-
）
）
10、在 298K，标准压力时，电解一含 Zn2+溶液，当 Zn2+浓度降至 1×10 4mol·kg-1 时，φ(Zn2+/Zn) =－0.8811 V，要使 H2(g)不析出，溶液的 pH 值应怎样控制？已知 H2(g)在 Zn（s）上的超电势为 0.72V，并设此值与浓度无关。 （ ） (A) －0.5915pH－0.72V﹥－0.8811 V (B) －0.5915pH－0.72V﹤－0.8811 V (C) －0.5915pH－0.72V﹦－0.8811 V (D) 任意 pH 值均可
＋
3 、 醋酸的无限稀释摩尔电导率可以由 HCl、NaAc、NaCl 三种强电解质的无限稀释 摩尔电导率求的，具体计算关系为： 。 4、计算电极 Cl (α1)｜AgCl(s)｜Ag(s) 的还原电极电势的 Nernst 方程为： 。 5、标准氢电极是指： 的氢电极。 6、 电解过程中， 在阴极上， 还原电势愈 “氧化态”或“还原态”)愈先还原而析出。 (填 “正” 或 “负” )的， 其 (填
）
（
）
18、有一稀溶液反应 CH3COOCH3+OH-→P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增 加时，反应速率常数 k 将 （ ） （A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）无法确定
得分
评卷人
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
1、强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率 之和，这一规律同样适用于弱电解质。 （ ） 2、因离子在电场作用下作定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 （ ） － 3、电池 Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt 的电池电动势 E 与 Br 浓度无关。 （ ） 4、某化学反应式为 2A＋B=C，则该反应为三分子反应。 （ ） 5、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高 温度有利于生成更多的产物。 （ ） 6、化学反应的半衰期是指反应物消耗一半所需要的时间，一个化学反应进行完全所 需的时间是半衰期的 2 倍。 （ ） 7、只有基元反应才有反应分子数可言。 （ ） 8、根据过渡态理论，原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速 率常数。 （ ） 9、在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发 生反应。 （ ） 10、光化学第二定律只适用于光化反应的初级阶段。 （ ） 得分 评卷人
4、 ．物质 A 加入溶液 B 后溶液的反应呈现一级反应。如在 B 中加入 0.5 克 A，然后在 不同时间测其在 B 中的浓度，得到下列数据： t (h) CA (mg/100ml) .48 4 0 31 8 2 0. 24 0. 15 1 6 0. 1
lncA-t 的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14 ①求反应速率常数。 ②计算半衰期 ③ 若使 B 中 A 的浓度不低于 0.37mg/100ml，问需几小时后第二次加入 A。
（
）
5、用同一个电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg 和 0.1 mol/kg 的两种电解质溶液，其 电阻值分别为 1000Ω 和 500Ω ，则它们的摩尔电导率之比为： （ ） （A）5:1 （B）2:1 （C）1:1 （D）1:2 6、 298K 时， 若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势 E 为正值， 则 Pb 在汞齐中的活度必定是： （ ） (A) a1 > a2 (B) a1 = a2 (C) a1 < a2 (D) a1 和 a2 可取任意值 7 、 298K 时 有 如 下 两 个 电 池 ： (1)Cu(s) ︱ Cu+(a1) ‖ Cu+(a1) ， Cu2+(a2) ︱ Pt ； (2)Cu(s) ︱ Cu2+(a2) ‖ Cu+(a1) ， Cu2+(a2) ︱ Pt 两个电池的电池反应都可写成 Φ Φ Cu(s)+Cu2+(a2)=2Cu+(a1)，则两个电池的 E 和△rGm 之间的关系为 （ ） Φ Φ Φ Φ （A）△rGm 和 E 都相同 （B）△rGm 相同，E 不同 Φ Φ Φ Φ （C）△rGm 和 E 都不相同 （D）△rGm 不同，E 相同 8、已知 φ(Cu2+/Cu) =0.337 V ，φ (Cu+/Cu) = 0.521 V ，则 φ(Cu2+/Cu+)为(V)： （ (A) 0.184 (B) －0.184 (C) 0.352 (D) 0.153 9、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化 （ （A）φ 阴变大，φ 阳变小 （B）φ 阴变小，φ 阳变大 （C）两者都变大 （D）原电池 φ 阳减小，电解池 φ 阳增大；φ 阴反之
