硅不易和其他物质反应。
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑ 加热条件下，能与一些物质反应。
△
Si+O2 = SiO2
③Si的制备：
高温
SiO2+2C = Si(粗硅）+2CO↑
高温
Si+2Cl2 = 2SiCl4，
高温
• SiCl4+2H2 = Si+4HCl
• 2.二氧化硅 • （1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室）
CaCO3高温= CaO+CO2↑(工业)
• 三、碳酸盐和酸式盐的性质
• 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外， 其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。
• 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。
• 3.相互转化：正盐→酸式盐的离子反应：
• CO32-+CO2+H2O = 2HCO3。-
• 三、硅及其化合物的特性
• 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应， 但Si能与HF反应。
•出，2.但非S金i却属能单生质成跟H碱2。溶液反应一般无H2放 • 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半 导体。
•不能4.直Si接O2与是H酸2O性反氧应化制物备，H但2S它iO不3。溶于水， •能与5.H酸F性反氧应化。物一般不与酸反应，但SiO2
Байду номын сангаас
• 酸式盐→正盐的离子反应：
• HCO3-+OH- =
H2O+CO3或2- 加热分解。
• 四、硅及其化合物 • 1.硅的结构及性质 • （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，
原子晶体。
• （2）主要性质
• ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光 泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。
• ②化学性质： • 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，
• （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃， 纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。
• 五、硅酸盐 • （1）硅酸钠 • 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。 但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻 璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。
（2）硅酸盐产品
普通玻璃 普通硅酸盐水泥
陶瓷
主要 纯碱、石
原料
氢盐
碱性条件(OH-)或△(加热)
• 2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应：
• H2CO3
H++HCO-3
• HCO-3
H++CO2-3
碱少时(酸过量)生成酸式盐，碱过量
(酸少)生成正盐。
• 二、二氧化硅与二氧化碳
二氧化碳
结构特点
由二氧化碳分子 构成
物理性质
熔、沸点低、可 溶于水
二氧化硅 由氧原子与硅原子 构成网状结构
H++HCO-3
化学 下)：
△
(2)酸性氧化物：
性质 3.CO+Fe2O3=2Fe
CO2+CaO=CaCO3，
.A +3CO2 (炼铁) CO+CuO＝△
Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaC△ O3↓+H2O (3)氧化性点：燃CO2+C = 2CO CO2+2Mg = 2MgO+C
CO
制 取 方 法
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
灰石、石 英
石灰石、黏土、 适量的石膏等
含铝、硅酸盐材料 的黏土
主要 硅酸盐； 成分 各种用途
及 的玻璃制 用途 品
硅酸盐；重要建 筑材料
硅酸盐；应用于生 活领域，工业、农 业、航天、电子、 原子能等领域
• 重点知识归纳 • 一、碳及其化合物转化关系
1.正盐与酸式盐相互转化：
盐酸性条件(H+)
碳酸碳酸
坚硬难熔的 固体、不溶于水
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
用途 存在
二氧化碳 CO2+H2O= H2CO3 CaO+CO2= CaCO3
不反应
制饮料、制 碳酸盐
空气
二氧化硅
不反应
高温
CaO+SiO2 = CaSiO3
*4HF+SiO2= SiF4↑+2H2O 光导纤维、光学仪器、 电子部件 岩石、砂石、 水晶、硅藻土
英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。
• （2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体， 硬度大、沸点高。
（3）化学性质 ①酸性氧化物 与NaOH反应 • SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， • 与CaO反应 高温 • SiO2+CaO = CaSiO3。 • ②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
• ③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸 盐反应。
C+ 4 HNO3（浓） △= CO2↑+4NO2↑+2H2O .
高温高压
• *(3)氧化性 C+2H2 = CH4
• 二、碳的氧化物的对比
CO
物理 无色无味，难溶 性质 于水，有毒
CO2 无色无味，可溶于水
(1)可燃性点燃：
(1)跟水反应：
2CO+O2 = 2CO2 CO2+H2O
H2CO3
(2)还原性(高温
•于水6.。无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶
(考查碳的化合物性质)向
下列溶液中通入过量CO2，最终出 现浑浊的是( B ) • A.饱和石灰水
B.水玻璃
C.BaCl2溶液 D.氯化钙饱和溶液
•
（考查硅的化合物性质）
①浓硝酸、②水、③王水、④氢
氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与
二氧化硅起化学反应的是C( )
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
• 第一节 碳 硅及其化合物
• 基础知识回顾 • 一、单质碳的性质
金刚石：原子晶体 1.同素异形体 石墨：混合晶体
C60、C70：分子晶体
2.化学性质
点燃
(1)可燃性 C+O2 = CO2 点燃 2C+O2（不足）= 2CO
(2)还原性
△
C+2CuO = 2Cu+CO2↑
高温
C+H2O=CO+H2（水煤气）
• A.①②
B.②④
• C.④⑤
D.③④⑤
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:26:26 PM