绝密★启封前2019普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分测试卷（新课标II）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12 O-16 Zn-65Cu-64Ag-108 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题(本题共7小题,每小题6分，请将正确答案的选项涂在答题卡上)7.人们的生产生活与化学息息相关，下列说法正确的是（）A.复旦大学研究的能导电、有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子B．25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N AC．常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N AD．50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A．四种元素W的金属性最强B．原子半径大小：X＜Y，Z>WC．Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D．W单质的制备实验室常常选用电解的方法10.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是（）A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B．1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．咖啡酸含有三种官能团11．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）212．根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是A．b～c溶液中所有离子浓度都减小B．b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解C．c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)D．a～b导电能力增强，说明HR为弱酸第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答；第33题-第38题为选考题，考生根据需求作答。
26．（14分）半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)Si+4HCl SiCl4+2H2(次要反应)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：(1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。
(2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。
(3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。
(4)三氯氢硅氢还原法用SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。
(5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。
(6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。
27．（15分）以天然气为原料合成甲醇。
有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1②CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH 4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1（1）ΔH2=____kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。
一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。
（填序号）A.正反应速率先增大后减少B.化学平衡常数K减少C.再加入一定量碳D.反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①该反应自发进行的条件是 _____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。
③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。
则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
28．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_________________________________，该反应的氧化产物是_______________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________ （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___________FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。
36．（15分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：①②有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1） A 中所含官能团的名称是_________．（2）A→B 的反应类型是________反应．B→C 的反应方程式_____________．（3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则G+B→H 的化学方程式是__________．（4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂________．（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．a．E 与 B 互为同系物 b． E 中含有的官能团是醚键c．F 在一定条件下也可转化为 E d． F 中也有两种不同化学环境的氢（6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．。