硝酸练习题1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A、1.0⨯10 -3摩B、1.6⨯10 -3摩C、2.2⨯10 -3摩D、2.4⨯10 -3摩4、下列氧化物中，是酸酐的有A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O56、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥8、把70%HNO3（密度为1.40ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A．0.35 B．小于0.35 C．大于0.35 D．小于或等于0.359、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A．45yx-B．45xy-C．79yx-D．79xy-10、3.2ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A．0.033 mol B．0.005 mol C．0.013 mol D．0.02 mol11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3︰1B、1︰3C、1︰2D、2︰112、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低B、升高C、不变D、无法确定14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是A．铝 B．铂 C．铜 D．银16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO317、下列对硝酸的认识，不正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋521、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_____________________，反应的化学方程式为____________________________________，表现了硝酸的_______性质。
22、现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置的气密性，方法是________________________________。
②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硫酸，一直注到______为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 ________________现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。
若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_____________________。
以上现象说明_____________________________________。
23、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。
试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：；。
（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最宜方法，用化学方程式表示为：。
24、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D 的溶液，请填答A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
25、将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。
当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。
这种无色气体是__________。
写出有关的离子反应方程式._______________________________________________________26、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_____；B为______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________（2）若A 在常温下为固态单质。
则B →C 变化的化学方程式__________________________________________________27、两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应.（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是_____________（2）若产生的气体的体积相同（标准状况），则两份铜的试样的质量比是_____28、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________； A ：__________；B ：__________； C ：__________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。
29、某化肥厂用NH 3制备NH 4NO 3。
已知：由NH 3制NO 的产率是96%，NO 制HNO 3的产率是92%，HNO 3跟NH 3反应生成NH 4NO 3。
则制HNO 3所用去的氨气的质量占总耗氨质量（不考虑生产中的其它损耗）的 %。
30、室温时，在容积为90mL 的大试管里充满NO 2气体，然后倒置在水里，至试管内液面不在上升时，再通入一定量O 2，则试管内液面继续上升，最后试管内留有10mL 气体。
问：(1)这10mL 可能是什么气体？(2)通入O 2的体积为多少？31、在500ｍL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。
试求.（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）NO3-的物质的量浓度是多少? （4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？答案:1B、 2AD、3C、4C、5B、6 B、7B、8C、9B、10B、11C、12D、13B、14B、15AB、16AC、17B、18AC、21、硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+ 2H2O；不稳定，易分解22、(1)①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。
②U型管短管一端没有泡③铜丝上有气泡（2）①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。
23、（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）；CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O24、A．NH3 B．NO C．NO2 D．NH4NO325、NO；3Cu + 8H+ +2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O26、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O⑵2H2S＋3O22SO2＋2H2O ）27、4︰3；2︰328、（1）甲：C 乙：HNO3（浓）丙：Cu A、NO2、CO2B：CaCO3 C：NO （2）C +4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O29、53% 30、10mL气体有两种可能,即可能为NO或O2若为NO,设氧为ymL 则4:3=(30mL-10mL):y y =15mL若为O2,则先消耗O2 z mL 4:3=30mL:z z =22.5mL所以共有O2：22.5mL+10mL=32.5mL(1)这10mL气体可能为NO或O2(2) 若10mL气体为NO, 则通入的O2为15mL；若10mL气体为O2，则通入的O2为32.5mL31、（0．448L；0.04mol/L 0.16mol/L 400ｍL）。