氧气和二氧化碳化学方程式计算一、计算题1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表中X的值为___________；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。
3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。
为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反应。
( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。
随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。
请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下：计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨8．小意和小思同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。
（计算结果精确到）将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。
求生成氯酸钾的质量。
（1）小意很快得到（10g + 2g -7.2g）是___________（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是___________ g.请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。
请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是___________ 。
9．实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64 g，则消耗过氧化氢的质量为多少10．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
11．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是 ______________12．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为___________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
13．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是______________________，生成的氧气为______________________g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）14．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少（精确到%）15．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，如果在氯酸钾混有某些杂质，加热时就可能发生爆炸。
近年来，有些学校改用双氧水(过氧化氢)制取氧气，其反应方程式为：该实验具有安全、简便、环保的特点。
不同质量分数的双氧水反应现象如下表。
请问：（l）实验室用 H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的___________（选填“甲”或“乙”）（2）用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好在___________范围。
(3)现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克一、计算题1．（1）否 90% （2） 3.96g2．(6分) (1) …………………(1分)(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（分）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）100 44x 3.52g x=8g……………………………………………（1分）………此石头纸中碳酸钙的质量分数为：………（1分）答…………………………（分）(3) (1分)3．（7分）（1）1.7g85% .................................................................................................................（2分）（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 441.7g xy ..........................................................................................（1分）..............................................................................（1分）...........................................................................（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g=26g...........................................................................（1分）...................................................................................（1分）[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈%，这一步同样给1分。
其它类似错误同样方法处理]答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为% 。
4．1、解：（1）10g （2）100g （3）4.4g5．1、(1)3(2）解：生成质量为：( 25g x3 + 15g ）- 84.72g = 5.28g设：石灰石的质量为x + = + ↑ + 100 44X 5.28g x=12g石灰石中碳酸钙中质量分数：×100% =80%答：石灰石样品中的碳酸钙质量分数为80%.6．1、解：设样品中CaCO3的质量为x ，参加反应稀盐酸为yCaCO3+ 2HCl = CaC12+ CO2↑ + H2O100 73 44x y 3.96gx=9g y=6.57g（1）石灰石样品中caco3的含量=（2）所用稀盐酸的质量分数=答：（1）样品中CaCO3的含量为90 % （2）所用稀盐酸的质量分数为10%7．1、（1）85％（2）% （3）吨8．1、（1） O2 7.45g设生成氯化钾的质量为x2KClO3=== 2KCl + 3O2↑2× 3×32X 10g + 2g 7.2g2×：3×32 = X ：10g + 2g 7.2g解得：X = 7.45g(2)所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g所以题目有错误。
（氯酸钾质量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。