最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一）理科综合化学部分7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N AB．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N AC．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N AD．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( )A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O510．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C． C. D的简单离子均能促进水的电离D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( )选项实验操作和现象结论A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的ClO−结合H+的能力比CH3COO−的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)酸的强弱：HX<HYB．等体积PH=2的HX和HY两种酸分别于足量铁反应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+D．向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加热，然后2加入lmLl%CuSO4溶液,蔗糖没有水解振荡后再加热至沸腾,没有出现红色沉淀12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．与X相连接是用电器标有“+”的接线柱C． M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极在标况下产生6.72LN213．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。

室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y-)D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）26． （14分） 青蒿素是一种有效的抗疟药。

常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。

提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：（l ）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I 用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g 青蒿素放在燃烧管C 中充分燃烧：① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______________________________（每个装置限用一次）。

A 装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

② 装置C 中CuO 的作用是___________________________________________。

③ 装置D 中的试剂为_______________________________________________________。

④则青蒿素的最简式为___________________________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A ．乙醇B ．乙酸 C.乙酸乙酯 D ．葡萄糖27． （14分）绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3＋，可选用的试剂为________。

A ．KSCN 溶液B ．NaOH 溶液C ．KMnO 4溶液D 淀粉碘化钾溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH ＝2的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅳ的顺序依次为______________、冷却结晶、_________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ②_______________________________________________________________________。

25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。

28．（15分）氮是中学化学重要的非金属元素。

I、汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X和CO的排放。

已知：① 2CO(g)+O2(g) ⇌2CO2(g), △H=-566.0kJ⋅mol−1②N2（g）+O2(g) ⇌2NO（g）△H=+180.5kJ⋅mol−1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO (g) ⇌2CO2(g)+N2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：①前2s内的平均反应速率v(N2)②能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．2n（CO2）=n（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变II、氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5 等,它们在一定条件下可以相互转化.(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3,发生反应N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法正确的是图1 图2A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动, N2O3的转化率增大C.在t2时刻达到新的平衡后, NO2的百分含量不变D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应: 2 NO2(g)⇌2 NO(g) + O2(g)将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图2所示.图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp 为(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数).III、N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：①N2H4的电子式为______；②a极的电极反应方程式为______________；③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解500 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为 2.8L(标准状况下)时，溶液pH=___________。

(二)选做题35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）工业上常用CO与H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。

（1）下图是某同学画出氧原子的核外电子轨道表示式：请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_______________________________________________________________________(若判断正确，该空不用回答)。

（2）HCHO分子中含有σ键和π键数目之比____________.HCHO分子的空间结构是 ______ 。

（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H20]，其结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.该配合物中只含有离子键和配位键。

B.该配合物中Cl原子的杂化类型为SP3C.该配合物中只有CO和H2O作为配位体D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为（4）NF3分子中N原子的杂化类型。

Cu2+易与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配离子。