硝酸汞
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b. 铝热反应: 用匀做的小可铁出中可注在燃烧同的两的蒸以粉，反烧时铁混木大时以意张三发看沫待应，放融合条量，看: 铝圆 角 皿 到 和 熔 中 氧 出 化，引的氯到粉形漏。镁铝溶，气足为放火热酸，和滤斗在条粉物镁是够液于的，钾落氧纸中漏在冷条氧热态纸点同则剧下化折，斗较却和化量（烈漏 燃 时 是的铁成 架 中 高 后 氯 剂 引 熔燃斗 的 纸 氧是的漏 于 再 的 ， 酸 ， 发 融中 镁 漏 化烧铁混斗 铁 加 温 除 钾 插 铝 状， 条 斗 剂，珠合， 圈 入 度 去 是 入 热 态用 插 被 ，放物将 上 少 下 外 引 混 反 ）水 入 烧 保出被氧 ， 量 发 层 燃 合 应湿 混 穿 证一成化 下 氯 生 溶 剂 物 ，定润 合 ， 镁为铁面酸剧渣，中放后物有条的铝粉放钾烈，镁的出，的熔的热热末置，的仔条部的量放中溶继剂和一最反细在分热于央物续，铝个后应观空镁是用落燃使粉盛将，察气条生氧硬入烧均砂用放，中燃成纸沙，化
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第
8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
八 章
Fe的化学性质： 铁与氧气反应: 3Fe+2O2 点→燃Fe3O4 铁与硫粉反应: Fe+S →△ FeS 铁与氯气反应: 2Fe+3Cl2 点→燃 2FeCl3
铁与稀硫酸反应: Fe+H2SO4(稀) →FeSO4+H2↑ 铁与浓硫酸反应: 2Fe+4H2SO4(浓) →△SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O
铁与硫酸铜反应: Fe+CuSO4 →FeSO4+Cu 工业炼铁: Fe2O3+3CO 高→温2Fe+3CO2
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Fe的化学性质: 1. 铁与强酸反应:
Fe+4HNO3(稀) →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4HNO3(浓) →△ Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2. 红热的铁与水蒸气反应:
8e
3Fe+4H2O(g)高→温 Fe3O4+4H2↑
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3.铁的氢氧化物的转化:
4Fe(OH)2+2H2O+O2 →4Fe(OH)3 纯白色→灰绿色→红褐色
[血红色溶液]
4.检验三价铁离子:
a. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl b. 2Fe3++Fe →3Fe2+
6e
62HH22OO++22AAll++22NNaaOOHH→→22NNaaAAllOO22++33HH22↑↑++44HH22OO
2021/3/2 2H2O+2Al+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑
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氧化铝的性质 与酸/碱反应: Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O 氢氧化铝的弱酸与弱碱性 Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
思考：使用铝壶烧水为什么不会发生反应？ 回答：铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝不与热
水反应
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d. 铝与酸反应:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ Al+4HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+2H2O 铝与浓硝酸、硫酸发生钝化
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e. 铝与强碱反应: 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑ 2Al(OH)3+2NaOH→2NaAlO2+4H2O 上约下去叠相加同项: :
41A20lA+l3+MCF3Venr2O2OO23点点→5→点燃→燃燃326MCFVern++5A2AAl2lOl22O3O3+3+Q+QQ
擦 镁 瞬 实除 条 间 验表 的 插 现 最面 点 入 象 终氧 燃 漏 结化 斗 果铝 中薄 央膜
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c. 铝与热水反应:
6e
2Al+6H2O△→2Al(OH)3+3H2↑
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氢氧化铝的电离
H2O+H++AlO2－
酸式电离
Al(OH)3
Al3+ +3OH－
碱式电离
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Na:
Na的变色: Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
Na与氧气反应: 4Na+O2→2Na2O
Na与氧气燃烧:
点燃
2Na+O2→Na2O2
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a. 与非金属反应：2Al+3Cl2点→燃2AlCl3
实验现象 发出耀眼的白光
[实验]毛刷实验: 在反应盛生有成硝铝酸汞齐溶，液在的铝试的管表内面插形入成用小砂孔皮，打空磨气过进表入面后的，铝与条铝: 反应生成氧化铝， 产生的“毛”即为Al2O3 说明：铝在空气中也能被氧化
4Al+3O2→2Al2O铝3 条
氧化钠与水反应: Na2O+H2O→2NaOH 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3→△ Na2CO3+H2O+CO2↑
c. 2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl- 2FeCl2+Cl2 →2FeCl3 d. 2Fe3++2I- →2Fe2++I2
2FeCl3+2KI →I2+2FeCl2+2KCl
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化学拓展书教学: (一) 金属的腐蚀
腐蚀
Fe与C反应： 化学负腐极蚀(Fe)：Fe–2e→Fe2+
正负极极(：C)F：e–22H析e +→+氢2F腐ee→2蚀+ H2↑ 电化正学极腐：蚀H2O+(强O2酸+4)e →4OH–
Fe2++2OH–→Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O吸2+氧2H腐2O蚀 → 2F4eF(Oe(HO)H3 →)△3(F中e2弱O3酸+3)H2O
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8.2 铝和铝合金的崛起 Al的制取:
过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
Na与水反应: 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
Na与硫酸铜反应: 2Na+2H2O+CuSO4→Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
过氧化钠与盐酸反应: 2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑
铝土矿
碱液
水合氧化铝 氢氧化铝
铝 阴极
冰晶石 电解
氧化铝 （刚玉）
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铝的制取原理：
通电
2Al2O3(熔融) 冰晶石熔融 4Al+3O2↑
[加入Na3AlF6作熔剂]
铝的化学性质： a. 与非金属反应：4Al+3O2点→燃2Al2O3
实验现象 发出耀眼的白光