＋
2、德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 (B) 每一个离子都是溶剂化的
（
）
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 3、MgCl2 水溶液的离子平均活度 α± 与电解质活度 αB 之间的关系为 （A）α±= αB （B）α±= αB3 （C）α±= αB1/2 （D）α±= αB1/3 4、一定温度下稀释电解质溶液，电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 怎样变化 （A）κ 增大，Λm 变化不一定 （B）κ 减小，Λm 变化不一定 （C）κ 变化不一定，Λm 增大 （D）κ 变化不一定，Λm 减小 （ ）
题 号 得 分 阅卷人
一
二
三
四
总
分
复核人
得分
评卷人
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、电化学装置的电解质溶液中离子的迁移方向是：正离子移向 移向 。
，负离子
2、无限稀释时，KCl、KBr 和 KI 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下， ＋ K 运动速率是否相同 ；K 迁移数是否相同 。
14、有一平行反应，反应物 A 可平行生成 B 和 C，已知 A 生成 B 的活化能大于 A 生 成 C 的活化能，若 B 是所需要的产品，则从化学动力学角度考虑，应采用 的反应 温度(填“较高”或“较低”)。 15、过渡态理论认为，反应物分子之间相互作用的 是分子间相对位置的 函数；根据该理论绘制的能量图要用 n 维空间的一个曲面来表示，该曲面称 为 。 得分 评卷人
3、 在 298K 和 313K 测定 Daniell 电池的电动势分别为 1.1030V 和 1.0961V， 设在该温 度范围内电动势随温度的变化率保持不变，将 Daniell 电池的反应式写为 Zn(s) + CuSO4(a =1) = Cu(s) + CuSO4(a =1) 计算 298K 时的∆rGm、∆rSm、∆rHm 和可逆热效应 QR。
二 、选 择 题（ 每 小 题 四 个 选 项 中 只 有 一 个 最 佳 答 案 ； 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
1、用惰性电极 CaCl2 水溶液，当回路中通过 1F 的电量时，则通过电解池每一截面的 － H 与 Cl 的物质的量 （ ） （A）各为 1mol （B）各为 0.5mol （C）两者之和为 1mol （D）分别为 1/3 mol 和 2/3 mol
）
13、有如下简单反应 aA + bB→dD， 已知 a < b < d， 则速率常数 kA、kB、kD 的关系为： （ ） (A)
k A kB kD a b d
(B)
k A kB kD a b d
(C) kA > kB > kD
(D) kA < kB < kD
14、用一般化学法测定反应速率的主要困难是 （ ） （A）很难同时测定各物质的浓度 （B）不能使反应在指定的时间完全停止 （C）混合物很难分离 （D）不易控制到完全等温的条件 15、下列关于化学反应速率常数 k 的说法，错误的是 （ （A）它的数值与反应物的浓度无关 －1 （B）k 的量纲为[时间] （C）它的物理意义是：当反应物的浓度均为单位浓度时，k 相当于反应速率 （D）k 的数值仅是温度的函数 16、如果某一反应的ΔHm 为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能 Ea 是： (A) Ea ≥-100 kJ·mol-1 (B) Ea ≤-100 kJ·mol-1 -1 (C) Ea = - 100 kJ·mol (D) 无法确定 17、平行反应和连串反应的总速率取决于 （A）速率常数大的那一步 （B）速率常数小的那一步 （C）平行反应取决于大的一步，连串反应取决于小的一步 （D）平行反应取决于小的一步，连串反应取决于大的一步 （ ）
(3) Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2)
－
2、反应 C2H6 + H2 = 2CH4 可能的反应历程为： （1）C2H6 2 CH3 K= k1/k－1
（2）CH3 + H2 = CH4 + H k2 （3）H + C2H6 = CH4 + CH3 k3 反应（1）为快速对峙反应，对 H 可作稳态近似处理。请证明： d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2]。
。 级。
11、一级反应的反应物消耗 1/2、反应物消耗 3/4 和反应物消耗 7/8 所需要的时间之比 t1/2:t3/4:t7/8 ﹦ 。 12、某反应在一定条件下的平衡转化率为 12.5％，当加人某催化剂后，保持其它反应 条件不变，反应速度增加了 5 倍，此时平衡转化率将是 。 13、写出 Arrhenius 经验式(写指数式) 公式计算同一反应不同温度下的速率常数时，需将式中哪些量视为常数 ；应用该 。
11、下列说法正确的是 （A）双分子反应一定表现为二级反应 （B）单分子反应一定表现为一级反应 （C）有反应分子数可言的反应一定是基元反应 （D）反应分子数不一定为正整数