河北中学
教 学 设 计
科目：化学 课题 金属的化学性质 1、知识目标： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解 教学目标 释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达信息。 3、情感与价值观： 激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点 教学难点 教学方法 仪器试剂 教 学 镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、 硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、 过 程 教师活动 研究物质，通过一学期的学习，我们知道一般 先研究物质的物理性质，然后研究化学性质， 用途。 7.1 选学：关于金属的物理性质 二、 金属的 化学性质 （1）与 反应 <板书> 金属的化学性质 一、金属的化学性质 我们接触过很多种金属，镁、铁、铝、铜等， 这些金属在常温下，或者在点燃、加热的条件 下，会和空气中的氧气发生化学反应。 铁钉生锈、铝制品上的保护膜，这些事实都说 明金属能与氧气反应。 <板书> 1、绝大部分金属跟氧气反应 写出化学方程式： 2Mg＋ 3Fe＋2 实验室是如何制取 的呢？ 2Cu＋
Cu ＋ HCl 不反应
置换反应
观察： Mg ＋2HCl Zn ＋2HCl
① 反应物和生成物的种类存在什么规律？
与酸发生置换反应， 金属的活动性与 H 相比较。 练习： （1）书写 Mg、Cu 和
巩固对置换反应的理解 回顾小结金属与酸反应的条件：金 属的活动性比 H 强 （3）金属 与盐（溶 <演示实验> ①铁丝 浸入 CuS 溶液
Fe3O4 2CuO
加热
点燃
锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应
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（2）与酸 反应 是不是金属都能和盐酸或硫酸反应？会有怎样 的反应现象？
写出化学反应方程式： Zn ＋2HCl Zn＋ S 思考、回答 以 Zn 为依据，推测镁、铜、锌反应 的现象，试写化学方程式。 <演示实验> ①锌粒 ②镁带 ③铜片 加入 稀 HCl ↑ ＋Zn ↑ ＋Mg 加入 稀 HCl 加入 稀 HCl 无现象，说明未反应 无化学方程式。化学方程式必须遵 浓度相同的稀 HCl： ① Mg、Zn 能反应，而 Cu 不能，原因何在？ ② 为什么 Mg 的反应速度比 Zn 快？ 说明：金属是有活泼和不活泼之分的 思考回答 观察比较： ↑ ＋Mg ↑ ＋Zn 化学方程式中物质种类及反应类型 与以往学过的有何差异？ （1）反应物、生成物有一种单质 （2）反应物中酸（化合物） ② 反应类型与分解反应、化合反应、复分解反 应比较，有何不同？ 这一种反应类型，称为：置换反应 在 H 前面能反应。 *注意 Al 的化合价 生成物中盐（化合物） 回顾三种基本反应类型 试定义置换反应。 S 反 应的化学方程式 （2） 与稀盐酸、 Al 稀硫酸反应 的化学方程式 2Al＋6HCl 小结：置换反应 2Al＋3 S 3 3 ↑＋2Al ↑＋ 循客观实际，表示的是客观存在的 反应。 Zn ＋2HCl Mg ＋2HCl 现象应有气泡产生。 注意观察：气泡；反应速度 描述实验现象： 有气泡，说明反应 反应剧烈，比 Zn 快 ↑＋Zn ↑＋ZnS
金属+酸→金属化合物+氢气
4ห้องสมุดไป่ตู้
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观察现象： ①表面红色
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液）反应
②铜丝 浸入
FeS
溶液
②无变化 写出反应的化学方程式 Fe 的活动性比 Cu 强
表面红色的物质是 Cu 置换反应中，Fe 的化合物中 Fe 显+2 两个实验，不同的现象，说明什么？ ∴Fe 将 CuS 中的 Cu 元素置换出来 ①生成新金属，新的盐溶液 ②金属的活动性大于盐溶液中金 属元素的活动性 三、 金属活 动性顺序 <演示> ①铜丝 浸入 AgN ②铜丝 浸入 ZnS 溶液 溶液 假设反应能发生， 能得出什么结论， 看到什么现象 观察现象： ①表面有一层白色物质 ②表面没有变化 写出化学方程式： 比较 Cu 和 Ag 的活动性 Cu ＞ Ag 排列 巩固：反应发生的条件 四、 设计实 验 证明 Cu、Zn 的活动性大小 所提供药品： Zn、Cu、稀 HCl、CuS 溶液 Mg＞Zn＞（H）＞Cu＞Ag 设计合理的实验方案 ① Zn＋CuS ② Zn＋2HCl Cu＋HCl 描述实验步骤、现象、结论 金属活动性：Zn ＞ Cu 铁能否从盐酸中置换出氢气？ 铁的活动性：Fe ＞（H） 五、 金属活 动性顺序 表 根据大量的实验，人们总结出最常见的金属的 活动性顺序 P157 能否与酸反应 （2）能否与盐溶液反应 识记金属活动性顺序表
金属+氧气→金属氧化物 板书 设计 金属的活动性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B 教学 反思 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
加盖那煤炉,心铁西迁,轻,统共一百斤
<板书> 3.金属与盐（溶液）反应 小结：金属和盐（溶液）反应的特点
Cu＋2AgN Cu＋ZnS
Cu
＋2Ag
小结：比较 Mg、Zn、 （H） 、Cu、Ag 的活动性， 讨论：P157
Cu＋ZnS ↑ ＋Zn
能 写出化学方程式
根据金属活动性顺序，可以判断这种金属（1） 练习： （1）Ag 能否与 HCl 反应 （2） 下列哪种金属能置换出氯化亚 铁溶液中的铁？ Al Cu Pb Ag
2MgO
点燃
授课时间: 2010 年 月 日 总（2）课时 课型（ 新授 ）
理解金属的化学性质和置换反应，金属活动性顺序 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断
教学环节 一、引入
学生活动及教学意图 了解研究物质的一般规律 明确本课的学习内容
概括金属的化学性质 1： 与氧气反应
练习巩固：P158 习题 7.2 3
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课堂 小结 作业 布置
通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相 同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。 我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换 反应。 习题 3，4，6，8 课题 2 金属的化学性质 一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O2 2Cu+O2 2MgO 2CuO Al+3O2 Fe+2O2 =2Al2O3 Fe3O4