07电化学一、单选择题(1) 电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A ．0.1M KCl 水溶液B ．0.001M HCl 水溶液C ．0.001M KOH 水溶液D ．0.001M KCl 水溶液2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同A ．安培秒B ．库仑C ．法拉第D ．单位电荷3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3，则Λm 变化最大的是：A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．NaClD ．HCl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大A ．Be 2+B ．.Mg 2+C ．Na +D ．H +5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A ．离子迁移数B ．难溶盐溶解度C ．弱电解质电离度D ．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16）A ．16克B ．.32克C ．48克D ．64克7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于A ．界面移动清晰程度B ．外加电压大小C ．正负离子的价数值相等D ．正负离子运动数相同否8．298K 时，0.1mol ·dm -3NaCl 溶液的电阻率为93.6m ⋅Ω它的电导率为A ．114.6--⋅ΩmB ．11936.0--⋅ΩmC ．1136.9--⋅ΩmD ．11011.0--⋅Ωm9．摩尔电导率的定义中固定的因素有A ．两个电级间的距离B ．两个电极间的面积.C ．电解质的数量固定D ．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1，该溶液的摩尔电导率为A ．127101--⋅⋅⨯mol m SB ．1261041.2--⋅⋅⨯mol m S (BaCl 2式量为208)C ． 1241041.2--⋅⋅⨯mol m SD ．1231041.2--⋅⋅⨯mol m S11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅适用于A ．强电解质稀溶液B ．弱电解质C ．无限稀的溶液D ．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是A ．CH 3CO -B ．OH -C ．Cl -D ．Br -13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度∞+U 正离子的摩尔电导率∞+m λ和法拉第常数的关系是A ．∞+U F m =∞+λ/B ．∞+U F m =⨯∞+λC ．∞+U 1=⨯⨯∞+F m λD ．F U m =∞+∞+/λ14．无限稀释溶液中，KCl 的摩尔电导率为130 S ·m 2·mol -1，同样温度下的KCl 溶液中，Cl -的迁移数为0.505，则溶液中K +离子的迁移率(112--⋅⋅V s m )为A ．0.495B ．130C ．64.3D ．65.715．已知：150)(4=Λ∞Cl NH m ，248)(=Λ∞NaOH m ，127)(=Λ∞NaCl m ，的∞Λm 单位是：124101--⋅⋅⨯mol m S 。

则无限稀释溶液中NaOH 的摩尔电导率为A ．271B ．29C ．525D ．9816．对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液,其平均质量摩尔浓度±m 是A ．310175.3-⨯B ．310828.2-⨯C ．410789.1-⨯D ．3104-⨯17．在电导测定中应该采用的电源是A ．测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源B ．直流电源或交流电源C ．直流电源D ．交流电源18．奥斯特瓦尔德稀释定律:)(/2m m m m v CC K ΛΛΛΛθ-=∞∞仅适用于 A ．强电解质溶液 B ．电离度很小的电解质溶液C ．无限稀释的电解质溶液D ．非电解质溶液19．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A ．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B ．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C ．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D ．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度20．298K.纯水的电导率为161054.5--⋅⨯m S .已知∞+H λ和∞-OH λ分别为21050.3-⨯和1221098.1--⋅⋅⨯mol m S ，则纯水的电离度(水的浓度55.5mol ·dm -3)为A ．71098.9-⨯B ．9109.2-⨯C ．9109.4-⨯D ．91082.1-⨯21．对于K 3PO 4的水溶液，其质量摩尔浓度为m ，离子的平均活度系数为±γ，此溶液的离子平均活度±a 等于A ．333)/(4θγm m ⋅±B ．44)/(27θγm m ⋅±C ． 33)/(θγm m ⋅±D ．)/(274θγm m ⋅± 22．298K 0.01mol ·dm -3 KNO 3溶液的活度系数的对数值是A ．0.8894B ．0.01C ．0.1D ．-0.050923．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：A ．0.1M NaNO 3B ．0.1M NaClC ．0.01M K 2SO 4D ．0.1MCa(NO 3)224．0.3mol/kg Na 3PO 4水溶液中的离子强度是A ．0.9B ．1.8C ．0.3D ．1.225．根据.德拜－休克尔极限公式，比较298K 时0.001mol ·kg -1的Cu(NO 3)2水溶液的平均活度系数1)(±γ与0.001mol ·kg -1的ZnSO 4水溶液的平均活度系数2)(±γ，其关系是A ．