实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
实验2－2
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一 起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3
+10H2O
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因：结冰粘结
3、一个化学反应吸收能量还是放出能 量是由什么决定的呢？
思考与交流：你对化学反应特征有何
新的认识？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于 1、反应物的总能量与生成物的总能量的相 对大小。
反应物的能量之 生成物的能量之
和
和
（1）E若反 E反> E生，放出能量E生。
（2）若E反< E生，吸收能量。
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，
在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意
哪些问题？
3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收 能量，试从化学键变化的角度分析其原因？
解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高， 因此放出热量。 断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键 和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。
D. Q1 + Q2 = Q3
提示：2H2 + O2 == 2H2O
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和
作业：
1、P3Байду номын сангаас 第1-11做在书上 2、第12题做在作业本上
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
w 石灰石要经过高温煅烧才能变成生 石灰，高温条件提供的热能在石灰 石的分解中有什么作用？
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化 的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
燃料电池汽车
炼钢
钻井平台
能源 、 材料 、 信息 一起被称 为现代社会发展的三大支柱，其中 能源位居首位。
煤 、 石油 、天燃气是当今社 会最主要的三大化石燃料。
在现代广泛使用的能源中，哪些与化学密切 相关？
面对能源枯竭，节约能源和开发新的能源是 两个主要方向，化学能作出怎样的贡献？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C ×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使 温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯 中进行。
例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。 现象: 形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键 要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键 需要吸收4×415=1660kJ。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。化学反应和能 量变化是同时进行的。
第一节 化学能与热能
复习：1、化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随
着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀
等现象发生。
2、化学反应的作用： ⑴是制取新物质；
⑵是利用反应中的能量.
学与问
w 煤、石油、天然气在燃烧时释放出 热能，这种热能从何而来？它与化 学物质及其化学反应有什么关系？
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
三、化学反应提供的热能对人类社会 意义
1. 利用热量进行生活、生产、和科研。 2. 利用热能使许多化学反应得以发生
练习：
1、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热
反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发
生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定
了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2 、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2、旧键断裂所需总能量与新键形成所需总 能量的相对大小
E
∆E1 ∆E2 若∆E2 - ∆E1﹤0反应
吸热
∆E1键断裂吸收的能量
E
t
∆E2键生成释放的能量
∆E1
∆E2 t
若∆E2 - ∆E1﹥0反应 放热
二、化学能与热能的相互转化 1、能量守恒定律：一种能量可以转化
为另一种能量，总能量保持不变。
2、化学反应中的能量变化，通常表现为 热量的变化－吸热或放热。
思考：
从能量的角度考虑，你对化学反应 有新的认识吗？
1、化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程 2．化学反应实质：有新物质生成。
“新”是指物质组成、物质结构、物质所具 有的能量与原反应物不同。
3．化学反应中能量守恒
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 物质氧化 浓硫酸稀释、氢氧 化钠固体溶解