（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。
4．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体。用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）写出A和C物质的化学式：A_____，C_____；
（2）写出C和D反应的化学方程式为_____；
（3）过量粉状E与B反应的实验现象为_____。
【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3 Fe+3CO2↑黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。
【详解】
（1）A是铁，D物质的化学式是CuSO4。
（2）E转化为C的化学方程式： 。
（3）C+D的反应的化学方程式： ，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
（4）B物质是H2SO4，在实验室中常用来制取氢气。
【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。
（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。
6．A～E分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。请回答：
（1）A物质的名称是____，D物质的化学式是____。
（2）写出E转化为C的化学方程式：____。
【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）物质B的一种用途：_______。
（3）反应①的化学方程式：___________________________。
【答案】H2O中和酸性土壤Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据A--F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，“F是大理石的主要成分”，所以F是碳酸钙；根据酸、碱、盐的性质，能与碳酸钙反应的，只能为酸，故推测E可能为稀盐酸；而E反应生成的D和A可以相互转化，所以D是氢气，A是水，水和B可以相互转化，根据“B是一种常见的碱”，所以B是氢氧化钙，C会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化成碳酸钙，所以C是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是H2O；
（2）根据分析，B是氢氧化钙，故B可以中和酸性土壤；
（3）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
8．取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定有_____，滤液中溶质一定有_____；
（1）写出A、D、F的化学式：A_____，B_____，D_____．
（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_____。
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是_____．
（4）实验室为什么不能用F制取氢气_____
【答案】O2CO2H2SO4灭火Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置换反应产生的氢气不纯（合理即可）
根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。
故答案为：
（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；
（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换反应．
【点睛】
B是一种常见的酸，由两种元素组成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，，A是二氧化碳。
5．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：
（3）写出C+D的反应的化学方程式：_______________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）B物质在实验室中。
【答案】铁CuSO4 复分解反应H2（或氢气）
【解析】
【分析】
B是酸，根据所给元素的种类，B是H2SO4，碱C和盐D有相邻的边，则碱C能与盐反应，所以C必须是可溶性的盐，C是Ca(OH)2。盐D能与Ca(OH)2、单质A反应，则A是金属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D是CuSO4，A是Fe。氧化物E能与稀硫酸反应，且能转化为Ca(OH)2，所以E是CaO。
沈阳全国各地中考化学分类：化学推断题综合题汇编
一、初中化学推断题
1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：
（1）B的俗称为。
（2）H的化学式为。G必定含有的金属离子是。（填符号）
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应③的化学方程式为。
【解析】
【分析】
【详解】
C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故F是水，水能与A相互转化，故A可能是氧气，C能与B相互转化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同类别的物质，F能生成E，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D可能是酸，带入框图，推断合理；
【解析】
【详解】
（1）根据金属活动性锌>铁>氢>铜，取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物，加入一定量的稀硫酸，硫酸先与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再分别和锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，充分反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液，再根据亚铁离子显浅绿色，可推导出滤渣中一定有铜，一定没有锌，滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁；
【详解】
根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；
9．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_____
【答案】铜硫酸锌、硫酸亚铁取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜；取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
（2）请写出B C反应的化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。
（2）取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜；
取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.