教学设计
壱、复习导入
教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。
进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。
并指出这节课的学习目标
【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。
让学生带着目标学习。
二、教学过程
1、自主复习，知识再现。
首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础
2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。
第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断
正确的是
方案操作判断
A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3
B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3
C 分别加入CaCl2 溶液产生沉淀的为Na2CO3
D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为
Na2CO3
【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3
【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。
然后通学生回答完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。
第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。
写出下列反应化学方程式
（1）Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3 溶液，写出反应离子方程式
（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：
【能力提升】
(1)放出CO2 的速率
同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．
(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象
向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加
Na2CO3 溶液开始就气泡产生．（填“有”或“无”）
(3)CO2 生成量的比较
①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与足量的盐酸反应，产生的CO2．
②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的酸反应，产生的CO2 多．
③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产生的CO2 多．
④一定量的NaHCO3 受热分解产生CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2 量
【意图】通过复习掌握方程式的书写、物质的鉴别以及一类题的解法，并能从定性到定量分析问题。
从而理解碳酸钠、碳酸氢钠性质的相似性和差异性。
第三类问题是氢氧化钠和二氧化碳的反应。
【复习】向NaOH 溶液中逐渐通入CO2 至过量，写出反应过程对应的化学方程式
例题向500mL3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入CO2 气体22.4L(标准
状况下)，所得溶液中的溶质成分是
【意图】通过这一知识的复习，一要掌握与量有关的方程式的书写、产物
的判断和定量计算，还要学会用特殊方法如数轴法解决问题。
第四类问题是氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像问题
先分析4 种可能的情况，并分别分析4 种图像，最后引导学生总结方法。
氢氧化钠溶液中逐渐通入CO2，若n(NaOH)/n(CO2)=x
x=2.5 时，溶液中的溶质成，滴入盐酸产生CO2 可与图对应一致x=2 时，溶液中的溶质成分，滴入盐酸产生CO2 可与图对应一致x=1.5 时，溶液中的溶质成分，滴入盐酸产生CO2 可与图对应一致x=1 时，溶液中的溶质成分是，滴入盐酸产生CO2 可与图对应一
致
x=0.5 时，溶液中溶质成分是，滴入盐酸产生CO2 可与图对应一致
【意图】这一类是第三类问题的延伸和升华，通过突破这一类题目图像问题的解决，把氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的知识加以整合，教给学生解图像题的方法和寻找解题突破口，并随学随练，从而提高了
学生处理问题的能力。
【当堂测试】
1.下列有关Na2CO3 和NaHCO3 性质的比较中，不正确的是( )
A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．与稀盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3> Na2CO3
D．能用Ca(OH)2 鉴别Na2CO3 和NaHCO3
2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3 粉末(NaHCO3)，加热
B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2 气体
C.Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D.Na2CO3 溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤
3 ．(2015·潍坊期末)向N a O H和N a2CO3 混合溶液中滴加0.1
m o l·L－1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0～a 范围内，只发生中和反应
B.ab 斜段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3 的物质的量之比为1∶2。