（1)为使价电子对间斥力最小，可将价电子对看作等距 离地排布在同一球面上，形成规则的多面体形式。 当m+n=2时，取直线形；为3时，取三角形；为4时， 取四面体形等等 （2)中心原子A与m个配位体L之间所形成的键可能是 单键也可能是多键和三键等多重键 (3)成键电子对和孤对电子对的分布情况并不相同。由 于孤对电子对的肥大，是它对相邻电子对的排斥作 用力大一些 lp-lp>>lp-bp>bp-bp (4)电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电子离中 心原子较远，占据空间角度相对较小
烃的代表
——甲烷
小组成员：周林林 马海霞
王丹丹
知识回顾
甲烷的立体结构
球棍模型
经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体 结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原 子分别位于正四面体的4个顶点上。其中，4个 C-H键的长度和强度相同，夹角相等(键角 109°28′)。
比例模型
为什么甲烷分子 呈正四面体结构 呢？

在CH4中，中心原子为C原子，其配位体数m=4，孤 对电子对数n=0,则m+n=4，为使其价电子对斥力最 小，故取四面体形，又因四个C-H键距离相等，则形 成正四面NH3等的构型，大 家可以下去尝试
多原子分子的结构和性质
分子的理论结构决定了分子的许多重要性质，例如 分子中化学键的类型，分子的极性等


分子的结构类型包括两个方面：分子的几何构型和 分子的电子构型
分子结构的这两个方面内容互相联 系，并共同决定分子的性质
价层电子互斥理论

价电子对包括成键电子对（bp)和孤对电子对（lp)。 价电子对互斥理论认为：原子周围各个价电子对之 间由于相互排斥，在键长一定的条件下，互相间距 离越远越稳定。这就要求分布在中心原子周围的价 电子对尽可能离得远些。 当中心原子A周围存在m个配位体L及n个孤对电子对 E时，根据斥力效应，并考虑多重键中多对电子集中 在同一键区，又考虑孤对电子的空间分布比较肥大 及电负性大小因素等，提出判断分子的几何构型的 规则: