江西省南昌市南昌县莲塘第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中滴加BaCl
2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO
4
2-
B．向某溶液中加入Ca(OH)
2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO
3
2-
C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl
2
溶液有白色沉淀生
成，则原溶液中一定含有SO
4
2-
D．某溶液中加入BaCl
2
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于该实验现象的解释不正确的是（）A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面未熔化
3. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是( )
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
4. 一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO
3）
2
、KCl及NaHCO
3
中的
一种或两种。
今取样品溶于适量水得到澄清溶液。
另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）
A．样品中只含一种杂质NaHCO
3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO
3
C．样品中含有Ba（NO
3）
2
和NaHCO
3
D．样品中含有KCl和NaHCO
3
5. 下列说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO
4?5H
2
O）
7. 用下列方法均可制得氧气：
2KClO
32KCl+3O
2
↑
2HgO2Hg+O
2
↑
2KMnO
4K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：1
8. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．B．
C． D．
9. 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为
A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L
10. 欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是( )
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸
11. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：
KI+O
3+H
2
O→KOH+I
2
+O
2
(未配平)，下列叙述正确的是( )
A．O
3在反应中被还原为O
2
B．1molO
3
在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I
2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
12. 硫酸铵在强热条件下分解，生成NH
3、SO
2
、N
2
和H
2
O，反应中生成的氧化产
物和还原产物的物质的量之比是（）
A．1∶3B．2∶3C．1∶2D．4∶3
13. 下列离子方程式正确的是
A．向FeCl
3
溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO
3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
O
C．向稀硫酸中加入 Ba(OH)
2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
4
2-===BaSO
4
↓＋H
2
O
D．向Na
2SiO
3
溶液中滴加稀盐酸：Na
2
SiO
3
＋2H＋===H
2
SiO
3
↓＋2Na＋
14. 下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO
4
溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶
液③隔绝空气向FeCl
2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO
3
溶液中投入少量熟石
灰
A．②③B．③④C．①②D．①②③④
15. 下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe
3O 4
16. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
二、填空题
17. (1)分别写出HCl、NaHSO
4、NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式：
HCl：_________；
NaHSO
4
：________；
NaHCO
3
：________。
(2)若将NaHSO
4与Ba(OH)
2
在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为
____。
三、计算题
18. 将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0mol?L-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：
(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为___。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为___。
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__。
四、元素或物质推断题
19. 已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式
__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。
(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。
A.硫酸
B.盐
酸 C.硝酸
(5)选择合适的方法除杂
①Fe
2O
3
[Fe(OH)
3
]________________；
②FeCl
3溶液(FeCl
2
)________________；
③FeCl
2溶液(FeCl
3
)____________________。
五、实验题
20. 金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。
(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
①该铝热反应的化学方程式是______。
②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。
A.强还原性
B.难熔性
C.易导电
D.活泼
③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加
______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。
六、计算题
21. 取一定物质的量浓度的溶液，然后向其中通入一定量的
气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
(1)A溶液中的溶质为____(化学式)。
(2)通入气体体积为____(标准状况)。
(3)溶液的物质的量浓度为_____。