物质结构与元素周期律（高考真题）（总分：237 考试时间：173.525分钟）学校___________________ 班级____________ 姓名___________ 得分___________一、选择题 ( 本大题共 23 题, 共计 97 分)1、(6分)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和122、(6分)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECl n中E与Cl 之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA 族3、(4分)下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、(6分)下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键5、(6分)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD.mol6、(2分)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H87、(3分)在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（）A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O8、(2分)下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化9、(6分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（）A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO410、(3分)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D.热稳定性:HF＞H2O＞NH311、(3分)我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为6212、(4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、(6分)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子14、(2分)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强15、(4分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16、(3分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸17、(6分)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（）A.金属性：Y＞Z B.氢化物的沸点：X＞WC.离子的还原性：X＞WD.原子及离子半径：Z＞Y＞X18、(4分)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )A.原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙19、(4分)(不定项选择)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX20、(4分)下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21、(4分)(不定项选择)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来22、(6分)下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)323、(3分)科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。
氮化镓中镓元素( )A．为＋3价B．位于第ⅠA族C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径二、非选择题 ( 本大题共 12 题, 共计 140 分)1、(9分)26.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；（2）Y是，Z是，W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式。
2、(14分)29.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。
（2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。
3、(8分)A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____＞_____(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________________________________________(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a.元素①的单质b.元素②的单质c.元素①②形成的合金d.无法判断4、(10分)13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。
5、(15分)26.用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。