反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验现象： 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42化学方程式: (给你一点空间吧!)
课后探索:
稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗?
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，
再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证
明该试样中含有SO42-。 思考： 某白色晶体可能是氯化铵， ？ 怎样证明？请写出你所需的实验 药品、操作步骤、实验现象及相 关化学方程式。
取少量样品溶液滴加酸
依据物质特殊 性质进行检验 (物理性质)
颜色 气味 密度 溶解性 ......
燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ......
依据物质反应 时产生的特殊 现象(化学性质
)
有特殊颜色的物质：
①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉... ②红色固体： Cu、Fe2O3、HgO... ③一些离子在溶液中的颜色： Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
4.焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。 实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜 色的火焰 除杂
记
Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）
稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验 1. NH 实验药品： 4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
有刺激性气味气体产生，且该气体 实验现象： 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ NH
化学方程式：
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
几种金属的焰色反应
Na(Na +)
K(K+)透过钴玻 璃观察
Li(Li+)
5. 仪器分析法：课本P21
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、 S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习2、对下列实验过程的评价，正确的是
小结:
1.复习初中所学几种气体及几种离子的检验 方法,并巩固了物质检验的原则和要求. 2.学习了NH4+、Cl-及SO42-的检验方法及 注意事项.
3.学习了焰色反应的概念和操作方法.
课后作业：
课本P25
2 、3
作业纸上全部内容
反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验现象：
实验结论： NH4Cl和KCl中含有Cl讨论与 思考 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸 或稀硫酸代替吗?
归纳2:
-的检验方法： Cl
取样并向内加入稀HNO3，再加入
AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
实验3:
实验药品：(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2
知识点回顾
（1）常见气体的检验 O2、CO2、CO、CH4、NH3等
（2）常见离子的检验 H+、OH-、CO32-、Fe3+、Cu2+
想想看，还记 得我们吗？
解题的要求和原则：
要求: (1).最简单的方法 (2).最少的试剂 (3).最明显的现象 原则: 在进行实验时，步骤要严密而清晰，在进行 判断时证据要确凿。
练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检 验出来，正确的实验操作顺序是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
如果实验室里有两瓶失去标签 的试剂，它们分别是碳酸钠溶液 和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 实验步骤： 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
实验1：
实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化 实验2： NH 实验步骤： 4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴
几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验现象：观察液体变化 实验3： (NH 实验步骤： 4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴 实验现象：观察液体变化
加热
归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热， 若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 证明该试样中含有NH4+。
加热
实 验 原 理
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验2.
实验药品： NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3
化学：专题一第二单元 《研究物质的实验方法 》课件PPT（苏教版必修 １）
第二单元:研究物质的实验方法
第二课时:常见物质的检验
生活中的化学:
厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
方法 品尝பைடு நூலகம்
原理 食盐味咸，纯碱味苦
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该 固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42－ C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液 中一定有钾离子 再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl
－，先加足量稀硝酸，
实验操作 用嘴尝
用酸碱指示剂
纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显 向纯碱水溶液中滴酚酞、变 中性 红色
测pH
纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显 用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸 中性 上
加沉淀剂 (如CaCl2溶液)
与碳酸钠生成沉淀 与食盐不生成沉淀
取少量样品溶液滴加沉淀剂
加酸 (如盐酸)
与碳酸钠生成气体 与食盐不生成气体