1)(±γ2)(±>γB ．<±1)(γ2)(±γC ．=±1)(γ2)(±γD ．2)(1=±γ2)(±γ26．德拜－休克尔理论用于解释A ．非理想气体行为B ．原子的顺磁性质C ．强电解质行为D ．液体的行为(1) 电解质溶液参考答案1.B2.C3.A4.D5.A6.A7.A8.D9.C 10.D 11.A 12.B13.D 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D24.B 25.A 26.C(2) 可逆电池1．应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列哪种电池或溶液A ．标准氢电极组成电池B ．甘汞电极组成电池C ．活度为一的电解质溶液D ．标准电池2．电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为A ．伏特计使用不方便B ．伏特计不精确C ．伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有内阻D ．伏特计本身电阻太大3．用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是A ．检流计不灵B ．被测定的电池电动势太大C ．搅拌不充分，造成浓度不均匀D ．被测电池的两个电极接反了4．Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为A ．)(|)'(||)(|)(23s Zn m ZnCl m AgNO s AgB ．)(|)(||)'(|)(32s Ag m AgNO m ZnCl s ZnC ．)(|)'(|)(|)(23s Zn m ZnCl m AgNO s AgD ．)(|)'(|)(|)(23s Zn m ZnCl s Ag m AgNO5．V V Br Br Cl Cl 065.1,360.1,,22==--θθϕϕ,298.2K 时将反应 )()(2)(2)(22l Br a Cl a Br g Cl Cl Br +=+----设计成电池，其反应的平衡常数是A ．82106⨯B ．4104⨯C ．41102⨯D ．-OH H Pt |,291055.9⨯6．使用盐桥将反应Ag Fe Ag Fe +=++++32设计成的电池是A ．Pt Fe Fe Ag s Ag |,|||)(23+++B ．Pt Fe Fe Cl s AgCl s Ag |,|||)()(23++--C ．++23,|Fe Fe Pt )(|||s Ag Ag +D ．++23,|Fe Fe Pt )()(||s Ag s AgCl Cl --7．电池)(|)(|2s Cu m CuCl s gCl Ag )(A -的电池反应是A ．)(2)()(2)()(222s AgCl s Cu m Cl m Cu s Ag Cl Cu +=++-+-+B ．)(2)()(2)(2)(22-+-+++=+Cl Cu m Cl m Cu s Ag s AgCl s CuC ．)()(222+++Cu m Cu s Ag )()(2s Cu m Ag Ag +=++D ．)()(2)(2)(22+++++=+Cu Ag m Cu s Ag m Ag s Cu8．电池以可逆方式对外作电功时的热效应r Q ，的表示式是A ．H Q r ∆=B ．P r T E nFT Q ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= C ．G H Q r ∆+∆= D ．Pr T E nFE Q ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= 9．在电极-溶液界面处形成双电层，其中扩散层厚度大小与溶液中相关离子浓度大小的关系是A ．两者无关B ．两者间成正比关系C ．两者间关系不确定D ．反比关系即溶液中相关离子浓度愈大，扩散层厚度愈小10．一个电池反应确定的电池，E 值的正或负可用来说明A ．电池是否可逆B ．电池反应自发进行的方向和限度C ．电池反应自发进行的方向D ．电池反应是否达到平衡11．298K 某电池 V E 000.1=，141000.4--⋅⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂K V T E P， 此电池可逆地提供1F 电量时的热效应是A ．-96500JB ．96500JC ．-84997JD ．11503J12．关于液体接界电势j E 正确的说法是A ．无论电池中有无外电流通过，只要池中有液体接界存在，j E 总是存在B ．只有电流通过电池时才有j E 存在C ．电池中无电流通过时才有j E 存在D ．只有两种浓度、种类不同的电解质溶液相互接触时jE 才存在13．电极反应++=+23Fe e Fe 的V 771.0=θϕ, 14.74-⋅-=∆mol kJ G m r ，131010.1*=θa K ，这表示A ．电极反应完成的程度很大B ．a K 只有数值上的意义但不说明其它问题C ．反应)1()1()(21)1(.23223=+=+=+=+++++H Fe Fe a H a Fe P H a Fe θ完成的程度很大 D ．电极带正电荷14．下列三种电极 +H g H Pt Cu |)(,|2、+H g H Pt Hg Cu |)(,||2、+H g H Pt aq KCl Cu |)(,|)(|2，其电极电势的关系为A ．由前到后逐渐增大B ．彼此相等C ．由前到后逐渐变小D ．不能确定15．不能用于测定溶液pH 值的电极是A ．氢电极B ．玻璃电极C ．氢醌电极D ．)(|)()(m Cl s AgCl s Ag --电极16．下列可逆电池中，对OH —不可逆的是A ．-OH H Pt |,2B ．-OH O Pt |,2C ．--OH s HgO l Hg |)()(D ．--OH s BaSO s Ba |)()(417．对可逆电池，下列关系式中成立的是A ．nEF G r -=∆B ．nEF G r <∆C ．nEF G r >∆D ．0==∆nEF G r18．电池)(|)(||)(|2313l Ag a AgNO a AgNO Ag 和电池)(|)(|)(|2313lI Ag a AgNO a AgNO Ag电动势分别为I E 和∏E ，21a a >，电池()∏的液体接界电势为j E 。