物质构成的奥秘总复习经典例题、习题经典1一、物质构成的奥秘选择题1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变【答案】 D【解析】试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO 和NO，生成物是 CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由 2 个同种原子构成的，故属于单质，正确；B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO 转化为无毒气体CO2和N2，正确；C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO 和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。

故选D考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

2．下列有关微粒的说法正确的是A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子【答案】 BD．分子大，原子小【解析】【详解】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。

故选B。

3．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。

笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。

如图是其元素的部分信息。

下列说法正确的是A．碳元素只能形成二种单质B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．一个钨原子的质量为183． 84gD．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加【答案】 D【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。

同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。

据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。

A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，故 A 错误。

B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误C、相对原子质量的单位不是“g”是“ 1”，能常不写。

故错误。

D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序数=质子数 =核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。

故正确。

故选 D点睛：原子序数=质子数 =核外电子数4．富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。

右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。

下列有关说法错误的是（）。

A．图示中 x = 18B．硒的相对原子质量是78.96C．硒属于非金属元素D．硒原子在反应中易失去 6 个电子【答案】 D【解析】A、2+8+x+6=34， x=18，正确；B、由图可知，硒的相对原子质量是78.96，正确；C、硒字的偏旁是石字，故是固态非金属元素，正确；D、硒原子在反应中易得到 6 个电子形成8 电子稳定结构，错误。

故选D。

5．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）A．B．C．D．【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、核内质子数 =12＞核外电子数 =10，属于阳离子，故 A 不符合题意；B、核内质子数=核外电子数 =10，属于原子，故 B 不符合题意；C、核内质子数 =8＜核外电子数=10，属于阴离子，故 C 符合题意；D、核内质子数=11＞核外电子数 =10，属于阳离子，故 D 不符合题意。

故选 C6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是A．B．C．D．【答案】 C【解析】【分析】【详解】C 中质子数 =11，核外电子数 =10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。

7．某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有x 个电子的 R n-离子，则下列关系式一定正确的是 ( )A． m= x B． m = x –n C． m = n - x D． m = x + n【答案】 B【解析】【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数 =核外电子数 =原子序数，元素R 的原子中质子数为m， R n-离子是表示得到n 个电子后形成的阴离子，所以m═ x-n。

故选 B。

8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）A．氧元素的原子序数为8B．铁元素属于金属元素C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子D．硅元素的相对原子质量为28.09g【答案】 D【解析】试题分析： A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确； B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外层电子数为 3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1，”不是“克”，故选项说法错误。

考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。

9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是()A．该元素属于金属元素B． m＝10C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的相对原子质量为47.87 g【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、该元素属于金属元素，该选项说法正确；B、 m=22-2-8-2=10 ，该选项说法正确；C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间，这是因为原子核相对于原子来说，占据的空间很小，该选项说法正确；D、该原子的相对原子质量为47.87，该选项说法不正确。

故选 D。

【点睛】原子中，核电荷数=核内质子数 =核外电子数 =原子序数；相对原子质量的单位不是g。

10．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层B．该元素的原子核外电子数是12C．镁为金属元素D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g【答案】 D【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息： 1 、表示元素的原子序数，2、表示元素符号， 3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。

A、该元素的原子序数是 12，质子数也为 12，所以原子结构示意图有 3 个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是 12，正确， C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D考点：元素周期表11．下列对相应微粒的描述，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于 4，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，选项 A 正确；B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，选项 B 正确；C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数 =10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，选项 C 错误；D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数 =18，为原子；且原子的最外层电子数为 8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，选项 D 正确。

故选 C。

12．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子C．③属于金属元素【答案】 D B．①②③④表示的是四种不同元素D．①③所表示的粒子化学性质相似【解析】A、② 质子数 =11，核外电子数 =10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误； B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、 16、 11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③ 粒子的结构示意图可知，核内的质子数是 16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。

故选D。

点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

13．某粒子 X2﹣核外有 18 个电子，核内有16 个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A．属于金属元素B．性质稳定C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g【答案】 B【解析】某粒子 X 2核外有18个电子，核内有16 个中子，核内有16 个质子。

A、属于 16 号氧元素，属于非金属元素，故 A 错误； B、该离子核外8 个电子，性质稳定，故 B 正确； C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误； D、相对原子质量为 16＋ 16＝ 32，相对原子质量没有单位，故 D 错误。

点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。

最外层8 个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。

14．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确．．的是A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气C．该反应中含氢元素的化合物有 3 种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1： 1【答案】B【解析】【分析】【详解】A、反应后有氢气单质生成，故化合价一定发生改变,故 A 选项错误；B、由图可知，水煤气是一氧化碳和氢气，故 B 选项正确；C、该反应中含有氢元素的化合物由CH4和 H2O,故 C 选项错误；一定条件CO+3H , 一氧化碳和氢气的化学计量数D、经配平得，反应的方程式为 : CH +H O422之比为 1:3,故 D 选项错误。

故选B。

15．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）A．硅元素的原子序数为14B．硅原子核内中子数可能为14C．硅的相对原子质量为28.09D．硅是地壳中含量最高的金属元素【答案】 D【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于 28，则中子数＝28﹣14＝ 14，故选项说法正确。