2020-2021学年山东省寿光现代中学高二下开学测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是()A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．下列说法正确的是()A．放热反应在任意条件下都能自发进行B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+3．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反1应：①H 2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是()a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变A．abcB．adeC．acD．ae4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．下列说法正确的是()A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6．下列离子方程式书写正确的是()A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O7．在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-3 C ．常温下，＝0.1mol •L −1的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、SO 42-D ．与Al 反应产生H 2的溶液中：K +、Na +、Cl -、NO 3-8．某温度下，水的离子积为Kw ，该温度下将amol•L -1的一元酸HA 与bmol•L -1的一元碱BOH 等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是()A ．a=bB ．c(H +)=c(OH -)=10-7mol/LC ．混合液中Kw=c 2(OH -)D ．c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为22c(CO )c(NO)K=c(NO )c(CO)。
恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A ．该反应的化学方程式为：NO 2＋CO=CO 2＋NO B ．该反应的焓变为负值C ．升高温度，正反应速率减小D ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移10．对1L1mol•L -1的NH 4Cl 溶液进行如下操作，溶液的pH 增大的是()A ．加热B ．加入少量的NH 4Cl 固体C ．加水稀释D ．再加1L1mol•LNH 4Cl 溶液 11．向amol/L 的氨水中加入等体积bmol•L -1的盐酸，下列关系错误的是()A ．当a=b 时，c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)B ．当a ＞b 时，c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)＞c(Cl -)C ．当a ＜b 时，c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)D ．当a 与b 为任意比时，c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)12．把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA 和BOH 溶液等体积混合，下列说法错误的是A ．若HA 为弱酸，BOH 为弱碱，则有C(H ＋)+C(B ＋)===C(OH －)+C(A －)B ．若HA 为强酸，BOH 为弱碱，则有C(A －)＞C(B ＋)＞C(H ＋)＞C(OH －)C ．若HA 为弱酸，BOH 为强碱，则有C(B ＋)＞C(A －)＞C(OH －)＞C(H ＋)D ．若HA 为强酸，BOH 为强碱，则有C(H ＋)=C(A －)=C(B ＋)=C(OH －)=0.1mol·L －113．已知某酸H 2A 在水中存在下列电离：①H 2A=H ++HA -②HA-H ++A 2-，下列说法一定正确的是()A ．Na 2A 溶液中一定有：c(OH -)=c(H +)+c(HA -)B ．Na 2A 溶液呈碱性，NaHA 溶液可能酸性可能呈碱性C ．Na 2A 溶液中一定有c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(A 2-)+c(HA -)D ．NaHA 溶液一定有c(Na +)＞c(HA)＞c(OH -)＞c(H 2A)＞c(H +)14．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（）A．变浅B．变深C．不变D．无法确定15．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（）①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．②④16．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是()A．c(CH3COO-)：③＞①B．水电离出的c(OH-)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)17．如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
下列有关该反应的描述错误的是()A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)C．在T1、D状态时，v正＜v逆D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=218．“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是()A．电池工作时，CO32-向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极5C ．正极的电极反应为：4OH -→O 2↑+2H 2O+2e -D ．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO 2的溶解)。
则电解过程中共转移电子的物质的量为()A ．0.4molB ．0.5molC ．0.6molD ．0.8mol20．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应223()()()()SO g NO g SO g NO g ++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
下列叙述正确的是（）A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．12t t ∆=∆时，SO 2的转化率：~a b 段小于~b c 段二、填空题21．如图装置，A 、B 中电极为多孔的惰性电极；C 、D 为夹在湿的Na 2SO 4滤纸条上的铂夹；电源有a 、b 两极．若A 、B 中充满KOH 溶液后倒立于KOH 溶液的水槽中．切断K 1，合闭K 2、K 3通直流电，回答下列问题：（1）判断电源的两极，a为____________极。
（2）在湿的Na 2SO 4溶液滤纸条中心的KMnO 4液滴，过一段时间，现象为_________________。
（3）若电解一段时间后，A 、B 中均有气体包围电极．此时切断K 2、K 3，合闭K 1，则电流表的指针____________(填是或否)偏转；若偏转，则此时A 极电极反应式为______________________。
22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________________；（2）反应是_______________反应．(选填“吸热”、放热)．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________；a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)•c(CH2)]=3[c(CO)•c(H2O)]，试试判此时v正______v逆。
(大于，小于或者等于)23．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH －（aq），常温下其K sp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。