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㈠单一溶液中离子浓度大小比较-碱溶液
例2：在0.1 mol· L－1的NH3· H2O溶液中，下列关系
正确的是 A．c(NH3· H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3· H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3· H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3· H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
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例2： 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质
的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3· H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
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例3：某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入
0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系 的比较正确的是
A．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） B．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） C．在B点，a＞12.5，且有 c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） D．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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⑶混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型
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⑶混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型 恰好中和型
例1：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA
弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓 度应满足的关系是（ ） A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)
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例2： 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质
的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3· H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
序：
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㈠单一溶液中离子浓度大小比较-酸式盐溶液 强酸酸式盐： 中强酸酸式盐：
弱酸酸式盐：
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⑵单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小 例1：25℃时，在浓度为0.1 mol· L-1的 (NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的 溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位 为mol· L-1）。下列判断正确的是（ ） A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
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⑶混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型
变式训练2：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的
氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正 确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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⑵单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小 （3）比较相同浓度的①HCOONa、② CH3COONa、③Na2CO3 、④苯酚钠、⑤ NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3 ⑨ NaHSO4⑩Ba(OH)2 11 NaOH八种溶液pH值 的大小
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⑶混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型
变式训练2：将0.1 mol•L-1HCN溶液与等体
积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性， 下列关系正确的是（ ）
A．c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) B．c(CN-)>c(HCN) D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)
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高二化学选修四化学反应原理 离子浓度大小比较和三大守恒
综合运用
氧气老师
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二微弱 三守恒
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离子浓度大小比较和三大守恒-综合运用
例1：25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓
度关系正确的是 A.Na3PO4溶液中： c (Na ＋)=3c (PO43－)+2c (HPO42－)+c (H2PO4－) B. NH4HSO4溶液中： c (H+)=c (SO42－)＞c (NH4+)＞c（OH-） C. NaHS溶液中： c (H+)+c (H2S)=c (OH-)+c (S2－) D. Na2CO3溶液中： c (Na＋)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (OH－) >c (H+)
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⑵单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小
例2：（1996年上海高考题）物质的量浓度
相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
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⑵单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小 变式训练： （1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大 小 。 ①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3`H2O
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酸、碱中和型离子浓度的关系
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⑶混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型 酸(碱)与盐反应型
例5：将0.1mol· L－1的醋酸钠溶液20mL与
0.1mol· L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性 ，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C c (Ac－)＝c (Cl-)＞c (H＋)＞c (HAc) D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
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例2： 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质
的量浓度关系正确的是
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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⑵单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小 变式训练： （2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由 水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序 ________________________________ ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
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㈠单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液 水解是微弱的
例3：写出CH3COONa溶液中所有离子浓度
大小顺序：
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㈠单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液
例4：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的
是（ ） A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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㈠单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液
例5：在Na2CO3溶液中所有离子浓度大小顺序：
变式1：在Na2S溶液中所有离子浓度大小顺序：
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㈠单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液
变式2：在(NH4)2SO4溶液中所有离子浓度大小顺
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⑶混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型 反应过量型
例3：将0.2mol· L－1HCN溶液和0.1mol· L－1
的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是 A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－) C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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⑶混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型 PH等于7型
例2：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合