实验方法：取褪色后的溶液，滴加 3-5滴硫氰化钾溶液
观察现象：出现血红色
得出结论：硫氰化钾被氧化变质
提出新问题：是什么使硫氰化钾变质？
提出假设：1、氧气氧化了硫氰化钾 2、过氧化氢氧化了硫氰化钾 3、温度的影响
设计实验，进行探究
学生实验四：探究氧气能否氧化硫氰化钾
实验方法：取少许血红色溶液，用二氧化锰 催化过氧化氢分解制氧气通入其 中
课题：Fe2+检验的再探究
目标引领:
1、复习Fe2+和Fe3+的检验方法 2、正确选择氧化剂 3、学会并掌握科学探究的方法
趣味小制作：
1、用毛笔蘸浅黄色墨水在白纸上写出“拼”字
2、为了表示自己的决心，将其变成“血书” 在上面喷点“神奇药水”，观察现象。 “神奇药水”为何神奇？
学生实验一： Fe3+的检验
方法：取1滴管FeCl3溶液，再加入3-5 滴KSCN溶液，观察现象。
现象：出现血红色
学生实验二：Fe2+的检验
方法：先往试管中滴加FeCl2溶液，再滴加 几滴硫氰化钾，最后滴加氧化剂。 氧化剂的选择： 常见氧化剂：酸性高锰酸钾、新制氯水、
硝酸溶液、过氧化氢
过氧化氢
学生分组实验
完成实验，观察现象，得出结论： 现象：先是无明显变化，滴加过氧化氢后
究竟是什么使血红色褪去?
• 提出新假设:过氧化氢在升高温度的情况下 能氧化硫氰化钾
设计实验，进行探究
学生实验七:探究过氧化氢升温时能否使硫氰 化钾变质
实验方法：取3-5滴硫氰化钾溶液于试管中， 再滴加一滴管的过氧化氢溶液， 水浴加热后，再滴加FeCl3溶液
观察现象：未出现血红色
得出结论：过氧化氢在升温情况下能使硫氰 化钾变质
溶液变成血红色 （产生气泡，红色褪去，试管发烫）
结论：含有Fe2+
发现问题：不但出现血红色，还有气泡 产生，产生的气泡是什么气体？
产生的气体是氧气
过氧化氢在Fe3+催化作用下,分解放出氧气
发现新问题：血红色为什么会褪去？ 提出假设：硫氰化钾被氧化变质 设计实验，进行探究
学生实验三：探究血红色褪去的原因
观察现象：血红色不褪去
得出结论：氧气不能氧化硫氰化钾
学生实验五：探究过氧化氢能否氧化硫氰化钾
实验方法：取3-5滴硫氰化钾溶液于试管中， 滴加一滴管的过氧化氢溶液，再 滴加FeCl3溶液
观察现象：出现血红色(产生气泡，并褪色)
得出结论：过氧化氢不能氧化硫氰化钾
学生实验六:探究升温能否使血红色褪去 实验方法：取少许血红色溶液，水浴加热 观察现象：血红色未褪去 得出结论：升高温度不会使血红色褪去
再见!