广东省广州市2014年普通高中毕业班综合测试（二）
化学试题
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
B．CO2和CH4都是造成温室效应气体
C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖
D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子
B．常温下，16g CH4含有8n A个电子
C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-
D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子
10．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－
B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是
22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)
B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1
D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)
23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．装置I，铜片上有O2逸出
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极4
溶液
2
SO4溶液
I II
30.（16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
（5）一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为
31. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。

工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：
C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；
②乙苯的平衡转化率为；
③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“＞、=、＜” )。

（4）已知：
3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2
C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3
则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

32.（16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。

电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。

33.（16分）
（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。

白烟的成分是___________（填化学式）。

图a 图b
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。

②参照示例完成下表实验方案的设计。

限选材料：0.05mol•L-1Fe(NO3)3、0.5mol•L-1Fe(NO3)3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、
化学参考答案
30．（16分）
（1）C 9H 12O （2分） 取代反应（2分） （
2）（3分）
CH 2COOH 2
COOH
2OH
3
2-C-O-CH 2-CH
22O
O
CH 2 O
（3）CH 3CH 2CH 2Br (2分)
（2分）
（4） （2分） （5） （3分）
31．（16分）
（1）①25% ； 50% （共4分，各2分） ②33% （2分）
③（共4分） C 6 H 5- CH 2 CH 3 (g)
C 6 H 5- CH=CH 2 (g) + H 2(g)
起始浓度/( mol •L -1) ： a/V 0 0 变化浓度/( mol •L -1) ： a/3V a/3V a/3V 平衡浓度/( mol •L -1) ： 2a/3V a/3V a/3V （2分）
K =（ a/3V • a/3V ）/ （2a/3V ） = a/6V （2分）
（2）> （2分） ；（3）> （2分） ；（4）ΔH 1+ΔH 2ΔH 3 （2分） 32．（16分）
（1）Zn-2e -=Zn 2+ Cu-2e -=Cu 2+ （共4分，各2分） （2）
① TeO 2+2NaOH=Na 2TeO 3+H 2O （3分）
②TeO 2是两性氧化物，H 2SO 4过量会导致TeO 2继续与H 2SO 4反应导致损失。

（3分） 缓慢加入H 2SO 4，并不断搅拌 （3分）
③ TeCl 4 + 2SO 2 + 4H 2O=Te + 4HCl + 2H 2SO 4 （3分）
33．（16分）
（1）（共4分）
① NH4NO3 （2分）
②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2分）（2）（共12分）
① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）
②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）
注：③答：温度也给分。