p/Pa
水的凝固点:0º C
加入溶质
Δtf = Kf · bB B
A C
海水0º C时是否冻结？ 溶液凝固点Tf下降
611
Tf 0
t/º C
42
溶液凝固点降低的应用
1、溶质相对分子量的计算
mB t f K f bB K f M B mA
mB MB K f mAt f
2、致冷剂
43
溶液组成的表示方式
3
化学研究的目的
科技发展的基本考虑 人类生存 化学的作用
20世纪初、化学提供肥料（合成
氨）合成纤维和其它高分子材料， 石油化工产品。 人类生存质量 化学创造了许多饲料和肥料添 加剂，食品添加剂，生产更多、 更可口食物；创造了许多功能 材料；创造了许多药物和诊断 方法，战胜和消灭了某些疾病。
20世纪末资源问题？环境问题？
36
稀溶液的通性
溶液的性质
稀溶液的依数性
条件：稀溶液、 难挥发的非电解质溶质 与溶质的本性无关， 只与溶液的浓度 （粒子 数目）有关
溶液的渗透压
溶液的蒸气压
溶液的沸点 溶液的凝固点
37
1. 溶液的蒸气压
1）纯水的蒸气压
蒸发：水分子从液态 气态 凝聚：水分子从气态 液态
水的饱和蒸气压
平衡时：蒸气压不变 蒸发速度＝凝聚速度 温度高蒸气压大
• 分析化学的定义
分析化学(Analytical Chemistry)是人们 获得物质化学组成和结构信息的科学
• 分析化学的任务
1. 定性分析 —— 鉴定物质的化学组成(或成 分),如元素,离子,原子团,化合物等,即"解决物 质是什么的问题". 2. 定量分析 —— 测定物质中有关组分的含 量,即"解决物质是多少的问题". 3. 结构分析 —— 确定物质的化学结构,如分 子结构,晶体结构等.
在标态下，p =101.325kPa, T=273.15K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
101325Pa 22.414 10 m pV R nT 1.0mol 273.15K
3
3
8.314J mol K
1
1
R=8.314 kPaLK-1mol-1（摩尔气体常数）
F. Wö hler
(NH4)2SO4 + KOCN
[NH4OCN]
NH2CONH2
氰酸铵 尿素：来自动物尿液，有机物 氰酸铵：已确认为无机物 结果：无机物
合成
尿素
有机物
8
• 无机化学的主要内容
（1）热力学原理及化学平衡原理、反 应动力学基础 （从宏观的角度学习无机 化学理论）
重点：四大平衡
9
10
纯水蒸气压 溶液蒸气压 p0 p 大于
p p0 xB p0bB M A KbB
拉乌尔定律
b: 质量摩尔浓度
nA (mol kg 1 ) mB
39
问题
一封闭箱处于恒温环境中，箱内有 两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水 溶液。静置足够长时间后，会发生什 么变化？
水
蔗糖
40
2. 溶液的沸点和凝固点
（2）物质结构原理及元素周期律 （从微 观的角度学习无机化学理论）
重点：物质结构原理（微 观，分为原子、分子、晶体3 个层次）;
11
（3）元素无机化学(应用无机化学理论， 按照“元素周期表”，系统地学习、研 究无机物的性质及其变化规律与应用)
重点：重要单质和无机化 合物的无机化学 （自学）
12
13
46
3. 渗透压
半透膜
溶剂可以通过，溶 质不可以通过（细 胞膜，肠衣，牛皮 纸，萝卜皮） 水分子 蔗糖分子
半透膜
蔗糖溶液
水溶液
渗透
溶剂分子通过半透膜的自动扩散
47
渗透
纯 水 向 红 萝 卜 内 渗 透
• 渗透原理被用 来处理尿毒症. 在人工肾里, 病人的血液在 玻璃软管(用作 半透膜)循环, 血液里的小分 子废物向管外 渗透, 从而使 血液得到净化.
