(4)和原来一样，实验中使酸或碱 略过量，只是为了使反应充分进 行。
二、化学反应的焓变∆H
1.焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号： H
2.焓变： ∆H =H（反应产物）- H（反应物）
焓变是表达化学反应能量变化的一个物理量。
单位：J·mol-1或kJ·mol-1。
注意：在恒压且化学能只转化为热能的条件下，
由于三次实验中所用溶液的体积相同， 溶液中H+和OH－的浓度也是相同的，反 应温度又一样。因此三个反应的反应热 也是相同的。
合作探究参考答案：
• （1）环形玻璃搅拌棒的作用：匀速搅拌，使溶 液混合均匀；
• 不可以用环形金属搅拌棒代替，因为金属是热 的良导体，而玻璃是热的不良导体。 • （2）泡沫塑料板(或碎纸条、碎泡沫塑料)的作 用：保温隔热、减少实验过程中热量损失。
第1节
化学反应的热效应 （第一课时）
课堂探究：
一、反应热的测定
实验名称：测定中和反应的反应热
自学要求：
1.明确实验目的
2.掌握实验原理 3.能准确的叙述实验步骤
实验结论： 所测得的上述三个中和反应的反应热相同
结论探究：
以上三组溶液中所发生的反应均为： H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，
(3)实验产生误差的原因可能有：




Байду номын сангаас

①量取溶液的体积有误差（测量结果是按100 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于100 mL或 小于100 mL都会造成误差）。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体洒在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 ⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 ⑥测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
化学反应的反应热就等于反应的焓变，即
△H = Q p
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反 应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反 应

小结：
相等的条件？
Q>0，吸热 Q<0，放热
Q
反应热
=
∆H
焓变
∆H>0，吸热 ∆H<0，放热
实验测定
当堂检测参考答案：
• 1.AC 2.B 3.D
谢谢！