海水 日晒
食盐
熔融电解
水 饱和食盐水
NH3、CO2
H2O NaHCO3
电解
Na
Cl2 Cl2
K K.Na合金 (原子反应堆导热剂)
H2 NaOH (造纸、制肥皂等)
△
Na2CO3
Br2 (富集的方法)
食卤
△ MgO (耐火材料)
过滤 Mg(OH)2
高温
CaCO3
CaO
(贝壳)
MgCl2 (aq)
MgCl2(s) 熔
Mg (焰火，照明弹)
Cl2
海带中碘的存在形式:有机碘化物
干海带中含碘量： 0.3%--0.5%，有的高达 1%，约比海水中的碘 浓度提高了10万倍！
3．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）灼烧海带的步骤中，除需要三角架外，还需要用到的硅酸盐质的实验仪器是
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水，重结晶
精盐
冷过 却滤
电解槽 氯气
海 蒸发
水
母液
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg
贝壳
烧成 石灰
↑ 步骤Ⅲ
（3）在步骤Ⅲ中需保持盐酸过量，主要原因是
（结合离子方程式简要说明）：
Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 抑制MgCl2水解 __________________________________
其中调节pH4-5的目的是__除_去_过__量的Na2CO3和NaOH
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水，重结晶
精盐
冷过 却滤
海 蒸发 水
母液
贝壳
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水
↑
烧成
步骤Ⅲ
石灰
MgCl2 电解 Mg
电解槽 氯气
（2）生产过程中，产生的Mg(OH) 2中常会混有 C__a_(O__H加_)_2入_，_M_如_g_C何_l2除_，_去_充__分_反__应__，__过__滤_______
+-
离子交换法
阳离子交换树脂:HR+Na+=NaR+H+ 阴离子交换树脂:ROH+Cl-=RCl+OH-
H++OH-=H2O
与化工生产相结合，提高经济效益：
海水的综合利用 海水淡化
粗盐的
电解食盐
的方法
精制
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积极开展海水化学物质的提取利用
海水化学资源综合利用，是形成产业链、实 现资源综合利用和社会可持续发展的体现。 海水化学资源综合利用技术，是从海水中提 取各种化学元素（化学品）及其深加工技 术 。主要包括海水制盐、苦卤化工，提取 钾、镁、溴、硝、锂、铀及其深加工等，现 在已逐步 向海洋精细化工方向发展。
CaCO3
CaO
(贝壳)
MgCl2 (aq)
MgCl2(s) 熔
Mg (焰火，照明弹)
Cl2
水，重结晶
精盐
冷过 却滤
电解槽 氯气
海 蒸发 水
母液
贝壳
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水
↑
烧成
步骤Ⅲ
石灰
MgCl2 电解 Mg
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 等杂质离子,欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，请从N提aO供H的B试aC剂l2 中Na选2C出O3a所代表的试剂，按滴加顺序 依次是____B_a_C_l_2 __N_a_O_H___Na2CO3 (提供的试剂Ba：Cl饱2 和NaN2CaO2C3 ON3a溶OH液 饱和K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液)
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原 为Br—，其目的为 富集溴元素 。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95
％，有关反应的离子方程式为
，
Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解 决的主要问题是 强酸对设备。的严重腐蚀
海水资源的开发利用 海水资源的开发利用
海水资源的开发利用
海水中资源的分类:
海水资源
水资源 化学资源 生物资源
能源 ……….
海水资源的分布特点：
1、海水资源的广阔性 2、海水资源的多样性
3、海水资源的分散性
总之，海洋是一个远未完全开发的 巨大化学资源宝库！！！
海水的淡化：
其他淡化技术：
电渗析法
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操 作中如何控制关键条件：控制温度计。b的温度，并收集59℃时的馏分
④C中液体产物颜色为 深红棕色，为除去该产物中仍 残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分 反应后，再进行的分离操作是 分液（或蒸馏） 。
我国的海水化学元素提取主要是： TiCl4 Ti
___B__D___E__
（在空白处填写标号字母）
A、烧杯 B、瓷坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
，③
。
写出过程②中有关反应的离子方程式：
。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________（填字母标号）
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例5：海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合 利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食 盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：
、。
蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得 到的产品有H2、 Cl2 、 NaOH 或H2、 NaClO 。
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水，重结晶
精盐
冷过 却滤
海 蒸发 水
母液
贝壳
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl26H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg
烧成
提镁
石灰
电解槽 氯气
（4）实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl 溶液，若阴极得到112 mL气体（标准状况），则 所得溶液的pH为___1_3______（忽略溶液的体积变 化）。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴 中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的 沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 冷凝管
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶 管，其原因为 Br2腐蚀橡皮。
我国的海水化学元素提取主要是： TiCl4 Ti
海水 日晒
食盐
熔融电解
水 饱和食盐水
NH3、CO2
H2O NaHCO3
电解
Na
Cl2 Cl2
K K.Na合金 (原子反应堆导热剂)
H2 NaOH (造纸、制肥皂等)
△
Na2CO3
Br2 (富集的方法)
食卤
△ MgO (耐火材料)
过滤 Mg(OH)2
高温