180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是V型，两个O-H键的极性 不能抵消（ F合≠0）， F1 ∴整个分子电荷分布不均
AB
HF HBr
极性键
直线型
极性分子
A2B
H2S H2O
极性键
Ｖ型
极性分子
AB2
SO2
极性键
Ｖ型
极性分子
AB2
CO2 CS2
极性键
直线型 非极性分子
AB3
NH3 PCl3
AB4
CH4 CBr4
极性键 极性键
三角锥型 极性分子 正四面体 非极性分子
常见的非极性分子有：A2、CO2(CS2)、C2H2、C2H4、 B常F3见、的C极H4性、分CC子l4有、：PCAlB5、、SHF26O、H2S、SO2、 NH3(PH3)、NCl3(PCl3)、H2O2、O3
3.下列固体,由具有极性共价键的非极性分
子构成的是( AC)
A.干冰
B.白磷
C.固体四氯化碳 D.过氧化钠
4 .怎样用实验证明四氯化碳是非极性分子, 而水是极性分子？
小结：极性分子的验证方法： (1)带电玻璃棒靠近液体流. (2)相似相溶.
极性键 非是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
（正电中心与负电中心重合）
极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
（正电中心与负电中心不重合）
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
共价键
极性键
空间不对称 极性分子
空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4
分子极性对物质性质有何关系？
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？
分析方法：物理模型法
（从力的角度分析）
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间 的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性 分子（极性抵消）， F合≠0，为极性 分子（极性不抵消）
O
C
F1
F合=0
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判 断：当ABn型分子的空间构型是空间 对称结构时，由于分子的正负电荷中心 重合，故为非极性分子，如：CO2、 BF3、CH4，当分子的空间构型不是空 间对称结构时，一般为极性分子，如： H2O、NH3。
③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时，该分子为非极性分 子，此时分子的空间结构对称；若中心原子 的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分 子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶 于非极性溶剂中。
例如：
相似相溶
碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分
子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。
1：下列分子中哪种分子是非极性分子（ B ） A.NH3 B.BF3 C.NO D.H2S
2：下列叙述中正确的是 D (A)极性分子中不可能含有非极性键 (B)离子化合物中不可能含有非极性键 (C)非极性分子中不可能含有极性键 (D)共价化合物中不可能含有离子键
第三节 分子的性质
—键的极性与分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O
中心原子 3
4
5
6
2
化合价绝
对值
中心原子 3
4
5
6
6
价电子数
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性
NH3 3
5
极性
SO2 4
6
极性
常见分子的构型及分子的极性见下表
组 成 实例
键的极性 分子构型 分子的极性
A2
N2 Cl2 非极性键 直线型 非极性分子
匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
F合
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消，
F’
F2 是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H 键的极性互相抵消（ F合=0） ， 是非极性分子