·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
精选ppt
4
探究盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性
中性
碱性
酸性
精选ppt
盐类型
强酸 强碱
弱酸 强碱
强酸 弱碱
5
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等 精选ppt
D、无法确定
17
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
H+ + OH–
当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后 ，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
精选ppt
6
CH3COONa溶液显碱性的原因：
记住啦！
盐类
实例
能否 水解
强碱
弱酸盐 NaAc 能
强酸
弱碱盐 NH4Cl 能
强酸 强碱盐NaCl不能引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
精选ppt
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性
中性
15
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO –
B、CO3 2 –
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水
②盐必须有“弱”离子
3．结果
(1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。
(2)盐的物质的量浓度__减__小____。
精选ppt
13
4、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
盐类的水解
精选ppt
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
精选ppt
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
精选ppt
2
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液 精选NppatHCO3溶液
3
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
10
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
精选ppt
11
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
H2O
、 CH3COOH
有
有
精选ppt
12
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
使 c (H+) ≠ c (OH–)
5、水解的特点： 水解
⑴ 可逆 盐 + 水 中和
酸+碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
⑷ 水解平衡（动态）
精选ppt
14
5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁强__显谁性；都强显_中_性。
中性 碱性 碱性 酸性
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ ·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的
AD c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
（
）
A.Al2SO4
B.CH3COOH
C.NaOH
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ⑤ Na2S
精选ppt
③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4
16
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
C(H+)，从而使溶液显碱性。
精选ppt
9
强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
精选ppt
NH3·H2O + HCl
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
精选ppt
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
>