勤建学校2014-2015学年度第一学期高二年级期末考试化学试卷分析一、命题指导思想①考察范围：选修4全册②考察内容：主要是化学反应热的计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡，水溶液中的电离平衡，电化学基础。
③题型：试题分为选择题和非选择题，与高考题型基本一样，选择题题量稍多于高考题。
选题以重点中学联考试题、高考模拟题为主。
④难度：中等。
二、考试情况1、各班成绩统计2、试题分析①试卷总体评价：高二年级整体平均分68.16分，难度系数68.16试题难度中等略偏难。
试题知识覆盖了选修4的大部分知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求。
试卷无特别难的题、怪题、偏题，主要目的是考查生对最基本的知识理解和掌握情况；选择题和前两道大题难度适中，个别题较灵活，双选题14、16、18题既考察学生的知识理解和应变能力，还考察了学生的综合运用能力，谨慎分析能力。
22题考查实验分析能力，实验基本技能、语言表达能力，有一定难度。
②学生做题分析单选题：第1题．命题意图：本题考查能量的转化。
试题较易，得分率高，选择B。
A、煤燃烧是化学能转化为热能部分为光能，故A错误；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；第2题．命题意图：本题考查金属的防护。
试题较易，得分率高，选择C。
不锈钢不易生锈是因为改变了金属的内部结构，所以不容易生锈，A不正确；纯银的表面久置变暗淡，是因为发生化学腐蚀，B错误；镀锌铁制品，由于镀层金属锌比金属铁要活泼，所以即使镀层破坏，锌和铁构成原电池，锌做负极，镀层也能起到保护铁制品，所以C正确；地下输油钢管若与外加直流电源正极相连，构成电解池容易腐蚀钢管，D错误；第3题命题意图：本题考查盖斯定律。
得分率高，选择B本题主要是根据盖斯定律来求解将①×2+③×2－②可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=—488.3kJ/mol第4题．命题意图：本题考查固化学平衡知识。
正确率40%，答案选D。
A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；C、改变压强该化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；第5题．命题意图：本题考查化学反应速率和化学平衡知识。
综合性较强，有一定难度。
得分率低答案为DA.运用三步法计算N2的转化率为15%，B有固体或液体参与的反应密度不变才是平衡的标志。
C.相当于增大压强，新平衡相对旧平衡向正反应方向移动，c(NH3)应该大于0.30mol·L－1D.根据速率公式计算是正确的第6题．命题意图：本题考查平衡移动现象的识别。
得分率高，答案选择C。
A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．第7题．命题意图：本题考查弱酸的判断方法。
得分率高，答案选择B。
A 如果是强电解质应该完全电离，那么H+浓度应该是1mol/L 而不是约为1×10－2 mol/L （pH值约为2) 说明甲酸不能完全电离肯定是弱电解质B.强酸、弱酸电离的阳离子都是H+C.恰好反应溶液为碱性，说明甲酸根离子水解了，也说明甲酸是弱酸。
D.和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L说明甲酸还能继续电离出氢离子，也说明是弱酸。
第8题．命题意图：本题考查离子浓度大小的比较。
得分率高，答案选择C。
试题分析：A中根据电荷守恒可知，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl—)＋c(OH－)，则c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞c(OH－)，A不正确；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以选项B中的关系是不正确的；C中符合电荷守恒，正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，答案选C。
第9题命题意图：本题考查原电池和电镀知识。
得分率高，答案选择B。
A．SO42－移向Fe极，阴离子向失电子（正电荷多）的一极移动。
B．Cu极上发生还原反应正确C．电子从Fe片流向aD．在Fe片上镀Cu，铁应该接负极。
第10题．命题意图：本题考查水溶液中的离子平衡。
得分率高，答案选择B。
A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误第11题．命题意图：本题考查难溶电解质的溶解平衡。
得分率高，答案选择D。
K sp 只与温度有关，温度不变K sp 值不变，所以A错误；B项中的碳酸钙溶液已经达饱和状态，通入二氧化碳，没有沉淀生成，B错误；C项中的氯化银水溶液不一定是饱和的，所以c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积不一定是一个常数，C错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+与OH-结合生成了可溶的一水合氨，使得Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使c(Mg2＋)增大，D正确，故选D。
第12题．命题意图：本题考查烷实验技能知识。
得分率高，答案选择D。
A少了环形玻璃搅拌棒，B加的氯化钠必须过量。
C滴定管为酸式的不能装碱D正确。
双选题第13题. 命题意图：本题考查溶液中的离子平衡知识。
得分率高，答案选择CD。
A．加水稀释，氢离子浓度减小，溶液中c（OH－）应该增大B．平衡逆向移动C．质子守恒，正确。
D．CH3COOH明显过量溶液的pH＜7第14题．命题意图：本题考查化学平衡知识。
正确率较低，答案选择ACA．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D不正确．第15题、命题意图：本题考查原电池电解池知识，得分率低，答案选择ABA．正确B．a极氢离子反应掉了，pH增大C．用装置③精炼铜时，粗铜应接正极D．溶液中没有Fe2+生成第16题.命题意图：本题考查原电池和电解池知识。
得分率高，答案选择CDA．放电时负极消耗氢氧根离子，溶液的pH变小。
B．OH－向负极移动CD．正确第17题．命题意图：本题考查化学平衡知识。
得分率高，答案选择ADA．A温度高，反应速率：A＞B正确B．B、C两点温度不同，反应平衡常数不相同C．由状态B到状态C，除了加热还要改变压强。
D．C四氧化二氮含量高，平均相对分子质量：C＞A正确。
第18题．命题意图：本题考查水溶液中的离子平衡问题。
得分率低，答案选择BC试题分析：相同温度下，根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，A错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水解规律可知，相同条件下水解程度Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以B正确；根据物料守恒，等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，C正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根据强酸值弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO，D错误；故选BC。
非选择题第19题共10分平均得分6.5分.前两问得分率较高，第（3）学生出错率很高。
说明学生画图分析能力较差，今后要多训练这类题型。
具体分析如下：第20题考查知识点：离子反应；电化学基础；共10分，平均得分8.3分，得分率较高。
解答过程：(1)混合液中存在H2SO4和Fe2(SO4)3，铜为不活泼金属，不与H2SO4反应；但Fe3+具有氧化性，可将铜单质氧化为铜离子：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(2)pH＝1，则c(H+)=0.1mol/L；则c(Cu2＋)=c(H+)=0.1mol/L;则反应生成的铜离子的物质的量为n(Cu2＋)=0.1mol/L×100×10—3L="0.01mol" 。
设反应消耗的铜、Fe3＋的物质的量为a、bCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋1 2 1a b 0.01mola=0.01mol；b=0.02mol则溶解铜的质量m=n·M=0.01mol×64g/mol="0.064g" ；原溶液中Fe3＋的浓度，根据溶液中正负电荷守恒，可得c(H+)+3c(Fe3＋)=2c(SO42-)，则SO42-的浓度(3)此题主要考查电化学基础，对于电极材料的选择，必须能够导电。
由图中电子的移动方向X流向Y，而负极失去电子，故X为负极，发生氧化反应，故其电极材料为铜棒，发生的反应为Cu－2e－===Cu2＋；其正极材料为碳棒或石墨，发生反应为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。