宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试 1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是（ ）A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
这里的“石碱”是指氢氧化钠D. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法『答案』A『详解』A ．道尔顿的原子论和阿伏加德罗的“分子学说”，奠定了近代化学基础，内容是：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，是认识和分析化学现象和本质的基础，对化学的发展起到了极大的推动作用，故A 正确；B ．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不同的核素的质量数不同，故B 错误；C ．“石碱”是指碳酸钠，故C 错误；D ．文中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没容有涉及到蒸馏，故D 错误；故选A2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（ ）A. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB. 1molNaBH 4与足量水反应生成NaBO 2和H 2时转移的电子数为4N AC. 25℃，1LpH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AD. 相同质量的Na 2O 2和Na 2S 固体具有相同的阴阳离子数和质子数『答案』C『详解』A ．平均每个六元环拥有的碳为6×13=2，12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 =0.5N A ，故A 正确；B．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时，H由-1价变成0价，转移的电子数为4N A，故B正确；C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH－）=1×10-5mol·L－1，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol·L－1×1L=1×10-5mol，发生电离的水分子数为1×10-5N A，故C错误；D．O22-与S2-的摩尔质量相同，质子数相同，相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数，故D正确；故选C。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是（）A. 离子半径：W>Z>Y>XB. ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>ZD. X2Y2，Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构『答案』B『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合图示结Z为S，W为Cl元素；其中Y与Z同主族，则Y为O元素，X与Y形成的该化合物为双氧水，则X为H元素。
『详解』根据分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右阴离子半径逐渐减小，S2－>Cl－，同一主族从上到下阴离子半径逐渐增大，S2－>O2－，故A错误；B．SO2和ClO2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同，前者生成不稳定的无色物质，后者发生氧化还原反应，故B正确；C ．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z ，故C 错误；D ．H 2O 2中H 不满足8电子的稳定结构，故D 错误；故选B 。
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C. 用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 2Cu+O 2↑+4H +D. 1mol•L -1的NaAlO 2溶液和2.5mol•L -1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2-+5H +=Al 3++Al(OH)3↓+H 2O『答案』D『详解』A ．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2++4I -+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl -，故A 错误； B ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2＋+4OH －+Al 3＋+2SO 42－═2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O ，故B 错误；C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液，铜作阳极铜本身放电，阳极电极反应式为：Cu-2e －=Cu 2＋，故C 错误D ．1mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5mol·L －1的HCl 溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L ，偏铝酸钠和HCl 的物质的量分别为1mol 、2.5mol ，1mol 偏铝酸钠消耗1molHCl 生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl 能够溶解0.5mol 氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO 2-+5H +=Al 3++Al(OH)3↓+H 2O ，故D 正确；故选D 。
『点睛』本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，难点D ，注意反应物固定比类方程式的书写。
5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作 现象 结论 A向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 B 溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X有沉淀产生 X 可能是H 2S 气体C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液D试纸变蓝该溶液中存在NH4+并加热，将红色石蕊试纸置于试管口『答案』B『详解』A．向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液，先有沉淀，后沉淀溶解，故A错误；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓，故B正确；C．乙醇变成乙醛是氧化反应，故C错误；D．氨气在水中溶解度大，应向某溶液中滴加少量的浓NaOH溶液并加热，将红色石蕊试纸置于试管口能产生使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，才说明溶液中有铵根离子，故D错误；故选B。
6.下列有关有机物的说法正确的是（）A. 螺『3，3』庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)B. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物C. 对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面D. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油『答案』C『详解』A．螺『3，3』庚烷()的二氯代物，两个氯原子可在相同、不同的碳原子上，可在同一个环或不同的环，有1,1-二氯螺（3，3）庚烷；1,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,3-二氯螺（3，3）庚烷；2,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,1’-二氯螺（3，3）庚烷；1,2’-二氯螺（3，3）庚烷；2,2’-二氯螺（3，3）庚烷7种，故A错误；B．乙烯和丙烯中都双键，发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应或，故B错误；C．苯环平面来说有12个原子共面，对于乙烯基平面另加3H+1C=4个原子共面，加上甲基上有一个氢，对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面，故C正确；D ．烧碱溶液中滴入几滴油脂或矿物油，加热，振荡，能溶解形成溶胶的是油脂，静置后仍然分层的为矿物油，故D 错误；故选C 。
7.常温下，向50mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol·L -1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. a 点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=0.2N A (N 表示粒子数），若想增加a 点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体B. 若a 点pH=4，且c(Cl －)=m·c(ClO -)，则K a (HClO)=-410m+1 C. b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，--HClO OH ClO c c c ⨯逐渐增大D. 若y=200，则c 点对应溶液中：c(HClO)+c(H +)=c(OH -)－2c(Cl -)『答案』D『分析』整个过程先后发生的反应为Cl 2+H 2O HCl+HClO 、HCl+NaOH═NaCl+H 2O 、HClO+NaOH═NaClO+H 2O. 『详解』A ．a 点溶液中存在末反应的氯分子：N (HClO)+N (Cl -)+N (ClO -)<0.2N A (N 表示粒子数），故A 错误；B ．若a 点pH=4，c （H ＋）=10-4mol·L －1，溶液呈酸性，根据方程式知c （HClO ）=c （Cl －）-c （ClO －），c （Cl －）=m c （ClO －），则c （HClO ）=（m-1）c （ClO －），K a （HClO ）=()()()()()()()()1()1c H c ClO c H c ClO c H c HClO m c ClO m ==--＋－＋－＋－ ，则K a (HClO)=-410m-1，故B 错误； C ．b ～c 段，Cl 2恰好与NaOH 溶液生成NaCl 、NaClO ，随NaOH 溶液的滴入，NaOH 抑制NaClO 水解：ClO －+H 2O HClO+OH -，c （HClO ）减小，c （ClO －）增大，但水解常数只受温度影响，温度不变，水解常数()()()c HClO c OH c ClO －－ 不变，故C 错误；D．若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c（H＋）+c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）①，氯元素守恒得：c（Cl－）=c （ClO－）+c（HClO）②，2c（Cl－）+2c（ClO－）+2c（HClO）=c（Na＋）③，由①+③+②得：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)，故D正确；故选D。