20XX届高一专题复习一离子反应考点一：电解质与非电解质一、知识点梳理1.概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物a.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物b.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能够部分电离的化合物（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物。
2.分类：（1）电解质：酸、碱、盐，金属氧化物、水a.强电解质：强酸(HCl、HBr、HI、HClO4、HBrO4、HIO4、HNO3、H2SO4)、强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）绝大多数盐、活泼金属氧化物b.弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐（2）非电解质：大多数有机物（除醋酸和醋酸盐外）,非金属氧化物、NH33.导电原因（1）有自由移动的电子——金属、石墨（碳棒）能导电的原因（2）有自由移动的离子——酸碱盐溶液、熔融状态的碱和盐能导电的原因4.电离方程式的书写（1）正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。
（2）强电解质的电离方程式要用等号连接。
如：NaCl = Na+ + Cl-（3）弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。
如：H2O H+ + OH-（4）多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。
如：H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H++CO3- (一步只电离出一个氢离子) Al(OH)3Al3++3OH-（5）多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。
如：NaHCO3 Na+ + HCO3- (此时HCO3-不能拆开) 类似的还有HS-、HSO3-、HPO42- H2PO4-等。
（6）NaHSO4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离程式不一样。
二、基础练习1.判断正误（1）氯水、盐酸能导电，所以氯水、盐酸是电解质。
（）（2）铜、石墨能导电，所以铜、石墨是电解质。
（）（3）磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。
（）（4）氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。
（）（5）二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。
（）（6）氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。
（）（7）酸在熔融状态下能导电、金属都能导电。
（）（8）酒精溶液、蔗糖溶液不能导电，所以它们是非电解质。
（）（9）盐酸、烧碱、胆矾、氧化铝都是强电解质，醋酸和水是弱电解质。
（）（10）硫酸钡是盐，所以硫酸钡是强电解质。
（）2.下列物质中：（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体(16)熔融KOH属于混合物的有_____________ 其中能导电的属于电解质的有属于电解质的有_______，属于电解质且水溶液能导电的有，属于非电解质的有_______其中能导电的既不属于电解质又不属于非电解质的有_____________属于强电解质的有，属于弱电解质的有3.判断下列电子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3＝Na2++CO32- B．CH3COOH CH3COO-+H+C．CaSO4＝Ca+2+SO4-2D．NH4NO3NH4++NO3-4.下列物质属于非电解质的是（）A．盐酸B．胆矾C．二氧化碳D．液氧三、深化训练：1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．冰水混合物、氨水、氯化铝、二氧化硫B．液氯、空气、硫酸钠、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、纯碱2.下列说法正确的是（）A．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质D．强电解质的水溶液导电能力一定强于弱电解质3.下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是()A．KOH B．CO2C．H2SO4D．Na2CO34.下列化合物中都是弱电解质的一组是（）A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3•H2OC．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH D．H2O、HCl、NaHSO4、SO25.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）A．HCl B．H2S C．KNO3 D．NH4Cl6.下列电离方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3Na++HCO3-B．CH3COONa＝CH3COO-+ Na+C．Al(OH)3＝Al3++3OH-D．NH4HSO4NH4++H++SO42-7.试写出下列物质在水溶液中发生电离的方程式：(1)HCl___________________;(2)H2SO4________________；(3)CH3COOH ____________________；(4)H2S_________________;(5)NaOH_____________________;(6)Ba(OH)2______________________；(7)NH3·H2O_____________;(8)Mg(OH)2____________________;(9)Na2CO3_____________________ (11)NaHCO3______________；(11)NaHSO4________________；(12)KAl(SO4)2___________________ 8.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大考点二：离子方程式的书写一、知识点梳理1.概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。
2、离子方程式的书写步骤：（1）“写”：根据实验事实写出化学方程式。
（2）“拆”：将在水溶液中能够完全电离成离子的物质写成离子的形式，将在水溶液中不能完全电离成离子的物质保留化学式。
（注：可拆的物质:强酸、强碱、可溶性盐；不可拆的物质：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、气体、沉淀）（3）“删”：删去两边相同的离子。
（4）“查”：查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
注：快捷写法——直接找到能够反应生成沉淀、气体、水等的离子然后配平方程式。
3.离子方程式正误判断（1）一查反应是否符合客观事实（2）二查是否守恒（质量、电荷、得失电子）（3）三查化学式拆分、化学符号（↑、↓、＝、）使用是否正确（4）四查是否忽略隐含离子反应以及离子的配比问题4.离子反应的意义：不仅能表示某个具体的反应，也能表示同一类反应。
二、基础练习1.下列离子方程式书写正确的是( )A．饱和石灰水根稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．稀硫酸与Zn反应：H2SO4＋Zn=Zn2＋＋SO42－＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．氧化铜和盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化铝与稀盐酸反应：OH- + H+ = H2O3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在澄清石灰水中通入过量CO2: 2OH-+CO2= CaCO3+ H2OB．碳酸氢钙与NaOH溶液反应: Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+ H2OC．氯化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓D．稀硝酸酸与铁屑反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应三、深化训练：1.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．往CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++CuC．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓2.下列有关离子反应的方程式书写正确的是（）A．在酸性条件下，向氯化亚铁溶液中通入过氧化氢：2Fe2++H2O2↑＝2Fe3+＋H2O＋2OH-B．铝与氢氧化钠溶液反应:Al+3OH-=Al(OH)3↓C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O3下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓4.下列反应的离子方程式书写正确的是()+2H2OA．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO-2B．过氧化钠跟水反应：Na2O2 + H2O＝Na++OH-+O2↑C．Al2O3与NaOH的反应：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－=Al(OH)3↓5.写出下列离子反应方程式：(1)硝酸银与氯化钠的反应：________________________________________(2)大理石与醋酸的反应_________________________________________(3)硫酸与氢氧化钡的反应：________________________________________________(4)将钠投入到水中的反应______________________________________________(5)将钠投入到硫酸铜溶液中的反应_________________________________________________(6)过氧化钠溶于水的反应：_____________________________________________________(7)向NaOH溶液中通人CO2气体至过量______________________________________________(8)铝与盐酸的反应___________________________________________________(9)铝与氢氧化钠的反应___________________________________________________(10)氧化铝与氢氧化钠的反应__________________________________________________(11)氯化铝与过量氢氧化钠溶液___________________________________________________(12)制备氢氧化铝的反应___________________________________________________(13)用离子方程式说明氢氧化铝是两性氢氧化物_______________________________________(14)四氧化三铁溶于盐酸___________________________________________________________(15)在硫酸铁中加入氢氧化钠溶液中__________________________________________(16)Fe2+与Fe3+的相互转化________________________________________________________考点三、离子共存一、知识点梳理1.多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。