高中化学方程式
Al
1.Al和NaOH溶液的反应
2.Al和稀盐酸的反应
3.Al2O3和NaOH溶液反应
4.Al2O3和稀盐酸反应
5.Al(OH)3和NaOH溶液反应
6.Al(OH)3和盐酸反应
7.Al在氧气中燃烧
8.铝热反应
9.NaAlO2溶液中通入CO2
10.NaAlO2溶液中通过过量盐酸
11.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
12.NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
13.AlCl3溶液中加入过量氨水
14.AlCl3溶液中加入过量NaOH
15.AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
16.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合
17.AlCl3溶液与Na2S溶液混合
18.工业上冶炼铝
Fe
1.Fe高温下和水蒸气的反应
2.Fe和过量稀HNO3反应
3.过量铁粉和稀HNO3的反应
4.FeO和稀盐酸的反应
5.Fe2O3和稀HCl的反应
6.FeCl2溶液中加入HNO3
7.FeCl3溶液中通入H2S气体
8.FeCl3溶液和Cu的反应
9.FeCl3溶液和Fe的反应
10.FeCl2溶液中通入Cl2
11.制Fe(OH)2的反应
12.Fe(OH)2长时间置于空气中
13.FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液
14.制Fe(OH)3胶体
15.FeCl3溶液和KSCN溶液的反应
16.FeCl3溶液和氨水反应
17.FeCl3溶液中加入NaHCO3
Cl
1.Cl2和H2O反应
2.Cl2和KOH溶液的反应
3.Cl2和石灰乳的反应
4.次氯酸见光分解
5.将Cl2和SO2混合通入H2O中
6.将Cl2通入Na2SO3溶液中
7.将Cl2通入H2S溶液中
8.实验室制Cl2
离子方程式
9.Cl2通入NaBr溶液
10.氯碱工业原理方程式
离子方程式
11.工业制钠
12.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体
13.Cl2和铁反应
14.Cl2和铜反应
15.Cl2与CH4光照条件下生成
N
1.N2和H2的反应
2.N2和O2在放电条件下的反应
3.NO与O2反应
4.NO与O2与H2O的反应
5.NO2与O2与H2O的反应
6.NO2转化N2O4
7.NO2与NaOH
8.把NH3通入水中
9.实验室制NH3
10.氨气和氯化氢
11.氯化铵受热分解
12.浓HNO3受热或见光分解
13.Cu和浓HNO3反应
离子方程式
14.Cu和稀HNO3反应
15.C和浓HNO3的反应
16.碳酸氢铵受热分解
17.NH3的催化氧化反应
18.铵盐的检验
Mg、Ca
1.铵盐水解
2.Mg和O2
3.Mg和CO2
4.Mg和N2
5.MgO和H2O
6.Mg3N2和H2O
7.Mg和H2O
8.CaO和H2O
9.CaO2和H2O
10.Ca(OH)2溶液与少量CO2反应
11.Ca(OH)2溶液与过量CO2反应
C、Si
1.工业上制备纯硅的三个反应
2.SiO2和NaOH溶液的反应
3.NaSiO3溶液通入少量CO2气体
4.Si与氢氟酸的反应
5.FeO和CO反应
6.C和CuO反应
7.工业制备水煤气
8.烧碱溶液中通入少量CO2气体
9.烧碱溶液中通入过量CO2气体
10.碳酸氢钙溶液中通入少量NaOH
O、S
1.碳酸氢钙溶液中通入过量NaOH
2.硫粉和铁粉共热
3.硫和铜
4.硫燃烧
5.将H2S气体通入CuSO4溶液中
6.将H2S气体通入FeCl3溶液中
7.FeS与稀H2SO4的反应
8.双氧水在酸性条件下和Fe2+反应
9.双氧水和酸性高锰酸钾溶液反应
10.双氧水和二氧化锰反应
11.SO2通入氢硫酸
12.SO2和O2在催化剂作用下反应
13.溶液中Al3+和S2-反应
14.Cu和浓H2SO4反应
15.碳和浓H2SO4反应
16.氧气和臭氧之间的转化
17.亚硫酸钠和稀硝酸反应
Na
1.Na与O2常温反应
2.Na与O2点燃
3.Na与Cl2点燃反应
4.Na与水反应
5.Na将投入CuSO4溶液中
离子方程式
6.钠的过氧化物与水反应
7.钠的过氧化物与CO2反应
8.钠的过氧化物与盐酸反应
9.Na2CO3和盐酸反应
10.Na2CO3和Ca(OH)2溶液反应
11.Na2CO3和BaCl2溶液反应
12.NaHCO3和盐酸反应
13.NaHCO3和过量Ca(OH)2溶液反应
14.NaHCO3和少量Ca(OH)2溶液反应
15.NaHCO3受热分解。