2018届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl： Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：1081. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. 下列叙述不正确的是( )A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3⑧遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5.下列有关物质的性质与其应用相对应的是( )①NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥②Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌③NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备⑥用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+的氧化性强于Cu2+⑦Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理相同⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化A．③⑥ B．①②④⑧C. ②③⑦⑧D.②④⑥⑦⑩6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质或X的气态氢化物。
7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤8.下列有关物质的性质类比正确的是( )A.已知Fe+SFeS ，则Cu+SCuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I 一，可知H 2O 2也能氧化Cl -9. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解， 也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32—或SO 32—C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量的盐酸酸化有气体产生，然后加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化 D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 210.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）A. ①②B.②③C.②④D.①③11. 常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、 SO 42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果 如下图所示：下列有关说法不正确的是( )A. 沉淀乙一定是BaCO 3和BaSO 4编号 a b c d ① Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ② Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③ FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ④ NONO 2N 2HNO 3B．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体C．该溶液中一定有NO 3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D.实验消耗Cu ,则生成气体丁12.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中13.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH314.下列离子方程式书写正确的是①制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中:CO2－3+2H+CO2↑+H2O②用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑③已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-④向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O⑤在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O⑥双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O⑦.饱和石灰水中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2O⑧向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓A．⑤⑦ B．①③⑧ C．②③④⑦ D．②④⑥⑧15. 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀16.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是( )A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。
(2) 若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
(3)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（4）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则A在C中燃烧产物的电子式为; 若以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为。
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出NaClO2的名称。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应式。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。