2017 年高考化学真题分类汇编专题 1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是A ．1L0.1mol?L ﹣144+0.1N ANHCL 溶液中， NH 的数量为B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A0.2NC ．标准状况下， 2.24LN2和 O 的混合气体中分子数为A2D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子 B． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个H +C ． 2.24L （标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到0.6NA个 CO 分子22D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是AA ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 ND ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NAAⅢ—常用化学计量综合1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3回答下列问题：（ 1）a 的作用是。
（ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是 。
（ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开k2放掉水，重复操作2 ~3 次。
（ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（H 3 BO 3 ）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。
打开k 1 ，加热 b ，使水蒸气进入 e。
① d 中保留少量水的目的是。
② e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g中吸收液时消耗浓度为c mol L 1的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为% ，样品的纯度 ≤% 。
2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、 SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（ 1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
（ 2）沉淀 A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（ 3）加氨水过程中加热的目的是。
沉淀 B 的主要成分为（填化学式）。
（ 4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：﹣+ 2+ 水泥样品，滴定时消耗了MnO +H+H C O →Mn +CO+H O．实验中称取 0.400g4 2 2 4 2 20.0500mol?L ﹣1的 KMnO4溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。
3．（ 15 分）（2017?新课标Ⅲ -27 ）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（ 1）步骤①的主要反应为：FeO?Cr O+Na CO+NaNO Na CrO +Fe O+CO+NaNO 。
上述反应配平后FeO?CrO 与 NaNO的系2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2 2 3 3数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（ 2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是，滤渣2 的主要成分是及含硅杂质。
（ 3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变( 填“大”或“小”) ，原因是( 用离子方程式表示 ) 。
（ 4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr 2O7固体。
冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg ，产率为×100%。
4．（14 分）（2017?新课标Ⅲ -26 ）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（ 1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管。
中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：（ 2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2）（设为装置A）称重，记为m1 g ．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g ．按下图连接好装置进行实验。
①仪器 B 的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m 3 g 。
a ．点燃酒精灯，加热 d ．打开 K 1 和 K 2，缓缓通入N 2 b．熄灭酒精灯e ．称量 Af c．关闭 K 1 和．冷却至室温K 2③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （列式表示）。
若实验时按 a 、 d 次序操作，则使 x （填“偏大”“偏小”或“无影响”） ．（ 3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（ 2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K 1和 K 2，缓缓通入 N 2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C 、 D 中的溶液依次为 （填标号） 。
C 、 D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别 为 。
a ．品红b ． NaOH c ． BaCl 2 d ．Ba(NO 3) 2 e ．浓 H 2SO 4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
5．（ 4 分）（2017?浙江 -29 ）分别称取 2.39g(NH 4) 2 SO 4和 NH 4Cl 固体混合物两份。
（ 1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉 淀质量与加入 Ba(OH) 2 溶液体积的关系如图．混合物中 n[(NH 4) 2SO 4] ：n(NH Cl) 为。
4（ 2）另一份固体混合物中 +NH 4 与 Ba(OH)2 溶液 ( 浓度同上 ) 恰好完全反应时，溶液中 c(Cl ﹣)= ( 溶液体积变化忽略不计 ) 。
2017 年高考化学真题分类汇编专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量答案与解析1．【答案】 D +【解析】 A ．铵根易水解，所含NH 4 数小于 0.1N A ，故 A 错误；2 42+2mol 电子，故 0.1molMgB ．n （ Mg ） =0.1mol ，Mg 与 H SO 反应生成 Mg ，则 1molMg 参与反应转移参与反应转移 0.2mol 电子，即 0.2N A ，故 B 错误； 1mol ，故 2.24LN和 O 的混合气体中分子数为 C ．标准状况下， 22.4L 任何气体所含的分子数为220.1mol ，即 0.1N A ，故 C 错误；0.2NA 。
D ． H +I22HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为2【考点】 阿伏加德罗常数。
【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为 22.4L ．2．【答案】 A 【解析】 A ． 11B 中含有中子数 =11﹣ 5=6， 0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6N A 个中子，故 A 正确； B ．没有告诉 pH=1 的H 3PO 4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故 B 错误； C ．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误；D ． PCl 3 与 Cl 2 生成 PCl 5 的反应为可逆反应，则生成 PCl 5 的物质的量小于 1mol ，增加的 P ﹣ Cl 键小于 2N A ，故 D 错误；【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
菁优网版权所有【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断， 题目难度不大， 明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系， B 为易错点，注意缺少溶液体积。
3．【答案】 CD【解析】 A 、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B 、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于 0.4N A 个， 故 B 错误； C 、 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中能完全反应，且碘元素由﹣ 1 价变为 0 价，故 0.1molKI反应后转移 0.1mol 电子即 0.1N A 个电子，故 C 正确； D 、1mol 乙烯和乙醇均消耗 3mol 氧气，故 0.1mol 乙烯和乙醇消耗 0.3mol 氧气即 0.3N A 个氧气分子，故 D 正确．【考点】 阿伏加德罗常数 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
Ⅲ—常用化学计量综合1. 【答案】（ 1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（ 2）防暴沸直形冷凝管（ 3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（ 4）①液封，防漏气② NH 4OH=== NH 3↑ H 2 O ；保温（ 5）1.4cV；7.5cV△m m【解析】（ 1）该装置利用水蒸气推动 NH 3 进入 g装置，故 a （空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强） 。