一. 氢氧化钠的变质1.原理:2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H202.变质情况(1)未变质:氢氧化钠(2 )部分变质:氢氧化钠、碳酸钠(3)完全变质:碳酸钠3.变质的情况的判断(1 )是否变质:分析:实质是检验有无CO32-。
检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。
CO32-与H+:产生气泡CO32-与Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀通过判断是否有碳酸钠存在即可,利用碳酸的化学性质来进行鉴别,如:酸、氯化钙、氢氧化钡等(2 )是否完全变质:分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;完全变质的成分是Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH—是否存在。
思考:能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。
不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞思路:先除尽CO32-，再检验OH—除去CO32：Ca2+、Ba2+（不能引入OH—）通过判断是否有氢氧化钠即可①是否可以使用酚酞鉴别?不可,因为碳酸钠是一种呈碱性的盐,没有氢氧化钠的情况下酚酞也会变色所以我们需要先将干扰物质碳酸钠除去,再进行氢氧化钠的鉴别②是否可以使用氢氧化钙除去碳酸钠?不可,因为反应会产生氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠的鉴别③正确的操作是使用过量的氯化钙除去碳酸钠,然后使用酚酞溶液鉴别氢氧化钠1.小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是()A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．酚酞试液D．氯化钙溶液【答案】C【解析】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故A不合题意；B．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故B不合题意；C．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C符合题意；D．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故D不合题意；故选C。
2.氢氧化钠容易在空气中变质，下列有关氢氧化钠变质的说法正确的是() A．取少量该样品溶液滴加少量稀盐酸，没有看到气泡，证明该样品没有发生变质B．取少量该样品溶液滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，证明该样品发生变质C．取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质D．取少量该样品溶液滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后再继续滴加酚酞溶液，溶液变红，证明该样品部分发生变质【答案】CD【解析】解：A、氢氧化钠变质的量较少，加入的盐酸又是少量的，盐酸会先于氢氧化钠反应，也没有气泡生成，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；C、氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质，故C正确；D、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，故D正确．故选：CD．A、根据氢氧化钠变质的量较少，加入的盐酸又是少量的，盐酸会先于氢氧化钠反应，也没有气泡生成进行分析；B、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；C、根据氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；D、根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析．本题是一道实验探究题性选择题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．3.【2018年3月广东深圳福田区深圳市高级中学九年级下学期周测化学试卷】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
你与他们一起完成以下探究活动：(1) 【分析】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【解析】久置的氢氧化钠变质的原因是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可，故化学方程式为：2NaOH+CO Na2CO3+H2O。
(2) 【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想II成立。
【答案】①稀盐酸；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②不能③有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色【解析】若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色。
(3) 【反思】实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质，可以在溶液中加入适量的溶液，达到除去杂质的目的。
【答案】Ca(OH)2【解析】若氢氧化钠是部分变质，除去杂质试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca(OH)2溶液。
4.在一次用餐中，某同学对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行了探究．[查阅资料固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；氯化钙和氯化钡溶液均呈中性．Na2CO3溶液呈碱性[提出问题]固体氢氧化钠是否变质？(1) 【猜想假设】猜想(1)：固体氢氧化钠没有变质．猜想(2)：固体氢氧化钠全部变质为Na2CO3．猜想(3)：【答案】固体氢氧化钠部分变质；【解析】猜想(1)：如果氢氧化钠没有和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠没有变质；猜想(2)：如果氢氧化钠完全和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠全部变质为Na2CO3；猜想(3)：如果部分氢氧化钠和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠部分变质．故填：固体氢氧化钠部分变质．(2) 【设计方案】取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，写出产生沉淀的化学方程式为进一步确定氢氧化钠变质的程度，他取烧杯中上层清液加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．【实验结论】固体酒精中氢氧化钠部分变质．【答案】Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl；【解析】取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，这是因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl．故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl．(3) 【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是【答案】除尽溶液中的碳酸钠；【解析】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．故填：除尽溶液中的碳酸钠．(4) 【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管.一段时间后，两装置中气球明显胀大．甲装置中可能发生反应的方程式是【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【解析】甲装置中的气体可能是二氧化碳气体，胶头滴管中的液体可能是氢氧化钠溶液，则氢氧化钠和二氧化碳反应后，导致瓶内压强减小，从而导致气球膨胀，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.(5) 若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是【答案】碳酸钙；【解析】若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钙，或锌、镁、铝、铁等，因为这些物质都能够和稀盐酸反应生成气体．故填：碳酸钙．(6) 要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择的()A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4．【答案】A【解析】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择氢氧化钡，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能选择氯化钙和稀硫酸，这是因为选择这两种物质时会带入新的杂质氯化钠和硫酸钠．故填：A．5.化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氧氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应．b.氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：BaCl2+Na2CO BaCO3↓+2NaCl【做出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH；猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3；猜想三：该溶液部分变质，溶质是NaOH和．【实验验证】(1) 为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：①小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论；②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到产生气泡，得出“该溶液已变质”的结论．你认为的结论正确．【答案】Na2CO3；小华；【解析】【作出猜想】：猜想是对可能的情况进行假设.猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质，所以还有第三中情况就是部分变质，说明氢氧化钠还有剩余，故溶质是NaOH和Na2CO3；【实验验证】：②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质；故小华的结论正确；(2) 为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴酚酞试液，溶液变红，证明猜想三(选填“成立”或“不成立”).如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因．【交流反思】氧氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)，因此，氢氧化钠密封.应保存．【答案】氢氧化钡显碱性，反应产生的氢氧化钠也显碱性，都能使酚酞试液变红；CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；密封【解析】若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是氢氧化钡显碱性，反应产生的氢氧化钠也显碱性，都能使酚酞试液变红；【交流反思】：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式表示为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存；6.王飞同学在实验室发现一瓶瓶盖破损的氢氧化钠，怀疑其已经变质了，于是联合几个同学一起按照下列步骤探究氢氧化钠固体是否发生了变质。