2018—2019学年度第一学期通辽实验中学月考考试高二年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 下列“化学与生活”的说法错误的是( ) A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污C. 明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质分类组合正确的是( )3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌ H ＋+ OH －; ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO, HClO ⇌H ++ClO -。

达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入适量( )A.H 2SB.Na 2CO 3C.盐酸D.NaOH 5．以下离子：①H ＋、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤SO2－4、⑥OH －、⑦NO －3、⑧NH ＋4、⑨CO 32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A ．①②⑤⑦B ．②④⑤⑦C ．②④⑥⑦D ．②④⑥⑧ 6．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．B ．C ．n(H +)D ．n(OH -)7.0.1mol/L HA 酸溶液加入0.1mol/L MOH 强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解 C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A -)=c(M ＋)O)H c(NH )c(OH 23-⋅)c(OH O)H c(NH -23⋅8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ++SO 42-D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 9.在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( ) A ．c(Na +)＝2c(CO 32-) B ．c(OH -)＝c(H +)+ c(HCO 3-) + c(H 2CO 3) C ．c(HCO 3-)＞c(H 2CO 3)D ．c(Na +)＜c(CO 32-)+ c(HCO 3-)10.常温时0.1 mol·L -1HA 溶液的pH>1,0.1 mol·L -1BOH 溶液中c (OH -)∶c (H +)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是( )A.c (OH -)=c (H +)+c (HA) B.c (OH -)＜c (H +)＜c (B +)＜c (A -) C.c (H +)+c (B +)＜c (A -)+c (OH -) D.c (A -)=c (B +)＞c (H +)=c (OH -) 11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣B ． 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C ． 的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．水电离的c(H +)=1×10﹣13mol·L ﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO 2﹣、CO 32﹣12.室温下，将0.05molNa 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )13.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 31-13WL m ol 101)c(H K ⋅⨯=-+12-101)c(H )c(OH -+⨯=14．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式：H 2AB ．常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数为：C ．相同pH 的Na 2A 、Na 2B 溶液中物质的量浓度：c(Na 2A)＞c(Na 2B)D ．向Na 2B 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：B 2－＋H 2A ⇌A 2－＋H 2B 15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl –)= c(NH 4+)＞c(OH –)=c(H +) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)＞c(HCO 3–)＞c(CO 32–)＞c(H 2CO 3)C ．0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合2c(H +)– 2c(OH –)=c(CH 3COO –)– c(CH 3COOH)D ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +)= c(Cl –)+ c(ClO –)+ c(OH –) 16.下列关系式错误的是( )A ．CO 2的水溶液：c(H +)＞c(HCO 3-)＞2c(CO 32-)B ．等浓度的HCN 溶液与NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +)C ．NaHCO 3溶液中存在水解平衡：HCO 3- + H 2O ⇌ H 3O ++ CO 32-D ．两种弱酸HX 和HY 混合后，溶液中的c(H +)为(K a 为电离平衡常数))()()()()()()()(---++⋅+⋅=OHc Y c HY c HY K X c HX c HX K H c a a17．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中COOH)c(CH )(3+H c 减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D ．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a >10V b18．常温下，下列说法不正确的是( )A ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 溶液离子总数大于NaClO 溶液中离子总数B ．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(H 2A)7-1104.2⨯=Wh K K )c(OH COOH)c(CH )(-33⋅-COO CH c 1)c(Cl )(-4>+NH cD．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) = c(H+) 19.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(A2-)＋c(OH-)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2-)＋c(B2-)＋c(HB-)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)20．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是( )A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第Ⅱ卷（共60分）二．填空题21. （15分）（1）Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh= 。

已知25℃时，K h=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1时，试求溶液的pH= 。

（2）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为。

②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系。

（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（4）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是；原因是。

（结合相关离子方程式和文字加以解释）22. （16分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（填“ >”或“＝”或“<”）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(O H-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）。