19
为什么有机化学要作为一门独立学科呢？
⑴C-C 结合力强 1.种类繁多，结构复杂 ⑵碳与碳之间可以 多种方式结合 （超过3000万种） ⑶同分异构体的产生 2.性能特点
分子式
主要原因：
C2 H6 O C4H10
CH3CH2-OH CH3CH2CH2CH3
异构体 CH3-O-CH3 CH3-CH-CH3 CH3
15
分析化学
• 定量分析基础 • 重量分析法 • 四大平衡与定量滴定
16
17
Schorlemmer（ 肖莱马，德国）定义
1874年，Schorlemmer在化学结构学说的基础上提出： 有机化合物：碳氢化合物及其衍生物 有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物的化学
18
有机化学：
一维定义：有机化学是研究有机化合物的科学。 二维定义：有机化学是研究有机化合物的来源、 制备、结构、性质、应用以及有关理论和方法学 的科学。
3、溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。
1.1.1 理想气体状态方程式
气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体， 称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。
26
理想气体状态方程式：
pV = nRT R---- 摩尔气体常量
p(N2)= p- p(NH3) - p(O2)
=(133.0-35.5-20.0)kPa
=77.5kPa
33
分压定律的应用-研究气体混合物
34
第一章 气体和溶液
§1-2 溶液
分子分散系 (d<1 nm)
溶液
固态
液态
气态
分散质以分子或者比分子更小的质点 均匀地分散在分散剂中所得的分散系
本节讨论的主要内容是 以水为溶剂的水溶液
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol n( NH 3 ) p ( NH 3 ) p n 0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200
32
n(O 2 ) p (O 2 ) p n
0.180 35.5kPa 20.0kPa 0.320
碳与碳之间可以C-C 、C=C、C≡C相互结合， 并且可以形成链状或环状。
20
课程主要内容 • 绪论 • 饱和烃 • 不饱和烃 • 环烃 • 旋光异构 • 卤代烃 • 醇酚醚
21
22
怎样学好基础化学
化学
23
第一章 气体和溶液
基本内容： 1、理想气体状态方程，混合气体分压定律。 2、.稀溶液的依数性及其应用：溶液蒸气 压下降、凝固点下降、沸点上升、渗透压。
质量分数
wB mB m
质量浓度
B
mB V
质量摩尔浓度 表示的 方式
bB nB mA
物质的 量分数
xB nB n
物质的 量浓度
cB nB V
44
例 将5.50g某纯净试样溶于250g苯中，
测得该溶液的凝固点为4.51º C，求该试 样的相对分子质量（纯苯的凝固点为 5.53º C）。
•
渗析实验
例18
48
膜两侧水分子 的渗透速度相 等 维持渗透平衡 渗透压 所施加的压力
渗透 平衡
V nRT
p<p渗 纯水 溶液 渗透 p＝p渗 平衡 p>p渗 纯水 溶液 反渗
n c V
cb
cRT
bRT
49
水 淡 化工 或业 水上 的利 净用 化反 渗 透 技 术 进 行 海
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• 分析化学的分类
按分析原理分类:化学分析与仪器分析
化学分析 —— 以物质的化学反应为基础的分
析方法,又称经典分析法.包 括重量分析和容量 分析(滴定分析). 仪器分析 —— 以物质的物理和物理化学性质 为基础的分析方法.包括电化学分析,色谱分析, 光谱分析,波谱分析,质谱分析 ,热分析,放射化 学分析等.
27
理想气体状态方程式的应用
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高（低于 数百千帕）的真实气体。 2.气体摩尔质量的计算(气体相对分子量）
pV nRT
pV m RT M
m n M
mRT M pV
M = Mr gmol-1
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3.气体密度的计算
无机及分析化学
什么是化学
Chemistry 1789年拉瓦锡出版了《化学元素》，将化学定义
成“研究元素性质的科学”
化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学
Chemistry is the study of the composition , structure, and properties of matter, and the changes that matter undergoes
4
人类生存安全
化学的主要分支学科
一级学科
化学
基础学科 二级学科 无机化学 分析化学 有机化学 物理化学 高分子化学
化学
应用学科 交叉 学科
工业化学 农业化学 环境化学 食品化学 天体化学
5
无机化学
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外， 对所有元素及其化合物的性质和反应进行 实验研究和理论解释的科学
6
瑞典化学家贝格曼 (T.D.Bergman )于1777年将化
学分为“无机”和“有机”两大