰过量，以防生成 氨化物。
❖ 选用Ca(OH时要检验消石灰是否变质为碳酸钙，最好使用新 制的消石灰。
2.如何将多余的氨气尾气处理？ 氨气是碱性气体且极易溶于水，所以可用烯或水吸收。
氨气的特殊性质？
❖ 氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检 验收集是否已满（湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
❖ 氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检 验是否气体已满。NH3+HCl==NH4Cl
四、实验仪器及药品
实验仪器：两个大试管、酒精灯、镊子等
药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体、紫色石蕊试 纸等
二、实验药品的确定
❖ 铵盐：NH4HCO3 极易分解，反应难控制
NH4NO3受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生 NH3、N2、N2O、NO
NH4Cl与碱反应剧烈程度适中，故铵盐用NH4Cl ❖ 碱 ： NaOH、KOH强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合
充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪 器有腐蚀作用。
氨气的实验室制法
必修一第三章第二节第三课时
设计思路
➢实验方法的选择 ➢ 实验药品的确定 ➢实验装置的确定 ➢实验仪器及药品 ➢实验的操作步骤 ➢实验注意事项 ➢思考
一、实验方法的选择
氨气有哪些获取途径？ 浓氨水难保存、产
❖ 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水） 物中水蒸汽含量高
NH3.H2O===NH3↑+H2O ❖ 加热铵盐
故碱用Ca(OH)2
由以上分析得 实验方程式：
加热
Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
三、实验装置的确定
首先回顾已经学过的气体制备与收集装置
固体+固体，加热反应
O2
2KCl +3O2 ↑
Cl2 固体+液体，加热反应
4HCl（浓）+MnO2
△
→
MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
排水法或向上排空气法 向上排空气法或排饱和食盐水法
本实验是固固反应，故制取气体的装置与制氧气大致相同。 氨气的密度比空气低且易溶于水，故用向上排空气法收集。
实验装置图如右图所示：
棉花的作用：防止氨气和空 气产生对流，及防止空气中 水蒸气进入试管。
棉花的作用 是什么？
❖ 试管口要略向下倾斜。固体药品要平铺试管底部。 ❖ 导出氨气的试管要短，收集氨气的试管要长，伸入试管底部。
六、思考
1.通过实验反应方程式可以看到有水产生，要收集干燥的氨气 我们应该选择什么样的干燥剂呢？
答：因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2 反应也能
生成其它物质。所以我们可以用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠） 作为干燥剂。
加热
NH4Cl ===NH3↑+HCl↑
生成的气体不纯且反 应难控制
❖ 氢气与氮气反应 高温、高压、催
3H2+N2=化=剂 ==2NH3
反应条件要求高 氨气的工业制法
反应好控制，安全、 可操作性强
❖ 铵盐与碱反应 加热 Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
氨气的实验室制 法