2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷 （共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C. c (F -)c (H +)D.c (H +) c (HF)3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H +)分别是1.0×l0－10mol•L －1和1.0×10－3mol•L －1，则此温度下水的离子积K w 为A ．1.0×l0－15B ．1.0×10－14C ．1.0×10－13D ．1.0×l0－74．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molCD ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号 ① ② ③ ④ p H 11 113 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)＞c (OH －) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K W均减小D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应9．有关如图原电池的说法正确的是A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B．总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<0C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－下列说法中正确的是A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大11．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号①②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：① = ②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L12．向密闭容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是A．X代表压强 B．L1 <L2C．平衡常数：K(A)=K(B) D．在C点时，CO转化率为75%13．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是A．c(CO32-)的大小关系为②>⑤>③>④>①B．c(HC O3-)的大小关系为④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2OB. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C. 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD. 电解过程中H+移向Al电极15．如右图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是A ．a 是阴极，发生还原反应B ．b 是负极，发生氧化反应C ．滴加酚酞试液，b 极附近溶液颜色变红D ．铜片上的电极反应式是：Cu 2++2e = Cu二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）16. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)==△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是 A ．ΔH 2＞ΔH 3 B ．ΔH 1＜ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2 D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c(NH 4)+：(NH 4)2SO 4> NH 4HSO 4>NH 4Cl B ．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -) C ．1.0mol/LNa 2CO 3溶液：c(OH -)=2c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HA -)+c(A 2-)18．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，MgF 2的溶度积常数K sp ＝7.4×10－11。
下列说法正确的是A ．25 ℃时，向饱和MgF 2溶液中加入饱和NaOH 溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者c(Mg 2＋)大C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的K sp 相比较，前者小D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)增大19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V 3++VO 2++H 2OVO 2++2H ++V 2+．下列说法正确的是A ．放电时正极反应为：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2O B ．放电时每转移2mol 电子时，消耗1mol 氧化剂C ．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D．放电过程中，H+由正极移向负极20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子第Ⅱ 卷（共55分）21. (4分)(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(2)肼(H2NN H2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是_________。
22．（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol－1②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前 5 min内，v(H2)＝；10 min时，改变的外界条件可能是。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b．容器内压强保持不变c．容器内气体的密度保持不变d．容器内各气体的浓度保持不变②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是。