2007年高考化学模拟试题命题人：四十八中李忠杰第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰C用大豆制豆腐，磨豆滤浆后，可用渗析的方法将大豆蛋白分离出来D 铝合金的大量使用归功于人们能用焦碳等还原剂从氯化铝中获取铝2阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol -1,下列说法中一定正确的是（）A60g SiO2晶体中含有2×6.02×10 23 个Si—O键B14g由两种烯烃C n H2n和C m H2m组成的混合物，含有共用电子对的数目为3×6.02×10 23C标准状况下，67.2 L NO2和N2O4的混合气体与足量水反应，转移6.02×10 23个电子D通常状况下，将0.5mol HI和0.5mol NH3 混合后，气体的分子数为6.02×10 233对下列实验现象的推测中，正确的是A将CuSO4溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀：Cu2+ +2OH―= Cu (OH)2↓B Fe (NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe (OH )2 + 2H+，加入少量稀盐酸溶液浅绿色会加深（）C SO2有漂白性，将SO2通入蓝色石蕊试液中，溶液将先变红后褪色页脚内容1D硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀4将PH = 3的HA溶液V1 mL 与PH =11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是（）A若反应后溶液呈中性，则c (H+) + c (OH―) = 2×10―7mol/LB若V1 = V2 ，反应后溶液的PH可能等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于V25右图为某地的工业联系图。
我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。
通过分析，这四个厂的正确布局应为（）A a为焦化厂、b为钢铁厂、c 为水泥厂、d为发电厂B a为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d 为水泥厂C a为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂D a为钢铁厂、b、为水泥厂c为发电厂、d为焦化厂6 2006年11月下旬，在我国许多城市出售的鲑鱼和多宝鱼中，检查出了孔雀石绿。
孔雀石绿是化工产品，既是杀真菌剂，又是染料，具有较高毒性、高残留，而且长期服用之后，容易致癌、畸变、突变等，对人体有害。
下列关于孔雀石的说法正确的是（）A孔雀石绿的分子式为C23H26N2页脚内容2B 1mol孔雀石绿在一定条件下最多与8molH2发生加成反应C孔雀石绿属于芳香烃D孔雀石绿苯环上的一氯取代物有4种7肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它可以看成是NH3分子内的一个氢原子被氨基（—NH2）取代的衍生物，它的沸点高达113℃，燃烧热为624kJ·mol―1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
下列有关说法正确的是（）A肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键C肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g) + O2 (g)= N2 (g)+ 2H2O(g)；△H = －642kJ/molD肼—氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2 H2O + 4e―= 4OH―8有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道它们是1%的酚酞试液、0.1 mol/L的NaOH 溶液、0.1 mol/L 的盐酸和0.1 mol/L的NaCl溶液中的一种。
现要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液都正确则得满分，只有一瓶正确则及格。
四位同学的鉴别结果如表Ⅰ表Ⅰ页脚内容3正确结论是（）A 1号为1%的酚酞试液B 2号为0.1 mol/L的NaCl溶液C 3号为0.1 mol/L的NaOH溶液D 4号为0.1 mol/L的盐酸第Ⅱ卷（共60分）二非选择题（本题共4小题，共60分）9（15分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、D与G、B 与F分别是同主族元素，B、C、D为相邻元素；D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍。
据此回答：⑴A、D两元素可形成原子个数之比为1：1的化合物，已知其为二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式______________________________________。
⑵由B、D、F三种元素形成的单质和化合物中，其中有______种原子晶体，它们的熔点由高到低的顺序是______________________________________。
⑶写出均由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物间反应的离子方程式为______________________________________。
页脚内容4⑷写出均由A、B、D三种元素形成且分子中只含有一个B原子的两种酸的化学式_________________________；其中一种能与银氨溶液发生银镜反应，请写出其反应的化学方程式______________________________________。
⑸完全燃烧1g A元素形成的单质，生成气态A2D时放出121kJ的热量，写出其反应的热化学方程式______________________________________。
10（15分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
请按要求完成表Ⅱ中的内容表Ⅱ已知信息符合题意的问题答案（若有多组，只写一组）⑴①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质A、D、E氧化性：____ ＞____＞____⑵若B是水，C是一种铁的氧化物，E是一种无色能与血红蛋白结合反应①的化学方程式：_________页脚内容511（15分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在低温下作用得到；硝酰氯（ClNO2）可由二氧化氮与氯气作用得到。
某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，他们查得如表Ⅲ所示资料：表Ⅲ页脚内容6化物熔沸点熔点：-64.5℃沸点：-5.5℃溶解性溶于浓硫酸危险标记有毒气体，有机剧毒品主要用途用于合成清洁剂、触媒及中间体他们拟定了如图所示合成装置示意图试回答下列问题：⑴制备NO的反应的离子方程式为：_____________________________________________。
⑵装置C中盛放的药品最好应是____________；装置C有四个作用，请写出其中任意两点：①__________________________；②_________________________；⑶整个实验设计中缺少了一个必不可少的装置，该装置是__________________，所放的位置是__________________。
⑷F中盛放的是氢氧化钠溶液，F的作用是__________________________________________，在F中通入氧气是因为_____________________________________________。
页脚内容712（15分）尼泊金甲酯是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。
请回答下列问题：⑴尼泊金甲酯的结构简式为，写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。
⑵尼泊金甲酯的一种同分异构体A，满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯取代物只有一种。
写出A的可能的结构简式：____________________________________________________________________________。
⑶尼泊金甲酯的另一种同分异构体B，其苯环上的取代基彼此相间，有如图所示转化关系：已知C的化学式为C8H7O3Na,F的化学式为C8H6O3。
填写下列空白：①B中官能团的名称是__________________________；E→F的反应类型为______________；②F的结构简式为____________________；③写出E与乙醇反应的化学方程式：_____________________________________________。
⑷将Wg尼泊金甲酯的蒸气与氧气混合点燃，充分反应后，生成ag二氧化碳和bg水。
若尼泊金甲酯的相对分子质量为Mg/mol,则确定尼泊金甲酯分子中氧原子数的计算式为页脚内容8页脚内容9__________________________。
（不必化简）参考答案1 D2 B3 D4 C5 B6 A7 B8 A9 ⑴ 2H 2O 2 H + + H 2O ― ⑵ 4; 金刚石＞ SiC ＞ SiO 2 ＞Si⑶ HSO 3― + H + = SO 2 ↑+ H 2O⑷ HCOOH 、H 2CO 3 ；HCOOH + 2Ag(NH 3)2OH → 2Ag ↓ + 2NH 3 + (NH 4)2CO 3 + H 2O ⑸ 2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g); △H = - 484kJ/mol10⑴ Cl 2；Br 2；I 2 ⑵ 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2↑；CO 2⑶ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ； N a [ O O ] N a ...........++X X ⑷ Al 3++4OH -= AlO 2-+ 2 H 2O11⑴ 3Cu + 2NO 3― + 8H + = 3Cu 2+ + NO ↑ + 4H 2O⑵饱和食盐水；①除去氯气中的氯化氢；②除去NO 中的NO 2；③观察气泡调节气体流速；④观察气泡调节NO 和Cl 2的比例（任写两种）⑶吸水装置（如盛有碱石灰等）；EF间⑷吸收NO、Cl2及挥发出的少量的亚硝酰氯；NO不能直接被氢氧化钠溶液吸收，通入氧气后才能将其吸收。
12．页脚内容10。