某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 线如右图所示。
据图判断正确的是（）pH值变化曲线c点溶液的导电性强c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A •强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A. HA的酸性比HB的强，贝U HA溶液的pH比HB溶液的小B. A +和B —的电子层结构相同，贝U A原子的核电荷数比B原子的大C. A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D. A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A•加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）溶液的pH值随溶液体积变化的曲分别加入足量镁产生H2的体积（同温同A .①③B .②④C.①②③④ D .都不对C. a点KW的数值比②下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A ．相同浓度的两溶液中c(H )相同B. 100 mL 0.1 mol L：1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0 . 1 %发生电离，下列叙述错误的是( )A .该溶液的pH = 4B •升高温度，溶液的pH增大C •此酸的电离平衡常数约为1X 10：7D. 由HA电离出的c(H +)约为水电离出的c(H、的106倍常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2,发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB ＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H +的能力大小关系是()A. HA 较强B. HB 较强C .两者一样D .无法比较下列说法正确的是( )A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )A. 0.5 mol/L MgSO 4溶液B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液D. 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A .先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1 ,则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH 3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C .先测0.10 mol/L CH 3COOH溶液的pH，然后将其加热至100C，再测pH，如果pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质D .配制一定量的CH3C00Na溶液，测其pH，若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，贝U A和B的OH「浓度之比（）A .大于2B .小于2C .等于2D .不能确定电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度= （已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%。
现取20 mL pH = 3的CH 3COOH溶液，加入0.2 mol L「1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（）A . 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。
已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于 1 X 10-3 mol/L ;从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 mol L-J X 0.010 L七.020 L = 0.1 mol L-1,电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100% = （1 X 10- 3 mol/L七.1 mol/L）X 100% = 1%。
答案：D电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH 3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCI和CH 3COOH混合溶液的向1 L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中, 分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的相同温度下，两种氨水)滴定曲线的是( )’•1 1 !-物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的 NH 3H 2O 不再反应，对原溶液稀释,电导率略有下降。
答案：D［典例2］将浓度为0.1 mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始 终保持增大的是()A . c(H +)B . K a (HF) — +c F c H C. +D.c Hc HF一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示, F 列说法正确的是()A. a 、b 、c 三点溶液的 pH : c<a<bB. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： a<c<bC •用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D . a 、b 、c 三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗 化钠溶液体积：c<a<b已知25 C 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数(25 C )1.8X 10—54.9 X 10—10K 1= 4.3X 10—7K 2= 5.6 X 10—11则下列有关说法正确的是 ( )A .等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)B .将a mol L —1 HCN 溶液与a mol L —1 NaOH 溶液等体积混合，混合液中：c(OH —)>c(H +), c(NaCILCUUI导电能力解析：加入NH 3 H 2O 溶液，先和较强的 子物质的量浓度减小，电导率下降；随后HCl 反应，离子的物质的量并未增加，但离 NH 3H 2O 和较弱的 CH 3COOH 反应，离子加水体积导电能力+)>c(CN —)C•冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO 3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na ）+ c（H ）= c（OH ）+ c（HCO 3）+ c（CO3 ）⑶在25 C下，将a mol L 一1的氨水与0.01 mol L 一1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH；）= c（C「），则溶液显_____ （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数K b= ____________ 。
（4）NO 2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25 C时，将a mol NH 4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________________________________________________________________ _______ （用离子方程式表示）。
向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 _________ （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol L」1。
（NH3H2O的电离平衡常数取K b= 2X 10「5 mol匕一1）在体积为1 L , pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，下列示意图中正确的是（）将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH = 2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为M；另一份用pH = 2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是（)A .若V1>V2, 则说明HA的酸性比HB的酸性强B .若V1>V2, 则说明HA的酸性比HB的酸性弱C .因为两种酸溶液的pH相等，故V1 一定等于V2D. HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常温下，有关下列 4 种溶液的说法正确的是A. 由水电离出的c（H + ）:③〉①B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同C.①与③混合，若溶液 p H = 7,则溶液中C (NH)>C (CI —)D. ②与④等体积混合，混合液 pH>7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )HX HY HZ电离常数K9 X 10—79X 10—610 —2B .反应HZ + Y —===HY + Z —能够发生C. 相同温度下，0.1 mol L —1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大D .相同温度下，1 mol • 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L -1 HX 化学式 CH 3COOH H 2CO 3 HClO电离平衡常数K a = 1.8X 10 5K a1= 4.3X 10 7一 11K a2= 5.6 X 10 11K a = 3.0 X 10 8(1)物质的量浓度均为 0.1 mol L —1的四种溶液：a . CH 3C00Nab . Na 2CO 3d . NaHCO 3pH 由小到大排列顺序是 _________ (用编号填空)。