2018年浙江高考化学31题专题训练1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

【答案】(1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。

实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。

生成Na2S2O5的化方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

℃组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

℃依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。

用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 （2）防止倒吸（3）℃吸滤瓶℃减少Na2S2O5在水中的溶解（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO43、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。

V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。

某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。

实验方案设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O请回答：(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是。

(填编号)(2)调节pH为8～8.5的目的。

(3)第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_。

(填编号)A．冷水B．热水C．乙醇D．1%NH4Cl溶液(4)第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因。

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为。

(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(1)B(1分) (2)让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2分) (3)A D(2分)(4)若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率(2分)(5)SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6)89.9% (2分)4、【加（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。

某兴趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取M g3N2 的流程如下图所示。

操作a 海水Ⅰ粗盐石灰乳分离母液Ⅱ溶液A固体A洗涤盐酸溶液B操作b固体BⅢⅣⅤⅥ通HCl /△请回答：Mg3N2NH3800℃Ⅷ电解Mg MgCl2Ⅶ（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是。

（2）下列说法正确的是。

A．步骤Ⅰ中的操作a和步骤Ⅴ中的操作b相同B．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替C．步骤Ⅵ中若不通H Cl，则产物中会有M g(OH)Cl 等生成D．溶液A中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体E．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用（3）步骤Ⅷ由金属M g 制备M g3N2 的装置如下图：溶液甲固体乙石英管镁粉P2O5缓冲瓶碱石灰FeSO4溶液AB C D E F①溶液甲是 ，固体乙是 。

②与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧 化镁含即使装置和 NH 3 中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化 镁，其可能原因是 。

③装置 F 的作用是 。

(1) Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O(1 分)(2) CDE (2 分) (3) ①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或 N aOH ） (2 分) ②3Mg+2NH 3=Mg 3N 2+3H 2，产生的氢气能抑制氧化镁的生成(2分)。

镁粉与石英 管中的 S iO 2 反应。

(2 分)③防止空气中的氧气进入装置 (1 分)5、【加试题】(10分)明矾KAl(SO 4)2·n H 2O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。

（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。

已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：① 灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是 。

② 流程图中“……”所代表的实验操作是： 、过滤、洗涤、干燥。

为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操是 。

③ 下列说法正确的是 。

A．用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1 B．灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂C．可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用（2）返滴定法测定样品中明矾含量。

明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。

实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。

用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y4－表示)溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：Al3++Y4－==AlY－；Zn2++Y4－==ZnY2－。

测定结果如图2所示。

①由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是。

②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是。

A．配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液C．加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定D．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定6、【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：活性炭CoCl 2 6H 2O NH 4ClH 2O 、溶液浓氨水22①②③含Co （NH 3）63＋离子和活性炭的混浊液A冷却、过滤［Co （NH 3）6］Cl 3 和活性炭［Co （NH 3）6］Cl 3 溶液浓HCl 操作2产物晶体已知：[Co(NH 3)6]Cl 3在水中电离为[Co(NH 3)6]3＋和Cl －，[Co(NH 3)6]Cl 3的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 47 溶解度（g ）4.266.9612.74（1）第①步需在煮沸NH 4Cl 溶液中加入研细的CoCl 2·6H 2O 晶体，加热煮沸与研细的目的是 （2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________（3）实验操作1为 [Co(NH 3)6]Cl 3溶液中加入浓盐酸的目的是 （4）现称取0.2675g[Co(NH 3)6]Cl 3（相对分子质量为267.5），在A 中发生如下反应：[Co(NH 3)6]Cl 3＋3NaOH煮沸Co(OH)3↓+6NH 3↑+3NaCl （装置见右下图），C 中装0.5000mol·L －1的盐酸25.00mL ，D 中装有冰水。

加热烧瓶，使NH 3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C 中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L -1的NaOH 滴定。

已知：指示剂 颜色 变色的范围 甲基红红橙黄4.4-6.2①当滴定到终点时，共需消耗NaOH 溶液 mL(准确到0.01mL)。

②当用上述原理测定某[Co(NH 3)x ]Cl 3晶体中x 值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附酸液于C 中，则x 值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （10分）（1）加速固体的溶解（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：2CoCl 2·6H 2O ＋ 10NH 3 ＋ 2NH 4Cl ＋ H 2O 2活性碳2[Co(NH 3)6]Cl 3 ＋14H 2O ，（3）趁热过滤 有利于[Co(NH 3)x ]Cl 3析出，提高产率 （4）① 13.00 ② 偏大7、【加试题】(10分) 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：主要反应物和产物的物理性质见下表：实验流程如下：H 3CNO 2H 3C NH 3ClH 3C NH 2NaOHHClFe请回答下列问题：（1）反应装置如右图，a 处缺少一装置_____________(填仪器名称) （2）步骤℃中加苯的作用是_____________，步骤℃中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________ （3）步骤③得到的固体物质为_________ （4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的 原理为_____________（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________A. 蒸馏水 B ．乙醇 C ．NaOH 溶液 D ．HCl 溶液（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管 （1分）（2）提取产物和未反应的原料（2分），使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀（1分） （3）铁粉和Fe(OH)3 （1分）（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分） （5）对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分） （6）A （1分）8、【加试题】（9分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。